【題目】以活性炭為催化劑,可以將工業廢氣中的SO2催化氧化變為硫酸,進而制得各種硫酸鹽,如硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]等。

1)研究表明,SO2在活性炭上催化氧化的反應機理可以表示為(*標記的為吸附狀態)

Ⅰ.二氧化硫的吸附:SO2(g)SO2* ΔH1=a kJ·mol1

Ⅱ.氧氣的吸附:O2(g)2O* ΔH2=b kJ·mol1

Ⅲ.三氧化硫的氧化:SO2*+O*=SO3* ΔH3=c kJ·mol1

Ⅳ.三氧化硫的脫附:SO3*SO3(g) ΔH4=d kJ·mol1

根據上述反應機理,寫出SO2在活性炭上催化氧化的熱化學方程式____。

2)以硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為原料通過下列流程可以制備晶體A。

①已知25 ℃時,[Fe(C2O4)3]3(aq)+SCN(aq)[Fe(SCN)]2(aq)+3C2O42-(aq),K1016。某研究小組同學欲檢驗晶體A中含有三價鐵,取少量晶體放入試管中,用蒸餾水充分溶解,向試管中滴入幾滴0.1 mol·L1KSCN溶液。請判斷上述實驗方案是否可行并說明理由:____。

②某研究小組通過如下實驗步驟測定晶體A的化學式:

步驟1:準確稱取A樣品4.910 0 g,干燥脫水至恒重,殘留物質量為4.370 0 g;

步驟2:準確稱取A樣品4.910 0 g置于錐形瓶中,加入足量的3.000 mol·L1 H2SO4溶液和適量蒸餾水,用0.500 0 mol·L1 KMnO4溶液滴定,當MnO4恰好完全被還原為Mn2時,消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL;(C2O42MnO4H+CO2↑+Mn2H2O)

步驟3:將步驟1所得固體溶于水,加入鐵粉0.280 0 g,恰好完全反應。

通過計算確定晶體A的化學式(寫出計算過程)。_____________

 0  202829  202837  202843  202847  202853  202855  202859  202865  202867  202873  202879  202883  202885  202889  202895  202897  202903  202907  202909  202913  202915  202919  202921  202923  202924  202925  202927  202928  202929  202931  202933  202937  202939  202943  202945  202949  202955  202957  202963  202967  202969  202973  202979  202985  202987  202993  202997  202999  203005  203009  203015  203023  203614 

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