（1）研究表明，SO2在活性炭上催化氧化的反應機理可以表示為（*標記的為吸附狀態）

Ⅰ．二氧化硫的吸附：SO2(g)SO2* ΔH1=a kJ·mol－1

Ⅱ．氧氣的吸附：O2(g)2O* ΔH2=b kJ·mol－1

Ⅲ．三氧化硫的氧化：SO2*+O*=SO3* ΔH3=c kJ·mol－1

Ⅳ．三氧化硫的脫附：SO3*SO3(g) ΔH4=d kJ·mol－1

根據上述反應機理，寫出SO2在活性炭上催化氧化的熱化學方程式____。

（2）以硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為原料通過下列流程可以制備晶體A。

①已知25 ℃時，[Fe(C2O4)3]3－(aq)＋SCN－(aq)[Fe(SCN)]2＋(aq)＋3C2O42-(aq)，K＝10－16。某研究小組同學欲檢驗晶體A中含有三價鐵，取少量晶體放入試管中，用蒸餾水充分溶解，向試管中滴入幾滴0.1 mol·L－1KSCN溶液。請判斷上述實驗方案是否可行并說明理由：____。

②某研究小組通過如下實驗步驟測定晶體A的化學式：

步驟1：準確稱取A樣品4.910 0 g，干燥脫水至恒重，殘留物質量為4.370 0 g；

步驟2：準確稱取A樣品4.910 0 g置于錐形瓶中，加入足量的3.000 mol·L－1 H2SO4溶液和適量蒸餾水，用0.500 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，當MnO4－恰好完全被還原為Mn2＋時，消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL；(C2O42－＋MnO4－＋H+→CO2↑＋Mn2＋＋H2O)

步驟3：將步驟1所得固體溶于水，加入鐵粉0.280 0 g，恰好完全反應。

通過計算確定晶體A的化學式（寫出計算過程）。_____________

（1）NO3-空間構型為__________。

（2）O、N、S三種元素的第一電離能由小到大的順序為____________。

（3）在反應2中，NO2-的初始濃度為0.1 mol·L－1，反應為NO2-＋S2O82-＋2OH－NO3-＋2SO42-＋H2O。不同溫度下，達到平衡時NO2-的脫除率與過硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度的關系如圖1所示。

圖中點a、點b和點c的平衡常數K的大小關系____。

（4）間接電化學法可對大氣污染物NO進行無害化處理，其工作原理如圖2所示，質子膜允許H＋和H2O通過。電極 Ⅰ 的電極反應式為____，每處理1 mol NO，可同時得到____g O2。

A. 裝置②的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體可以是飽和NaHSO3溶液

B. 為提高產品純度，使燒瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則

C. 裝置④的作用是吸收尾氣，同時防止倒吸

D. 裝置①也可用于高錳酸鉀與濃鹽酸反應制備氯氣

【題目】500℃時，在四個體積為2L的恒容密閉容器中發生反應：NO2(g) + SO2(g) SO3(g)+ NO(g)。有關物質起始時的物質的量數據如下表所示：

已知甲容器達到平衡時容器中c(SO3)=0.01mol·L－1。下列說法正確的是

A.升溫至700℃，上述反應的平衡常數為，則正反應為吸熱反應

B.達平衡時，容器丙中c(SO2)是容器甲的2倍

C.達平衡時，容器丁中c(NO)與乙容器中相同

D.保持溫度不變容器甲達到平衡時再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02mol，此時v(正)＞v(逆)

A.電離常數Ka1(H2C2O4)=10—4.2

B.當滴入10mLNaOH溶液時：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(OH－)＋2c(C2O42-)

C.pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)＜2c(C2O42-)

D.當滴入20mLNaOH溶液時：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O42-)

A. 原子半徑：c>d>a

B. d的氧化物對應的水化物酸性均比b的強

C. a、b、d三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價鍵

D. 單質的熔點：c>b>a

已知：

②E的核磁共振氫譜只有一組峰；

③C能發生銀鏡反應；

④J是一種酯，分子中除苯環外還含有一個五元環．

回答下列問題：

（1）由A生成B的化學方程式為__________，其反應類型為__________；

（2）D的化學名稱是__________，由D生成E的化學方程式為__________；

（3）J的結構簡式為__________；

（4）G的同分異構體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發生顯色反應的結構簡式__________(寫出一種即可)；

（5）由甲醛和化合物A經下列步驟可得到2一苯基乙醇：

反應條件1為__________；反應條件2所選擇的試劑為__________；L的結構簡式為__________。

A.AB.BC.CD.D

A.圖甲表示反應4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，保持其他條件不變，改變CO的物質的量，平衡時N2的體積分數變化情況。由圖可知，NO2的轉化率：c＞b＞a

B.圖乙表示25℃時，分別加水稀釋體積均為100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，則25℃時HX的電離平衡常數大于CH3COOH的電離平衡常數

C.圖丙表示25℃時，向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L－1鹽酸，溶液隨鹽酸體積的變化關系

D.根據圖丁，若要除去CuSO4溶液中的Fe3＋，需要調節溶液的pH在7左右

（1）鐵元素在周期表中的位置為_________，基態Fe3+ 核外電子排布式為_________。

（2）在[Fe(CN)6]3－ 中不存在的化學鍵有_________。

A. 離子鍵 B.金屬鍵 C.氫鍵 D. 共價鍵

（3）已知(CN)2性質類似Cl2：

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CH－C≡N

①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序為________。

②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型是_______；分子中σ鍵和π鍵數目之比為_______。

（4）C22－和N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖甲所示），但CaC2晶體中啞鈴形的C22－使晶胞沿一個方向拉長，晶體中每個Ca2+周圍距離最近的C22－數目為_______。

（5）金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5，該化合物熔點為－20℃，沸點為103℃，則其固體屬于_______晶體。

（6）圖乙是Fe單質的晶胞模型。已知晶體密度為dg·cm－3，鐵原子的半徑為_________nm（用含有d、NA的代數式表示）。