【題目】能源問題是現代社會發展的三大基本問題之一。

(1)焦炭可用于制取水煤氣。實驗測得1.2 g 碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時,吸收了13.16 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為_________________________;該反應在________條件下能自發進行(選“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)。

(2)甲醇(CH3OH)廣泛用作燃料電池的燃料,工業上可由COH2來合成,化學方程式為COg)+2H2gCH3OHg)。如圖是在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

T1________T2(填“>”、“<”或“=”)。T1T2溫度下的平衡常數大小關系是K1________(填“>”、“<”或“=”)K2。

②若容器容積不變,下列措施不能增加CO轉化率的是________(填字母)。

a.降低溫度 b.CH3OH(g)從體系中分離

c.使用合適的催化劑 d.充入He,使體系總壓強增大

③生成甲醇的化學反應速率(v)與時間(t)的關系如圖所示。則圖中t2時采取的措施可能是___________________;

t3時采取的措施可能是 _________________。

④若在T1時,往一密閉容器通入等物質的量COH2測得容器內總壓強1MPa,40min達平衡時測得容器內總壓強為0.6MPa,計算生成甲醇的壓強平衡常數KP________MPa-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數)。

(3)甲醇(CH3OH)燃料電池是以鉑為電極,以KOH溶液為電解質溶液,在兩極區分別加入CH3OHO2即可產生電流。負極加入的物質是________;正極的電極反應為_______________________。

【題目】碘酸鉀作為食鹽碘添加劑,而碘化鉀則是化工生產中一種重要原料。還原法生產碘化鉀是由碘與氫氧化鉀反應生成碘酸鉀后,用甲酸還原而得,其主要流程如圖。

請回答下列問題:

1)判斷“合成”過程中,碘是否已完全反應的方法是___。

2)實驗室中,過濾操作要求“一貼二低三靠”,其中“三靠”是指盛有被過濾液體的燒杯注液口緊靠玻璃棒、___、___。

操作a包括蒸發濃縮、冷卻結晶是依據KI具有何種性質:___。

3)寫出“合成”過程中,HCOOH參與的離子反應方程式:___。

4)測定產品中KI含量的方法是:

a.稱取3.340g樣品、溶解,在250mL容量瓶中定容;

b.量取25.00mL溶液于錐形瓶中,加入足量KIO3,用少量稀硫酸酸化所,使KIO3KI反應完全;

c.以淀粉為指示劑,用0.2400mol/LNa2S2O3溶液滴定,消耗溶液體積平均值為10.00mL。

已知:IO3-+I-+H+→I2+H2O(未配平),I2+2S2O32-→2I-+S4O62-。

①測定過程所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有___。

②該樣品中KI的質量分數為___。(保留3位有效數字)

5)有學生選用家庭廚房中的有關調料(如黃酒、白醋、醬油、味精等),用簡便方法來檢測是否是加碘食鹽。通過實踐,發現廠商只要在食鹽包裝的封口處夾一條碘化鉀淀粉試紙,并在袋上注明使用方法就能鑒別真偽,F請你寫出檢測使用說明書___。

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