【題目】有、、、、五種元素，其中、、屬于同一周期，原子最外層的能級電子數等于次外層的電子總數，原子最外層中有2個未成對電子。已知、、原子核內的質子數均與中子數相等，且元素可分別與、、、生成型化合物，在中，與的質量比為，在中，與的質量比為。請回答下列問題：

（1）寫出、兩種元素的元素符號：______，______。

（2）寫出元素原子的電子排布式：______。

（3）指出在元素周期表中的位置：______。

（4）比較、、三種元素的第一電離能的大�。�______（填元素符號，下同）。

（5）比較元素和元素的電負性的相對大�。�______。

已知：

①

②

完成下列填空：

（1）B中官能團的名稱為_____．C2H4生成C2H5Br的反應類型為____．

（2）C的分子式為_____．

（3）檢驗C2H5Br分子中含有溴原子的實驗方案為____．

（4）E的結構簡式為，D在一定條件下轉變為E的過程中還會生成另兩種具有五元環結構的副產物，寫出這兩種副產物結構簡式_____．

（5）寫出一種滿足下列條件的有機物的結構簡式_____

①分子式只比E少2個氫原子

②與FeCl3發生顯色反應

③分子中含有4種不同化學環境的氫原子．

【題目】、、、、為元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大。其中、是金屬元素；和同主族，它們原子的最外層電子排布式均為；和同主族，它們原子最外層的能級電子數是能級電子數的2倍；元素原子最外層電子數是元素原子最外層電子數的。已知五種元素的電負性為2.5、3.5、0.8、2.1、1.5，請回答下列問題：

（1）是______（填元素符號，下同），是______，是______，是______，是______。

（2）五種元素中金屬性最強的是______（填元素符號，下同），非金屬性最強的是______。

（3）當與、、分別形成化合物時，顯______（填“正”或“負”，下同）價，其他元素顯______價。

（4）當與、、、分別形成簡單化合物（其中、、、均顯最高價，顯最低負價）時，化合物中含有離子鍵的是______（填化學式，下同），含有共價鍵的是______。

請根據表中信息回答下列問題。

（1）元素原子的核外電子排布式為______。

（2）元素在元素周期表中的位置為______；離子半徑：______（填“”或“”）。

（3）元素原子的電子排布圖為其原子核外有______個未成對電子，能量最高的電子排布在______軌道上，該軌道呈______。

（4）元素原子的核外電子排布式為______，的結構示意圖為______。

（5）、元素的第一電離能的大小關系是______（用元素符號表示）。

（6）已知分子中元素顯價，則該情況下，、元素的電負性大小關系是______（用元素符號表示），與水反應后的產物是______（填化學式）。

（1）煅燒黃鐵礦的化學方程式____，反應過程中被氧化的元素____．

（2）礦渣中屬于兩性氧化物的是___，寫出Fe2O3與稀硫酸反應的離子方程式__．

（3）Al（OH）3的堿性比Mg（OH）2的堿性___（選填“強”或“弱”）；鋁原子最外層電子排布式為____．

（4）SiO2的熔點___ Fe2O3的熔點（填“大于”或“小于”），原因是__．

（5）已知礦渣質量為w kg，若鐵紅制備過程中，鐵元素損耗25%，最終得到鐵紅的質量為m kg，則原來礦渣中鐵元素質量分數為______（用表達式表示）．

A．HCl的濃度0.2mol/L

B．反應后固體的成分為NaOH與Na2CO3

C．密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2O

D．x的數值為6.09

A.吸收劑可以是NaOH溶液B.試管上部的氣體始終為無色

C.小試管中溶液最終呈藍色D.試紙先變紅后褪色

A.x＜yB.SO2是該反應的催化劑

C.MFe2Ox是還原劑D.氧化性：MFe2Oy＞SO2

【題目】（1）某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層能級，該能層有______個原子軌道，該元素基態原子的價電子排布圖為______。

（2）、均為短周期金屬元素。依據下表數據，寫出原子的核外電子排布式：______。

A.點②溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（OH﹣）

B.點③溶液中：c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）

C.點④溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.05 molL﹣1

D.點⑤溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）