【題目】還原法處理氮的氧化物是環境科學研究的熱點課題。

I.氧氣還原法。H2還原NO發生的反應為:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)。

1)已知兒種化學鍵的鍵能數據如下:

2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=___kJ·mol-1。

22NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反應速率表達式為v=kc2(NO)·c(H2)(k是速率常數,只與溫度有關)?茖W研究發現上述反應分兩步進行:

反應12NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g);

反應2H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)。

總反應速率由反應較慢的一步決定,由此推知上述兩步反應中,活化能較大的是反應___(填“l”或“2”)。c(NO)對總反應速率的影響程度___c(H2)(填“大于”“小于”或“等于”)。

.NH3還原法。在恒容密閉容器中充入NH3NO2,在一定溫度下發生反應:8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)。

3)下列表明該反應達到平衡狀態的是___(填字母)。

A.混合氣體密度保持不變 BNO2N2的消耗速率之比為67

C.混合氣體中c(N2)=c(NO2) D.混合氣體壓強保持不變

III.CO還原法。利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NOCO,發生反應:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH。在2L恒容密閉容器中充人2molCO2molNO,測得NO的轉化率與溫度、時間的火系如圖所示。

4)下列說法正確的是___(填字母)。

A.圖像中,T1>T2

B.上述反應在高溫下能自發進行

C10min時,T2K下正、逆反應速率相等

D.增大NO的濃度,反應物的轉化率增大

5T2K溫度下,0-10min內用CO表示的平均反應速率v(CO)=___mol/L-1·min-1;T1K溫度下,上述反應的平衡常數K=___L·mol-1。

6T1K溫度下,向平衡后的容器內再加入2molN22molNO,則平衡___(填“向右移動”“向左移動”或“不移動”)。

 0  202828  202836  202842  202846  202852  202854  202858  202864  202866  202872  202878  202882  202884  202888  202894  202896  202902  202906  202908  202912  202914  202918  202920  202922  202923  202924  202926  202927  202928  202930  202932  202936  202938  202942  202944  202948  202954  202956  202962  202966  202968  202972  202978  202984  202986  202992  202996  202998  203004  203008  203014  203022  203614 

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