【題目】鉻是常見的過渡金屬之一,研究鉻的性質具有重要意義。

1在右圖裝置中,觀察到裝置甲銅電極上產生大量的無色氣體; 而裝置乙中銅電極上無氣體產生,鉻電極上產生大量紅棕色氣體。由此可得到的結論是__________________。

2工業上使用下圖裝置,采用石墨作電極電解Na2CrO4溶液,使Na2CrO4轉化為Na2Cr2O7,其轉化原理為_____________________________________。

3CrO3K2Cr2O7均易溶于水,它們是工業廢水造成鉻污染的主要原因。要將Cr(Ⅵ)轉化為Cr (Ⅲ) 常見的處理方法是電解法和鐵氧磁體法。

電解法: 將含Cr2O72- 的廢水通入電解槽內,用鐵作陽極,在酸性環境中,加入適量的NaCl 進行電解,使陽極生成的Fe2+Cr2O72- 發生反應,其離子方程式為_______________。陰極上Cr2O72- 、H+、Fe3+都可能放電。若Cr2O72- 放電,則陰極的電極反應式為_________; H+放電,則陰極區形成Fe(OH)3Cr(OH)3沉淀,已知:Cr3+Cr(OH)3CrO2-,則陰極區溶液pH 的范圍為_________。

鐵氧磁體法: 在含Cr (Ⅵ) 的廢水中加入綠礬,在pH<4時發生反應使Cr (Ⅵ) 轉化為Cr (Ⅲ),調節溶液pH 6~8,使溶液中的Fe (Ⅱ)、F e(Ⅲ)、Cr (Ⅲ)析出組成相當于Fe(Ⅱ) [Fe(Ⅲ)x·Cr (Ⅲ)2-x] O4(鐵氧磁體) 的沉淀,則鐵氧磁體中x=_________; 若廢水中Cr (Ⅵ) CrO3,用該法除去廢水中的Cr (Ⅵ),加入的FeSO4·7H2O CrO3的質量比為_________。

【題目】鉍酸鈉(NaBiO3)是分析化學中的重要試劑,在水中緩慢分解,遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設計實驗制取鉍酸鈉并探究其應用;卮鹣铝袉栴}:

.制取鉍酸鈉

制取裝置如圖(加熱和夾持儀器已略去),部分物質性質如下:

物質

NaBiO3

Bi(OH)3

性質

不溶于冷水,淺黃色

難溶于水;白色

1B裝置用于除去HCl,盛放的試劑是___;

2C中盛放Bi(OH)3NaOH混合物,與Cl2反應生成NaBiO3,反應的離子方程式為___;

3)當觀察到___(填現象)時,可以初步判斷C中反應已經完成;

4)拆除裝置前必須先除去燒瓶中殘留Cl2以免污染空氣。除去Cl2的操作是___;

5)反應結束后,為從裝置C中獲得盡可能多的產品,需要的操作有___;

.鉍酸鈉的應用——檢驗Mn2+

6)往待測液中加入鉍酸鈉晶體,加硫酸酸化,溶液變為紫紅色,證明待測液中存在Mn2+。

①產生紫紅色現象的離子方程式為___;

②某同學在較濃的MnSO4溶液中加入鉍酸鈉晶體,加硫酸酸化,結果沒有紫紅色出現,但觀察到黑色固體(MnO2)生成。產生此現象的離子反應方程式為___。

.產品純度的測定

7)取上述NaBiO3產品wg,加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反應,再用cmo1·L-1H2C2O4標準溶液滴定生成的MnO4-(已知:H2C2O4+MnO4-——CO2+Mn2++H2O,未配平),當溶液紫紅色恰好褪去時,消耗vmL標準溶液。

該產品的純度為___(用含w、c、v的代數式表示)。

【題目】一定條件下,二氧化碳可合成低碳烯烴,緩解溫室效應、充分利用碳資源。

1)已知:①C2H4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2(g) ΔH1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH2

H2O(1)=H2O(g) ΔH3

2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH4

ΔH4=___(ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。

2)反應④的反應溫度、投料比[=x]CO2平衡轉化率的影響如圖所示。

a__3(填“>”、“<”“=”);M、N兩點反應的平衡常數KM__KN(填填“>”、“<”“=”

M點乙烯體積分數為__;(保留2位有效數字)

300℃,往6L反應容器中加入3molH2、1molCO2,反應10min達到平衡。求010min氫氣的平均反應速率為__;

3)中科院蘭州化學物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應,所得產物含CH4、C3H6、C4H8等副產物,反應過程如圖。

催化劑中添加Na、K、Cu助劑后(助劑也起催化作用)可改變反應的選擇性,在其他條件相同時,添加不同助劑,經過相同時間后測得CO2轉化率和各產物的物質的量分數如下表。

助劑

CO2轉化率

%

各產物在所有產物中的占比(%

C2H4

C3H6

其他

Na

42.5

35.9

39.6

24.5

K

27.2

75.6

22.8

1.6

Cu

9.8

80.7

12.5

6.8

①欲提高單位時間內乙烯的產量,在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加__助劑效果最好;加入助劑能提高單位時間內乙烯產量的根本原因是__;

②下列說法正確的是__;

a.第ⅰ步所反應為:CO2+H2CO+H2O

b.第ⅰ步反應的活化能低于第ⅱ步

c.催化劑助劑主要在低聚反應、異構化反應環節起作用

dFe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氫合成低碳烯烴的ΔH減小

e.添加不同助劑后,反應的平衡常數各不相同

42018年,強堿性電催化還原CO2制乙烯研究取得突破進展,原理如圖所示。

b極接的是太陽能電池的__極;

②已知PTFE浸泡了飽和KCl溶液,請寫出陰極的電極反應式__。

【題目】煙氣(主要污染物SO2、NOX)O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收,可減少煙氣中的SO2、NOx 的含量。

(1) O3氧化煙氣中SO2、NOx 的主要反應的熱化學方程式為: NO(g)+O3(g)NO2(g)+ O2(g) ΔH=-200.9 kJ·mol-13NO(g)+O3(g)3NO2(g) ΔH=-317.3kJ·mol-1。則2NO2(g)2NO(g)+O2(g)ΔH=_____________kJ·mol-1

(2)T℃時,利用測壓法在剛性反應器中,投入一定量的NO2發生反應3NO2(g)3NO(g)+O3(g),體系的總壓強 p隨時間 t的變化如下表所示:

反應時間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強/MPa

20.00

21.38

22.30

23.00

23.58

24.00

24.00

①若降低反應溫度,則平衡后體系壓強 p______24.00 MPa(“>”、“<”“=”),原因是____________。

15min 時,反應物的轉化率 α=______。

T℃時反應3NO2(g) 3NO(g)+O3(g)的平衡常數Kp=____________(Kp 為以分壓表示的平衡常數,分壓等于總壓乘以該氣體的物質的量分數)

(3)T℃時,在體積為2L的密閉剛性容器中,投入2 mol NO2發生反應2NO2(g)2NO(g)+O2(g),實驗測得:v=k c2(NO2),v=k c2(NO)·c(O2),k、k為速率常數,受溫度影響。在溫度為T℃NO2的轉化率隨時間變化的結果如圖所示(反應在5.5min時達到平衡):

①在體積不變的剛性容器中,投入固定量的NO2發生反應,要提高NO2轉化率,可采取的措施是______________、___________。

②由圖中數據,求出該反應的平衡常數為_________。

③計算A 點處v/v=_________________________(保留1位小數)。

【題目】快離子導體是一類具有優良離子導電能力的固體電解質。圖1Li3SBF4)和圖2是潛在的快離子導體材料的結構示意圖;卮鹣铝袉栴}:

1S+2e-=S2-過程中,獲得的電子填入基態S原子的___(填軌道符號);

2BF3+NH3=NH3BF3的反應過程中,形成化學鍵時提供電子的原子軌道符號是___;產物分子中采取sp3雜化軌道形成化學鍵的原子是___;

3)基態Li+、B+分別失去一個電子時,需吸收更多能量的是___,理由是___;

4)圖1所示的晶體中,鋰原子處于立方體的位置___;若其晶胞參數為apm,則晶胞密度為___g·cm-3(列出計算式即可)

5)當圖2中方格內填入Na+時,恰好構成氯化鈉晶胞的,且氯化鈉晶胞參數a=564pm。氯化鈉晶體中,Cl-按照A1密堆方式形成空隙,Na+填充在上述空隙中。每一個空隙由___Cl-構成,空隙的空間形狀為___;

6)溫度升高時,NaCl晶體出現缺陷(如圖2所示,某一個頂點沒有Na+,出現空位),晶體的導電性大大增強。該晶體導電時,在電場作用下遷移到空位上,形成電流。遷移的途徑有兩條(如圖2中箭頭所示):

途徑1:在平面內擠過2、3號氯離子之間的狹縫(距離為x)遷移到空位。

途徑2:擠過由1、2、3號氯離子形成的三角形通道(如圖3,小圓的半徑為y)遷移到空位。已知:r(Na+)=95pm,r(Cl-)=185pm,=1.4,。

x=___,y=___;(保留一位小數)

②遷移可能性更大的途徑是___。

【題目】肼是一種高能燃料。已知各共價鍵鍵能(斷裂或形成1mol共價鍵時吸收或釋放的能量)如表:

N≡N

O=O

N-N

N-H

O-H

鍵能(KJmol1)

946

497

154

391

463

(1)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H=________KJmol1 。

(2)密閉容器中進行反應:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g) H0反應的化學平衡表達式為K=________。

(3)已知:600℃時,上述反應的平衡常數K=16,F有如圖甲(恒溫恒壓)和如圖乙(恒溫恒容)兩容器:

起始時按下表所示分別加入各物質,體積為2L,在600℃時反應經過一段時間后均達平衡。

Fe

H2O(g)

Fe3O4

H2

/mol

2.0

1.0

2.0

0.5

/mol

2.0

2.0

2.0

1.0

①關于甲、乙容器,下列法正確的是________。

A.反應開始時兩容器內的逆反應速率:甲<乙

B.若甲容器內氣體的密度不再變化,則說明反應已達到平衡狀態

C.若乙容器內氣體的壓強不再變化,則說明反應已達到平衡狀態

D.平衡后添加Fe3O4,兩容器內的平衡均逆向移動

②投料后甲5min達平衡,則此段時間內的平均反應速率v(H2)=________。

③平衡后若將乙容器體系溫度突然降低100℃,圖象中能正確反映平衡移動過程中容器內變化情況的是________。

A. B. C.

(4)如圖為恒容絕熱容器:

進行上述反應,起始與平衡時的各物質的量見表:

Fe

H2O(g)

Fe3O4

H2

起始/mol

3.0

3.0

0

0

平衡/mol

m

n

p

q

Fe

H2O(g)

Fe3O4

H2

A/mol

3.0

3.0

0

0

B/mol

0

0

3.0

3.0

C/mol

m

n

p

q

若在達到平衡后的容器丙中,分別按照下列A、B、C三種情況繼續添加各物質,則再次達平衡時,容器丙中H2的百分含量按由大到小的順序______(A、B、C表示)。

 0  202888  202896  202902  202906  202912  202914  202918  202924  202926  202932  202938  202942  202944  202948  202954  202956  202962  202966  202968  202972  202974  202978  202980  202982  202983  202984  202986  202987  202988  202990  202992  202996  202998  203002  203004  203008  203014  203016  203022  203026  203028  203032  203038  203044  203046  203052  203056  203058  203064  203068  203074  203082  203614 

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