Ⅰ.回收鋅元素，制備ZnCl2

步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經過濾分離得固體和濾液。

步驟二：處理濾液，得到ZnCl2·xH2O晶體。

步驟三：將SOCl2與ZnCl2·xH2O晶體混合制取無水ZnCl2。

制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)的裝置如圖：

(已知：SOCl2是一種常用的脫水劑，熔點－105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解，與水劇烈反應生成兩種氣體。)

（1）寫出SOCl2與水反應的化學方程式：__。

（2）接口的連接順序為a→__→__→h→i→__→__→__→e。

Ⅱ.回收錳元素，制備MnO2

（3）洗滌步驟一得到的固體，判斷固體洗滌干凈的方法：__。

（4）洗滌后的固體經初步蒸干后進行灼燒，灼燒的目的：__。

Ⅲ.二氧化錳純度的測定

稱取1.40g灼燒后的產品，加入2.68g草酸鈉(Na2C2O4)固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質不參與反應)，充分反應后冷卻，將所得溶液轉移到100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻線，從中取出20.00mL，用0.0200mol/L高錳酸鉀溶液進行滴定，滴定三次，消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值為17.30mL。

（5）寫出MnO2溶解反應的離子方程式__。

（6）產品的純度為__。

（7）若灼燒不充分，滴定時消耗高錳酸鉀溶液體積__(填“偏大”“偏小”“不變”)。

(1)下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態的是_____(填字母)。

A. B.

C. D.

(2)S原子的基態原子核外有____個未成對電子，有__________種不同形狀的電子云。

(3) S、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為________，列舉一種與SCN-互為等電子體的分子為_______。

(4) (CH3)3N中N原子雜化方式為_______；As與N是同主族元素，AsH3的相對分子質量比NH3大，實驗測得AsH3沸點比NH3低，其原因是___________。

(5) GaN是一種重要的半導體材料，其晶胞結構和金剛石類似，其晶胞結構如圖。

①氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以_______鍵相結合，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間構型為_______。

②GaN晶體的晶胞邊長為a pm，摩爾質量為M g/mol，阿伏加德羅常數的值為NA，則GaN晶體的密度為_______gcm-3 (只要求列算式，不必計算出結果，1pm=l0-12m)。

（1）丙烷脫氫制丙烯為強吸熱過程。

①為提供反應所需熱量，恒壓時若向原料氣中摻入水蒸氣，則K(主反應)__(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，轉化率α(C3H8)__。

②溫度升高，副反應更容易發生的主要原因是__。

（2）如圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分數與溫度、壓強的關系(圖中的壓強分別為104Pa和105Pa)。

①104Pa時，圖中表示丙烯的曲線是__(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。

②104Pa、500℃時，主反應用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=__(已知：氣體分壓=氣體總壓×體積分數)。

（3）利用CO2的弱氧化性，開發了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應機理如圖。

已知：CO和H2的燃燒熱分別為－283.0kJ·mol-1、－285.8kJ·mol-1。

①圖中催化劑為__。

②298K時，該工藝總反應的熱化學方程式為__。

③該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是__。

A.CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2CH3CHBrCH2Br

B.NaOH(aq)C6H5ONa(aq)NaHCO3(aq)

C.NaOH(aq)Cu(OH)2渾濁液Cu2O(s)

D.石油CH3CH=CH2

【題目】將4molN2O4放入2L恒容密閉容器中發生反應N2O4(g) 2NO2(g)，平衡體系中N2O4的體積分數（Φ）隨溫度的變化如圖所示：

（1）D點v(正)____v(逆)（填“＞、＜或=”）。

（2）A、B、C三點中平衡常數K的值最大的是____點。T2時N2O4的平衡轉化率為____；若平衡時間為5s，則此時間內的N2O4平均反應速率為____。

（3）若其條件不變，在T3原平衡基礎上，再加入一定量NO2，達到新平衡時，與原平衡相比，NO2的體積分數____（填“增大、不變或減小”）。

已知：①鉛膏主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等組成。

②流程圖中的“1”表示液體，“s”表示固體。

③硫酸鉛、氯化鉛微溶于水，但氯化鉛能溶于NaCl溶液中，主要發生反應：PbCl2+Cl-==[PbCl3]-。

(1)鉛蓄電池的正極材料是________________(填化學式)，放電時負極的電極反應式為________。

(2)“浸取反應”是在加熱條件下，用鹽酸和氯化鈉溶液浸取鉛膏的過程，主要發生反應的方程式有PbP

PbO2+Pb+4HCl==2PbCl2+2H2O PbO+2HCl==PbCl2+H2O,

PbSO4+2NaCl==PbCl2+Na2SO4 PbCl2+Cl-=[PbCl3]-

除此之外，PbO2還能與HCl反應產生一種黃綠色氣體，該反應的化學方程式是________________；該浸取過程中Pb與鹽酸反應產生的H2可能會與________ (填氣體名稱，下同)、________等混合發生爆炸。

(3)PbCl2(溶液顯酸性)在氯化鈉溶液中的溶解度隨溫度的升高而增大，適當地升高溫度有利于提高鉛的浸取率，當溫度高于70℃時，浸取率提高不明顯，可能的原因是________________________________；為了提高浸取率，還可以采取的措施是________________________________________。

(4)在室溫下靜置冷卻3h后，過濾得到的氯化鉛的回收率可達到85％，過濾后得到的濾液進行循環使用可提高鉛的利用率。在循環使用之前需加入氯化鈣將SO42-進行沉淀轉化，若無此步驟，直接循環使用，溶液中SO42-濃度過大，則會導致的結果是________________________________________。

（1）0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液的pH約為4.0，請分析NaHSO3溶液顯酸性的原因____。

（2）實驗室配制FeCl3溶液時，需將FeCl3溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋，這樣操作的目的是____。

（3）KCN溶液中存在CN—+H2OHCN+OH—，該反應在 25℃時的平衡常數K=____。（已知：25℃時，Ka(HCN)=6.25×10—10）

（4）已知25℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，H2CO3的Ka1＝4.2×10－7、Ka2＝4.7×10－11。則NH4HCO3溶液的pH____（填“＞、＜或=”）7。

（5）某地海水樣品經Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度見下表所示（H+和OH—未列出）

表格中的a____0.16（填“＞、＜或=”）。

（1）已知：3K4Fe(CN)6]=2KCN + Fe3C + 3C + (CN)2↑ +2N2↑

①(CN)2分子中σ鍵和π鍵的數目比為n(σ)﹕n(π)=____。

②(CN)2在一定條件下氫化可以得到乙二胺（H2NCH2CH2NH2），乙二胺易溶于水，除因為是極性分子外，還可能的原因是____。

（2）普魯士藍的化學式為Fe4[Fe(CN)6]3，寫出外界離子基態核外電子排布式____。

（3）血紅素（如圖）是血紅蛋白的合成原料之一，血紅色中的N原子的雜化類型為____，請用“→”在圖中標出Fe2+的配位鍵_________。

A.常溫下，Ka(HCOOH)的數量級為10-4

B.a、b兩點pH均為7

C.從a點到b點，水的電離程度先增大后減小

D.混合溶液的導電性逐漸增強

A．由氯化鈉制備純堿的過程中，利用了物質溶解度的差異

B．用Cl2制備漂白粉時，是將Cl2通入澄清石灰水中

C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應

D．圖示轉化反應都是氧化還原反應