【題目】硝酸銀是一種無色晶體,易溶于水。用于照相乳劑、鍍銀、制鏡、印刷、醫藥、染毛發等,也用于電子工業。硝酸銀不穩定,易發生如下反應:

2AgNO3(s)2Ag(s)+ 2NO2(g)+O2(g) H10

2NO2(g) N2O4(g) H20

1)實驗室配制硝酸銀溶液的方法是:將一定量硝酸銀固體溶于濃硝酸中,加水稀釋至指定體積。硝酸的作用是___________________。

22AgNO3(s) 2Ag(s)+N2O4(g)+O2(g) H______________ (用含△H1、△H2的式子表示)。

3)溫度T1時,在0.5L的恒容密閉容器中投入3.4 g AgNO3(s)并完全分解測得混合氣體的總物質的量(n)與時間(t)的關系如圖所示。

①下列情況能說明體系達到平衡狀態的是_________(填字母)

a.固體質量不再改變 b.O2的濃度不再改變

c.NO2的體積分數不再改變 d.混合氣體的密度不再改變

②若達到平衡時,混合氣體的總壓強p0. 3MPa。反應開始到

10minN2O4的平均反應速率為___________ MPa·min1。在該溫度下2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數Kp___________(MPa)1(結果保留2位小數)。

[提示:用平衡時各組分分壓替代濃度計算的平衡常數叫壓強平衡常數(Kp),組分的分壓(P1) =平衡時總壓(p)×該組分的體積分數()]

③實驗測得:υυ(NO2)消耗kc2(NO2),υ2υ(N2O4) 消耗kc(N2O4),k、k為速率常數只受溫度影響。則化學平衡常數K與速率常數k、k的數學關系是K___________。若將容器的溫度改變為T2時其kk,則T1______T2(、")

4NOO2反應生成NO2的反應歷程為:第一步NO+NON2O2 (快速平衡)

第二步N2O2+O22NO2 (慢反應),下列敘述正確的是___________(填標號)。

A. υ(第一步的正反應) υ(第二步的反應) B.總反應快慢由第二步決定

C. 第二步的活化能比第一步的高 D.第二步中N2O2O2的碰撞100%有效

 0  202870  202878  202884  202888  202894  202896  202900  202906  202908  202914  202920  202924  202926  202930  202936  202938  202944  202948  202950  202954  202956  202960  202962  202964  202965  202966  202968  202969  202970  202972  202974  202978  202980  202984  202986  202990  202996  202998  203004  203008  203010  203014  203020  203026  203028  203034  203038  203040  203046  203050  203056  203064  203614 

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