為推測X的分子結構，進行如圖轉化：

已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色，對D的結構進行光譜分析，在氫核磁共振譜上顯示只有兩種信號．M、N互為同分異構體，M中含有一個六原子環，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能與NaHCO3溶液反應．請回答：

（1）G分子所含官能團的名稱是__；

（2）D不可以發生的反應有（選填序號）__；

①加成反應 ②消去反應 ③氧化反應 ④取代反應

（3）寫出上圖轉化中反應①和②的化學方程式

①B+F→M__；

②G→N__；

（4）已知向X中加入FeCl3溶液，能發生顯色反應，則X的結構簡式是：___________，1mol該 X與足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH__mol；

（5）有一種化工產品的中間體W與G互為同分異構體，W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團，且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基．則W的分子結構有__種，寫出任意一種的結構簡式___________。

（1）①流程圖設備Ⅰ中進行的是操作________(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進行。

②由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是______________(填化學式，下同)。由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是___________。

③在設備Ⅲ中發生反應的化學方程式為_____________________。

④在設備Ⅳ中，物質B的水溶液和CaO反應后，產物是NaOH、H2O和______。通過 _________________(填操作名稱)操作，可以使產物相互分離。

⑤圖中，能循環使用的物質是_______、_____________C6H6和CaO。

（2）為了防止水源污染，用簡單而又現象明顯的方法檢驗某工廠排放的污水中有無苯酚，此方法是____________。

從廢水中回收苯酚的方法是①用有機溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機溶劑脫離；③加入某物質又析出苯酚。試寫出②、③兩步的反應方程式：_________________________。

（3）為測定廢水中苯酚的含量，取此廢水100 mL，向其中加入濃溴水至不再產生沉淀為止，得到沉淀0.331 g，求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L－1)。

A.2-丁烯不存在順反異構體

B.已知丙烷的二氯代物有四種異構體，則其六氯代物的異構體數目為六種

C.菲的結構簡式為，它與硝酸反應，可生成4種一硝基取代物

D.乙醛的核磁共振氫譜中有二個峰，峰面積之比是1：3

A. b極是電池的正極

B. 甲燒杯中K+經鹽橋流向乙燒杯

C. 甲燒杯中溶液的pH逐漸減小

D. 電池的總反應離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

A.Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護

B.Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe－2e－=Fe2＋

C.Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D.Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍色沉淀

①已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ· mol-1，則氫氣的燃燒熱ΔH=-241.8 kJ· mol-1

②由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程，由此可知單質B比單質A穩定

③X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)　ΔH>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應的ΔH增大

④已知：下表數據可以計算出(g)+3H2(g)(g)的焓變

⑤根據蓋斯定律可推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1 mol CO2(g)時，放出的熱量相等

⑥25 ℃、101 kPa時，1 mol碳完全燃燒生成CO2(g)所放出的熱量為碳的燃燒熱

A.①②③④B.③④⑤C.④⑤D.⑥

A.苯酚與乙醇的官能團都是羥基

B.炔烴的官能團是碳碳雙鍵

C.官能團是反應一類化合物物理性質的原子或原子團

D.飽和一元羧酸的通式為CnH2n+2O2E． 飽和一元羧酸的通式為CnH2n+2O2

I.制備碳酸亞鐵（FeCO3)

已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2。某興趣小組設計如下方案制備FeCO3，實驗裝置如圖：

（1）儀器B的名稱是__。

（2）利用如圖所示裝置進行實驗，進行以下兩步操作：

第一步：打開活塞1、3，關閉活塞2，反應一段時間；

第二步：關閉活塞3，打開活塞2，發現C中有白色沉淀和氣體生成。

①第一步驟的目的是__。

②C中反應生成白色沉淀的離子方程式是：__。

③儀器C中的混合物經過濾，洗滌后得到FeCO3沉淀。實驗室中進行過濾后沉淀洗滌的操作是：__。

④裝置D中可盛裝適量的水，該裝置作用是__。

II.制備乳酸亞鐵晶體和定量測量

（1）制備乳酸亞鐵晶體。將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在70℃下攪拌使反應充分進行，一段時間后，經過分離提純操作，從所得溶液中得到乳酸亞鐵晶體�，F需要設計實驗檢測產品在制備過程是否因氧化而發生變質，可選用的試劑__。

（2）用碘量法測定晶體樣品中鐵元素的含量并計算樣品的純度。稱取3.00g晶體樣品，在足量空氣中灼燒成灰，加足量稀硫酸溶解，將所有可溶物配成l00mL溶液。取25.00mL該溶液加入過量的KI反應，加入幾滴__（試劑名稱）作指示劑，用0.l0mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定（I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)，重復實驗3次，滴定終點時平均消耗硫代硫酸鈉25.00mL，則樣品純度為__。

（1）物質C中官能團有__（寫名稱）

（2）A→B發生反應的類型是__。

（3）結合整個合成路線，反應B→C的目的是___。

（4）化合物F的分子式為C14H21NO3，則其結構簡式為___。

（5）同時滿足下列條件的B的同分異構體有___種

①分子中含苯環，能與NaHCO3反應放出氣體；②能使FeCl3溶液顯紫色

（6）某同學設計以、CH3NO2為原料制備的合成路線如圖，根據所學知識及題中信息，請將流程補充完成（無機試劑任選，格式按流程圖）___。

其中第二步反應的化學方程式為___。

關于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是(　　)

A．分子式為C16H13O9

B．1 mol咖啡鞣酸可與含8 mol NaOH的溶液反應

C．能使酸性KMnO4溶液褪色，說明分子結構中含有碳碳雙鍵

D．與濃溴水能發生兩種類型的反應