【題目】某校學習小組的同學設計實驗,制備(NH42FeSO426H2O并探究其分解規律。實驗步驟如下:

.稱取7.0g工業廢鐵粉放入燒杯中,先用熱的Na2CO3溶液洗滌,再水洗,最后干燥。

.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入25mL某濃度硫酸中加熱,加熱過程中不斷補充蒸餾水,至反應充分。

.冷卻、過濾并洗滌過量的鐵粉,干燥后稱量鐵粉的質量。

.向步驟Ⅲ的濾液中加入適量(NH42SO4晶體,攪拌至晶體完全溶解,經一系列操作得干燥純凈的(NH42FeSO426H2O。

V.將(NH42FeSO426H2O脫水得(NH42FeSO42,并進行熱分解實驗。

已知在不同溫度下FeSO47H2O的溶解度如表:

溫度(℃)

1

10

30

50

溶解度(g

14.0

17.0

25.0

33.0

回答下列問題:

1)步驟Ⅰ用熱的Na2CO3溶液洗滌工業廢鐵粉的目的是__,步驟Ⅱ中設計鐵粉過量,是為了__,加熱反應過程中需不斷補充蒸餾水的目的是__。

2)步驟Ⅲ中稱量反應后剩余鐵粉的質量,是為了__。

3)(NH42FeSO42分解的氣態產物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸氣,用下列裝置檢驗部分產物。

①檢驗氣態產物中的SO2SO3時,裝置連接順序依次為__(氣流從左至右);C中盛放的試劑為__。

②裝置A的作用是__。

③檢驗充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價鐵,需用到的試劑為__。

 0  202887  202895  202901  202905  202911  202913  202917  202923  202925  202931  202937  202941  202943  202947  202953  202955  202961  202965  202967  202971  202973  202977  202979  202981  202982  202983  202985  202986  202987  202989  202991  202995  202997  203001  203003  203007  203013  203015  203021  203025  203027  203031  203037  203043  203045  203051  203055  203057  203063  203067  203073  203081  203614 

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