【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應:

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1Q > 0(I)

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2 Q > 0 (II)

(1)由(I)(II)得到:4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)式子,請寫出平衡常數表達式K=__________________。

(2)為研究不同條件對反應(II)的影響,在恒溫條件下,向 2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO0.1mol Cl2,10min時反應(II)達到平衡。測得10minV(ClNO)=7.5×10-3molL-1min-1,則平衡后n(Cl2)=_____________ mol,NO的轉化率а1=____________。30.其它條件保持不變,反應(II)在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉化率а2____________а1(填“>”“<”“=”),平衡常數K2____________(填增大”“減小不變)。

(3)若要使K2減小,可采用的措施是_________。

(4)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應為2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得 1L溶液A,溶液B0.1molL1CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3)、c(NO2)和c(CH3COO)由大到小的順序為___________。(已知HNO2的電離常數Ki=7.1×10-4molL1,CH3COOH的電離常數K i=1.7×10-5molL1)。

(5)可使溶液A和溶液BpH相等的方法是__________。

a.向溶液A中加適量水       b.向溶液A中加適量NaOH

c.向溶液B中加適量水       d..向溶液B中加適量NaOH

【題目】A、B、C、D、E、F代表原子序數依次增大的前四周期元素。其中A是空氣中含量最高的元素;B是同周期中原子半徑最大的元素;C原子的最外層電子數與核外電子層數相等;D、E元素的基態原子3p能級上都有兩個未成對電子;F原子的外圍電子排布為(n1)d10ns1。根據以上信息,回答下列問題:

1A元素基態原子核外電子的軌道表達式為________________;在同周期元素中第一電離能介于C、E之間的元素是______(用化學式表示)。

2)將以下三種物質:①A與硼元素按原子個數比為11形成的空間網狀結構化合物,②B的氯化物, D的氯化物。按熔點由高到低的順序排列:______________(用化學式表示)。

3A的最簡單氫化物易液化,其原因是_______________,E的次高價含氧酸根離子的VSEPR模型名稱是_________,該離子的空間構型為__________。

4F單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

若已知F晶胞參數為a pm,F相對原子質量為M,NA代表阿伏加德羅常數,請回答:

①晶胞中F原子的配位數為_______;F單質晶體中原子的堆積方式是_________堆積。

F原子半徑r =________pm,F單質晶體密度計算式為:______________ g·cm-3。

5AF形成的某種化合物晶胞結構如圖丁所示,該晶體的化學式為___________。該化合物能與稀鹽酸劇烈反應,生成一種白色沉淀和一種全部由非金屬元素組成的離子化合物,該反應的化學方程式為________。

 0  202826  202834  202840  202844  202850  202852  202856  202862  202864  202870  202876  202880  202882  202886  202892  202894  202900  202904  202906  202910  202912  202916  202918  202920  202921  202922  202924  202925  202926  202928  202930  202934  202936  202940  202942  202946  202952  202954  202960  202964  202966  202970  202976  202982  202984  202990  202994  202996  203002  203006  203012  203020  203614 

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