【題目】某學生用0.2 mol·L-1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．酸式滴定管準確量取25.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞試液
B．用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2~3次
C．把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL處
E．調節液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準氫氧化鈉溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數
回答下列問題：
(1)正確的操作順序是：B、_______________、F（填序號）
(2)滴定結果如下：
NaOH起始讀數 | NaOH終點讀數 | |
第一次 | 0.10mL | 18.60mL |
第二次 | 20.20mL | 38.80mL |
根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為_______________mol·L-1. （計算結果小數點后保留兩位有效數字）
(3)達到滴定終點的標志是________________________________
(4)以下操作造成測定結果偏高的原因可能是___________________。
A. 取待測液時，未用待測夜潤洗酸式滴定管
B. 滴定前讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C. 滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
D. 滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
【題目】以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業叫煤化工。
(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣。反應為C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。 該反應在常溫下________（填“能”或“不能”）自發進行。
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數據：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
該反應的正反應為________（填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數K＝________。
(3)目前工業上有一種方法是用CO2來生產甲醇。一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ·mol－1）的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，達到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。
a．升高溫度
b．充入He(g)，使體系壓強增大
c．將H2O(g)從體系中分離出來
d．再充入1 mol CO2和3 mol H2
