【題目】乳酸亞鐵晶體([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,Mr=288)是常用的補鐵劑易溶于水,吸收效果比無機鐵好。乳酸亞鐵可由乳酸與FeCO3反應制得。

I.制備碳酸亞鐵(FeCO3)

已知FeCO3易被氧化:4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2。某興趣小組設計如下方案制備FeCO3,實驗裝置如圖:

1)儀器B的名稱是__。

2)利用如圖所示裝置進行實驗,進行以下兩步操作:

第一步:打開活塞1、3,關閉活塞2,反應一段時間;

第二步:關閉活塞3,打開活塞2,發現C中有白色沉淀和氣體生成。

①第一步驟的目的是__。

C中反應生成白色沉淀的離子方程式是:__。

③儀器C中的混合物經過濾,洗滌后得到FeCO3沉淀。實驗室中進行過濾后沉淀洗滌的操作是:__。

④裝置D中可盛裝適量的水,該裝置作用是__。

II.制備乳酸亞鐵晶體和定量測量

1)制備乳酸亞鐵晶體。將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在70℃下攪拌使反應充分進行,一段時間后,經過分離提純操作,從所得溶液中得到乳酸亞鐵晶體,F需要設計實驗檢測產品在制備過程是否因氧化而發生變質,可選用的試劑__。

2)用碘量法測定晶體樣品中鐵元素的含量并計算樣品的純度。稱取3.00g晶體樣品,在足量空氣中灼燒成灰,加足量稀硫酸溶解,將所有可溶物配成l00mL溶液。取25.00mL該溶液加入過量的KI反應,加入幾滴__(試劑名稱)作指示劑,用0.l0mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定(I2+2S2O32-=S4O62-+2I-),重復實驗3次,滴定終點時平均消耗硫代硫酸鈉25.00mL,則樣品純度為__。

 0  202882  202890  202896  202900  202906  202908  202912  202918  202920  202926  202932  202936  202938  202942  202948  202950  202956  202960  202962  202966  202968  202972  202974  202976  202977  202978  202980  202981  202982  202984  202986  202990  202992  202996  202998  203002  203008  203010  203016  203020  203022  203026  203032  203038  203040  203046  203050  203052  203058  203062  203068  203076  203614 

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