A.該轉化過程是物理變化

B.1molCO2原子晶體中含2mol C﹣O鍵

C.CO2原子晶體的熔點高于SiO2

D.CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構體

（1）科學家以CH4為原料來制備乙烯，同時得到氫氣。已知相關物質的標準燃燒熱如下表所示，寫出甲烷制備乙烯的熱化學方程式：__。

（2）在400℃時，向初始體積為1L的恒容密閉反應器中充入1molCH4，發生上述反應，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分數為20.0%。

①該溫度下，平衡常數K=__。

②若向該平衡體系中充入等物質的量的CH4和H2，則平衡將___（填“正向移動”或“逆向移動”或“不移動”成“無法確定”），理由是__。

（3）科學家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統實現CO2的再利用。

①該電化學裝置屬于__（填“原電池”或“電解池”）。

②該電池的Cu電極上發生反應的電極方程式為__。

A. R在周期表的第15列

B. Y、Q兩種元素的氣態氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸

C. 簡單離子的半徑:X>Z>M

D. Z的單質能從M與Q元素構成的鹽溶液中置換出單質M

A.濃硫酸是高沸點的酸，通過它與濃鹽酸反應制取低沸點的酸

B.通過改變溫度和濃度等條件，利用平衡移動原理制取HCl

C.兩種強酸混合，溶解度會相互影響，低溶解度的物質析出

D.濃硫酸的濃度遠大于濃鹽酸的濃度，高濃度的酸制取低濃度的酸

（1）寫出物質的結構簡式：A___，D___。

（2）指出合成路線中①、②的反應類型：①___；②___。

（3）寫出所有與MLA具有相同官能團的同分異構體的結構簡式：___。

（4）寫出E→F轉化的化學方程式___。

（5）上述轉化關系中步驟③和④的順序能否顛倒?___（填“能”或“不能”）。說明理由：___。

（6）請寫出以丙烯為原料制備乳酸（2-羥基丙酸）的合成路線流程圖（無機試劑任�。�___。

【題目】合成氨是人工固氮最重要的途徑，反應的熱化學方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。

（1）工業上有利于提高合成氨產率的條件有___。

A.低溫 B.高溫 C.低壓 D.高壓 E.催化劑

（2）關于合成氨的說法，正確的是__。

A.合成氨反應的ΔH和ΔS都小于零

B.控制在773K下反應，目的是加快反應速率和提高平衡轉化率

C.將NH3液化后移去，利于反應速率提高和平衡正向移動

D.原料氣須經過凈化處理，以防止催化劑中毒和事故發生

（3）若N2、H2的初始投入量分別為0.1mol、0.3mol，在恒容容器中反應，平衡后混合物中氨的體積分數(ψ)與溫度、壓強的關系如圖所示。

①比較p2、p3的大�。�p2__p3（填“＞”“＜”或“＝”），其原因是__。

②比較平衡時A、B點對應的化學反應速率：VA(N2)__VB(N2)（填“＞”“＜”或“＝”）。

③若起始壓強為1×108Pa，則平衡時B點的壓強為___Pa。

（4）科學家發現，以H2O和N2為原料，熔融NaOH-KOH為電解質，納米Fe2O3作催化劑，在250℃和常壓下可實現電化學合成氨，陰極區發生的變化可按兩步進行。已知第一步的反應為：Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-，則第二步的反應方程式為___。

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示。已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分數。下列說法正確的是（ ）

A.550℃時，若充入稀有氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動

B.T℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為50%

C.T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡不移動

D.925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=24.0p總

CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)△H<0。下列說法正確的是

A. 達平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為3:4

B. 達平衡時，容器II中比容器I中的大

C. 達平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器I中的大

D. 達平衡時，容器I中CH3OH轉化率與容器III中CH3COOH轉化率之和小于1

方案I：取25.00 mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質量為m1g 。

方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質量為m2g 。

（1）配制250 mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙和__________________、_________________。

（2）寫出Na2SO3固體氧化變質的化學方程式__________________________________。

（3）方案I加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是_____________________________，在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是___________________________。

（4）方案I中，若濾液渾濁，將導致測定結果____________（選填“偏高”或“偏低”）。

（5）若操作正確，則m1_____ m2（選填“>”、“<”或“=”），原因是________________。

（6）取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法測定Na2SO3的純度。下列試劑可作為標準溶液進行滴定的是________。

a．酸性KMnO4溶液 b．H2O2溶液 c．Br2水 d．FeCl3溶液

Na2SO3固體的純度可表示為：______________________________（注明你的表達式中所用的有關符號的含義和單位）。

（1）神舟載人飛船的火箭推進器中常用肼（N2H4）作燃料。NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應中被氧化與被還原的元素的原子個數之比為___。如果反應中有5mol電子發生轉移，可得到___ g肼。

（2）常溫下向25mL0.01mol/L稀鹽酸中緩緩通入5.6mLNH3（標準狀況，溶液體積變化忽略不計），反應后溶液中離子濃度由大到小的順序是___。在通入NH3的過程中溶液的導電能力___（填寫“變大”、“變小”或“幾乎不變”）。

（3）向上述溶液中繼續通入NH3，該過程中離子濃度大小關系可能正確的是___（選填編號）。

a．[Cl-]=[NH4+]＞[H+]=[OH-] b．[Cl-]＞[NH4+]=[H+]＞[OH-

c．[NH4+]＞[OH-]＞[Cl-]＞[H+] d．[OH-]＞[NH4+]＞[H+]＞[Cl-]

（4）常溫下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至過量，該過程中水的電離平衡（填寫電離平衡移動情況）___。當滴加氨水到25mL時，測得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為___mol·L-1。