【題目】燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點。

(1)CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -574 kJmol-1

②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -1160 kJmol-1

③H2O(g) = H2O(l) H= -44 kJmol-1

寫出CH4(g)NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)H2O( l ) 的熱化學方程式_____________。

(2)某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時脫除SO2NO工藝,氧化過程反應原理及反應熱、活化能數據如下:

反應Ⅰ:NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1

反應Ⅱ:SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1

已知該體系中臭氧發生分解反應:2O3(g) 3O2(g)。請回答:

其它條件不變,每次向容積為2L的反應器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3,改變溫度,反應相同時間t后體系中NOSO2的轉化率如圖所示:

由圖可知相同溫度下NO的轉化率遠高于SO2,結合題中數據分析其可能原因_______。

下列說法正確的是________。

A.P點一定為平衡狀態點

B.溫度高于200℃后,NOSO2的轉化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

C.其它條件不變,若縮小反應器的容積可提高NOSO2的轉化率

假設100℃P、Q均為平衡點,此時反應時間為10分鐘,發生分解反應的臭氧占充入臭氧總量的10%,則體系中剩余O3的物質的量是________mol;NO的平均反應速率為________;反應在此時的平衡常數為_______________。

(3)用電化學法模擬工業處理SO2。將硫酸工業尾氣中的SO2通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進行實驗,可用于制備硫酸,同時獲得電能:

①M極發生的電極反應式為___________________。

當外電路通過0.2 mol電子時,質子交換膜左側的溶液質量_____(填增大減小”)____克。

 0  202853  202861  202867  202871  202877  202879  202883  202889  202891  202897  202903  202907  202909  202913  202919  202921  202927  202931  202933  202937  202939  202943  202945  202947  202948  202949  202951  202952  202953  202955  202957  202961  202963  202967  202969  202973  202979  202981  202987  202991  202993  202997  203003  203009  203011  203017  203021  203023  203029  203033  203039  203047  203614 

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