【題目】鉍酸鈉（NaBiO3）是分析化學中的重要試劑，在水中緩慢分解，遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設計實驗制取鉍酸鈉并探究其應用�；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ.制取鉍酸鈉
制取裝置如圖（加熱和夾持儀器已略去），部分物質性質如下：
物質 | NaBiO3 | Bi(OH)3 |
性質 | 不溶于冷水，淺黃色 | 難溶于水；白色 |
（1）B裝置用于除去HCl，盛放的試劑是___；
（2）C中盛放Bi(OH)3與NaOH混合物，與Cl2反應生成NaBiO3，反應的離子方程式為___；
（3）當觀察到___（填現象）時，可以初步判斷C中反應已經完成；
（4）拆除裝置前必須先除去燒瓶中殘留Cl2以免污染空氣。除去Cl2的操作是___；
（5）反應結束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產品，需要的操作有___；
Ⅱ.鉍酸鈉的應用——檢驗Mn2+
（6）往待測液中加入鉍酸鈉晶體，加硫酸酸化，溶液變為紫紅色，證明待測液中存在Mn2+。
①產生紫紅色現象的離子方程式為___；
②某同學在較濃的MnSO4溶液中加入鉍酸鈉晶體，加硫酸酸化，結果沒有紫紅色出現，但觀察到黑色固體（MnO2）生成。產生此現象的離子反應方程式為___。
Ⅲ.產品純度的測定
（7）取上述NaBiO3產品wg，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反應，再用cmo1·L-1的H2C2O4標準溶液滴定生成的MnO4-（已知：H2C2O4+MnO4-——CO2+Mn2++H2O，未配平），當溶液紫紅色恰好褪去時，消耗vmL標準溶液。
該產品的純度為___（用含w、c、v的代數式表示）。
【題目】一定條件下，二氧化碳可合成低碳烯烴，緩解溫室效應、充分利用碳資源。
（1）已知：①C2H4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2(g) ΔH1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH2
③H2O(1)=H2O(g) ΔH3
④2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) ΔH4
則ΔH4=___(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。
（2）反應④的反應溫度、投料比[
=x]對CO2平衡轉化率的影響如圖所示。
①a__3（填“>”、“<”或“=”）；M、N兩點反應的平衡常數KM__KN（填填“>”、“<”或“=”）
②M點乙烯體積分數為__；（保留2位有效數字）
③300℃，往6L反應容器中加入3molH2、1molCO2，反應10min達到平衡。求0到10min氫氣的平均反應速率為__；
（3）中科院蘭州化學物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應，所得產物含CH4、C3H6、C4H8等副產物，反應過程如圖。
催化劑中添加Na、K、Cu助劑后（助劑也起催化作用）可改變反應的選擇性，在其他條件相同時，添加不同助劑，經過相同時間后測得CO2轉化率和各產物的物質的量分數如下表。
助劑 | CO2轉化率 （%） | 各產物在所有產物中的占比（%） | ||
C2H4 | C3H6 | 其他 | ||
Na | 42.5 | 35.9 | 39.6 | 24.5 |
K | 27.2 | 75.6 | 22.8 | 1.6 |
Cu | 9.8 | 80.7 | 12.5 | 6.8 |
①欲提高單位時間內乙烯的產量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加__助劑效果最好；加入助劑能提高單位時間內乙烯產量的根本原因是__；
②下列說法正確的是__；
a．第ⅰ步所反應為：CO2+H2
CO+H2O
b．第ⅰ步反應的活化能低于第ⅱ步
c．催化劑助劑主要在低聚反應、異構化反應環節起作用
d．Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氫合成低碳烯烴的ΔH減小
e．添加不同助劑后，反應的平衡常數各不相同
（4）2018年，強堿性電催化還原CO2制乙烯研究取得突破進展，原理如圖所示。
①b極接的是太陽能電池的__極；
②已知PTFE浸泡了飽和KCl溶液，請寫出陰極的電極反應式__。
【題目】煙氣(主要污染物SO2、NOX)經O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中的SO2、NOx 的含量。
(1) O3氧化煙氣中SO2、NOx 的主要反應的熱化學方程式為： NO(g)＋O3(g)
NO2(g)+ O2(g) ΔH＝－200.9 kJ·mol-13NO(g)＋O3(g)3NO2(g) ΔH＝－317.3kJ·mol-1。則2NO2(g)2NO(g)+O2(g)的ΔH＝_____________kJ·mol-1
(2)T℃時，利用測壓法在剛性反應器中，投入一定量的NO2發生反應3NO2(g)3NO(g)＋O3(g)，體系的總壓強 p隨時間 t的變化如下表所示：
反應時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強/MPa | 20.00 | 21.38 | 22.30 | 23.00 | 23.58 | 24.00 | 24.00 |
①若降低反應溫度，則平衡后體系壓強 p______24.00 MPa(填“>”、“<”或“＝”),原因是____________。
②15min 時，反應物的轉化率 α=______。
③T℃時反應3NO2(g) 3NO(g)＋O3(g)的平衡常數Kp=____________(Kp 為以分壓表示的平衡常數，分壓等于總壓乘以該氣體的物質的量分數)
(3)T℃時，在體積為2L的密閉剛性容器中，投入2 mol NO2發生反應2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)，實驗測得：v正=k正 c2(NO2)，v逆=k逆 c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。在溫度為T℃時NO2的轉化率隨時間變化的結果如圖所示(反應在5.5min時達到平衡)：
①在體積不變的剛性容器中，投入固定量的NO2發生反應，要提高NO2轉化率，可采取的措施是______________、___________。
②由圖中數據，求出該反應的平衡常數為_________。
③計算A 點處v正/v逆=_________________________(保留1位小數)。
【題目】肼是一種高能燃料。已知各共價鍵鍵能(斷裂或形成1mol共價鍵時吸收或釋放的能量)如表：
N≡N | O=O | N-N | N-H | O-H | |
鍵能(KJmol﹣1) | 946 | 497 | 154 | 391 | 463 |
(1)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H=________KJmol﹣1 。
(2)密閉容器中進行反應：3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g) H＜0反應的化學平衡表達式為K=________。
(3)已知：600℃時，上述反應的平衡常數K=16�，F有如圖甲(恒溫恒壓)和如圖乙(恒溫恒容)兩容器：
起始時按下表所示分別加入各物質，體積為2L，在600℃時反應經過一段時間后均達平衡。
Fe | H2O(g) | Fe3O4 | H2 | |
甲/mol | 2.0 | 1.0 | 2.0 | 0.5 |
乙/mol | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 1.0 |
①關于甲、乙容器，下列法正確的是________。
A.反應開始時兩容器內的逆反應速率：甲＜乙
B.若甲容器內氣體的密度不再變化，則說明反應已達到平衡狀態
C.若乙容器內氣體的壓強不再變化，則說明反應已達到平衡狀態
D.平衡后添加Fe3O4，兩容器內的平衡均逆向移動
②投料后甲5min達平衡，則此段時間內的平均反應速率v(H2)=________。
③平衡后若將乙容器體系溫度突然降低100℃，圖象中能正確反映平衡移動過程中容器內變化情況的是________。
A. 
B. 
C. 
(4)如圖為恒容絕熱容器：
進行上述反應，起始與平衡時的各物質的量見表：
Fe | H2O(g) | Fe3O4 | H2 | |
起始/mol | 3.0 | 3.0 | 0 | 0 |
平衡/mol | m | n | p | q |
Fe | H2O(g) | Fe3O4 | H2 | |
A/mol | 3.0 | 3.0 | 0 | 0 |
B/mol | 0 | 0 | 3.0 | 3.0 |
C/mol | m | n | p | q |
若在達到平衡后的容器丙中，分別按照下列A、B、C三種情況繼續添加各物質，則再次達平衡時，容器丙中H2的百分含量按由大到小的順序______(用A、B、C表示)。
