【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫(Sn)、氧化鐵等雜質)為原料生產純凈綠礬的一種方法:

已知:室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9,SnS沉淀完全時溶液的pH1.6;FeS開始沉淀時溶液的pH3.0,沉淀完全時的pH5.5。

(1)溶解時需加熱,當看到_____________________________________(填現象)時應停止加熱,并趁熱進行操作I的原因是______________________________________。

(2)操作II中,通入硫化氫至飽和的目的是_______________________________;在溶液中用硫酸酸化至pH= 2的目的是_________________________________。

(3)操作IV的順序依次為:____________、____________、______________。

操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質;②_____________________________________________。

(4)測定綠礬產品中Fe2+含量的方法是:a.稱取2.850g綠礬產品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000 mol/L KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL(滴定時發生反應的離子方程式為:5Fe2+MnO48H+→5Fe3+Mn2+4H2O)。

①判斷此滴定實驗達到終點的方法是_________________________________。

②計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為_______(用小數表示,保留三位小數)。

 0  202866  202874  202880  202884  202890  202892  202896  202902  202904  202910  202916  202920  202922  202926  202932  202934  202940  202944  202946  202950  202952  202956  202958  202960  202961  202962  202964  202965  202966  202968  202970  202974  202976  202980  202982  202986  202992  202994  203000  203004  203006  203010  203016  203022  203024  203030  203034  203036  203042  203046  203052  203060  203614 

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