請回答：

(1)HCl溶液和BOH溶液反應的離子方程式為___________________；

(2)實驗①反應后的溶液中由水電離出的c(OH-)=_________mol·L-1；實驗③反應后的溶液中由水電離出的c(OH-)=_________mol·L－1

(3)x_________0.2 mol·L-1(填“>”“<”或“=”；)

學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值。

①稱取2.52 g純草酸晶體，將其配制成100.00 mL水溶液為待測液。

②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。

③用濃度為0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗20.00 mL。問：

(1)通過上述數據，計算x=_____________。

(2)滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)

【題目】在一定溫度下，等容密閉容器中進行可逆反應：A（g）+2B（s）3C（g），下列敘述中，不是該反應達到平衡的標志的是（ ）

A.A、B、C的分子數目比為1：2：3B.容器內壓強不再變化

C.單位時間生成lmolA，同時消耗2molBD.C的生成速率與C的分解速率相等

(1)KAl(SO4)2·12H2O可做凈水劑，其原理是_________(用離子方程式表示)

(2)向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成的離子方程式_________________。

(3)室溫下將0.12 mol/L HCl溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，混合液的pH=_____。

(1)甲池是___________裝置，電極B的名稱是___________。

(2)甲裝置中通入C3H8的電極反應____________，丙裝置中D極的產物是___________(寫化學式)。

(3)一段時間，當乙池中產生112 mL(標準狀況下)氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時的pH=__________。(已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為200 mL)。

(4)若要使乙池恢復電解前的狀態，應向乙池中加入__________(寫物質化學式)。

已知：Ⅰ．（或寫成R代表取代基或氫）

Ⅱ．甲為烴

Ⅲ．F能與NaHCO3反應產生CO2請完成以下問題：

（1）CH3CH=CHCH3的名稱是______，Br2的CCl4溶液呈______色．

（2）X→Y的反應類型為：______；D→E的反應類型為：______．

（3）H的結構簡式是______．

（4）寫出下列化學方程式：

A→B______；

Z→W______．

（5）化工生產表明高聚物H的產率不及設計預期，產率不高的原因可能是______．

I.已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ·mol-1

②CO的燃燒熱△H=-283 kJ·mol-1。

(1)汽車排氣管內安裝的催化轉化器，可使尾氣中主要污染物(NO和CO)轉化為無毒的大氣循環物質，該反應的熱化學方程式為________________________________。

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中充入1 mol NO和2 mol CO進行該反應，下列不能判斷反應達到化學平衡狀態的是___________(用序號填空)

①單位時間內消耗a mol CO的同時生成2a mol NO

②混合氣體的平均相對分子質量不再改變

③混合氣體中NO和CO的物質的量之比保持不變

④混合氣體的密度不再改變

II.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，向甲、乙兩個體積都為1.0 L的恒容密閉容器中分別充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，分別在T1、T2溫度下，經過一段時間后達到平衡。反應過程中n(O2)隨時間(t)變化情況見下表：

(3)T1______T2(填>、<或=，下同)，該反應△H________0。

(4)甲容器中，0～3s內的平均反應速率v(NO2)=________。

(5)甲容器中NO2平衡轉化率為__________，T1時該反應的平衡常數為__________。

（1）98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當稀釋至50%時，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質的量濃度為______（保留兩位小數），50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為______（填＞、＜、=）40%。

（2）實際生產用20%發煙硫酸（100克發煙硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3nH2O表示20%的發煙硫酸，則n=______（保留兩位小數）。

（3）某廠廢水中含1.00×10﹣3mol/L的Cr2O72-，其毒性較大．某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 （Cr的化合價為+3，Fe的化合價依次為+3、+2）．欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4．理論上需要加入______g FeSO47H2O。

（4）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4FeSO46H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩定，在分析化學中常用來配制Fe2+的標準溶液，用此Fe2+的標準溶液可以測定剩余稀硝酸的量．現取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理，發生反應如下：

10NO3﹣+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42﹣+8H2O

8NO3﹣+3CuS+8H+→3Cu2++3 SO42﹣+8NO↑+4H2O

剩余的稀硝酸恰好與48mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應．

已知：NO3﹣+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O

試計算混合物中CuS的質量分數（保留兩位小數）。______________

A. c(Na+)＞c(HB－)＞c(H+)＞c(B2－)＞c(H2B)

B. c(Na+)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－)

C. c(Na+)＞c(H+)＞c(HB－)＞c(B2－)＞c(OH－)＞c(H2B)

D. c(Na+)＞c(OH－)＞c(HB－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－)

實驗一 制取氯酸鉀和氯水

利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。

（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有______。

（2）若對調B和C裝置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產率。

實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應的研究

（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）：

①系列a實驗的實驗目的是______。

②設計1號試管實驗的作用是______。

③若2號試管實驗現象是溶液變為黃色，取少量該溶液加入______溶液顯藍色。

實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量

（4）根據下列資料，為該小組設計一個簡單可行的實驗方案（不必描述操作過程的細節）：_____。

資料：①次氯酸會破壞酸堿指示劑；

②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質還原成Cl-。