【題目】實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2(反應主要裝置如圖一所示,其它裝置省略)。當鹽酸達到一個臨界濃度時,反應就會停止。為測定反應殘余液中鹽酸的臨界濃度,探究小組同學提出了下列實驗方案:

甲方案:將產生的Cl2與足量AgNO3溶液反應,稱量生成的AgCl質量,再進行計算得到余酸的量。

乙方案:采用酸堿中和滴定法測定余酸濃度。

丙方案:余酸與已知量CaCO3(過量)反應后,稱量剩余的CaCO3質量。

丁方案:余酸與足量Zn反應,測量生成的H2體積。

具體操作:裝配好儀器并檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是:

①往燒瓶中加入足量MnO2粉末

②往燒瓶中加入20mL 12molL-1濃鹽酸

③加熱使之充分反應。

1)在實驗室中,該發生裝置除了可以用于制備Cl2,還可以制備下列哪些氣體______?

A. O2 B. H2 C. CH2=CH2 D. HCl

若使用甲方案,產生的 Cl2必須先通過盛有 ________(填試劑名稱)的洗氣瓶, 再通入足量 AgNO3溶液中,這樣做的目的是 ______________;已知AgClO易溶于水,寫出Cl2AgNO3溶液反應的化學方程式________________

2)進行乙方案實驗:準確量取殘余清液,稀釋5倍后作為試樣。準確量取試樣25.00mL,用1.500mol·L-1NaOH標準溶液滴定,選用合適的指示劑,消耗NaOH標準溶液23.00mL,則由此計算得到鹽酸的臨界濃度為 ____ mol·L-1(保留兩位有效數字);選用的合適指示劑是 _____。

A 石蕊 B 酚酞 C 甲基橙

3)判斷丙方案的實驗結果,測得余酸的臨界濃度_________ (填偏大、偏小或影響)。(已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11

4)進行丁方案實驗:裝置如圖二所示(夾持器具已略去)。

i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是傾斜Y形管,將 _____轉移到_____中。

ii)反應完畢,需要讀出量氣管中氣體的體積,首先要___________,然后再______,最后視線與量氣管刻度相平。

5)綜合評價:事實上,反應過程中鹽酸濃度減小到臨界濃度是由兩個方面所致,一是反應消耗鹽酸,二是鹽酸揮發,以上四種實驗方案中,鹽酸揮發會對哪種方案帶來實驗誤差(假設每一步實驗操作均準確)?____________

A. B. C. D.

 0  202862  202870  202876  202880  202886  202888  202892  202898  202900  202906  202912  202916  202918  202922  202928  202930  202936  202940  202942  202946  202948  202952  202954  202956  202957  202958  202960  202961  202962  202964  202966  202970  202972  202976  202978  202982  202988  202990  202996  203000  203002  203006  203012  203018  203020  203026  203030  203032  203038  203042  203048  203056  203614 

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