(1)化合物A 中的含氧官能團為 和 (填官能團名稱)。

(2)反應①→⑤中，屬于取代反應的是 (填序號)。

(3)寫出同時滿足下列條件的B 的一種同分異構體的結構簡式： 。

I. 分子中含有兩個苯環；II. 分子中有7 種不同化學環境的氫；III. 不能與FeCl3溶液發生顯色反應，但水解產物之一能發生此反應。

(4)實現D→E 的轉化中，加入的化合物X 能發生銀鏡反應，X 的結構簡式為 。

(5)已知：�；�合物是合成抗癌藥物美法倫的中間體，請寫出以和為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

據此作出的下列判斷中，錯誤的是_____。

A 鋁的化合物晶體中不存在離子晶體

B 表中只有BCl3、干冰是分子晶體

C 同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

D 不同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

（2）SiO2晶體結構片斷如圖所示。SiO2晶體中Si原子數目和Si﹣O鍵數目的比例為_____。

通常人們把拆開1mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。

Si(s)+ O2(g)=SiO2(s)，該反應的反應熱△H=__________。

（3）單質鋁晶體晶胞特征如圖乙所示．則晶胞中鋁原子的配位數為_____，晶胞中存在兩種空隙，分別是___________、___________。

請回答下列問題：

(1)環戊二烯分子中最多有___個原子共平面；

(2)金剛烷的分子式為___________，其分子中的CH2基團有______個；

(3)下面是以環戊烷為原料制備環戊二烯的合成路線：

其中，反應①的產物名稱是__________，反應②的反應試劑和反應條件是__________，反應③的反應類型是__________；

(4)已知烯烴能發生如下反應：

請寫出下列反應產物的結構簡式：__________；

(5)A是二聚環戊二烯的同分異構體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸[提示：苯環上的烷基(-CH3，-CH2R，-CHR2)或烯基側鏈經高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基]，寫出A所有可能的結構簡式(不考慮立體異構)：_______。

(1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊。若產生40.32 L(標準狀況下)氮氣，至少需要疊氮化鈉________ g。

(2)鈉—鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。5.05 g鈉—鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。

①計算溶液中氫氧根離子的物質的量濃度(忽略溶液體積變化)。________

②計算并確定該鈉－鉀合金的化學式。______________

(3)氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應：2NaAl(OH)4＋CO2―→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O，己知通入二氧化碳336 L(標準狀況下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112 L(標準狀況下)，計算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質的量之比。_____________

（一） 探究FeSO4溶液的酸堿性：

(1)取少量FeSO4固體，利用石蕊試液測試FeSO4溶液的酸堿性，必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙和_____________。

A．玻璃棒　　　　B．試管　　　　　C．天平　　　　D．量筒

（二）利用下圖裝置探究FeSO4的穩定性

(2)II中有白色沉淀生成，小組成員結合理論分析，認為下列分解產物不可能的是_____________。

A．Fe2O3、SO3、H2O 　 　

B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O 　

C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O

(3)III中溴水是用來檢驗是否有SO2氣體生成，若有SO2生成，溴水將褪色。實驗中，觀察到溴水褪色，據此推測FeSO4分解最有可能被氧化的元素是_______。

(4)NaOH的作用是吸收SO2氣體，請寫出最大量吸收SO2氣體的反應化學方程式：_________。

（三）探究FeSO4中Fe2+還原性：

(5)證明FeSO4有較強的還原性，完成下表。

（四）硫酸亞鐵用途探究

(6)缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵，當用硫酸亞鐵制成藥片時，外表包有一層特殊的糖衣，其作用是__________________。

(1)A裝置中所發生反應的離子方程式為____ C裝置的作用為___

(2)下表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數據(g／100 g水)；

參照表中數據，請分析B裝置中使用冰水的目的是__________________________

(3)該校學生在檢查完此套裝置的氣密性后進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在_______裝置之間(填寫字母)連接一個盛有________的洗氣裝置，其作用_______________。

(4)若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質量為5．85 g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質量為5．04 g，則NaHCO3的產率為____________________。

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1Q > 0(I)

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2　Q > 0　(II)

(1)由(I)(II)得到：4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)式子，請寫出平衡常數表達式K=__________________。

(2)為研究不同條件對反應(II)的影響，在恒溫條件下，向 2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應(II)達到平衡。測得10min內V(ClNO)=7.5×10-3molL-1min-1，則平衡后n(Cl2)=_____________ mol，NO的轉化率а1=____________。30.其它條件保持不變，反應(II)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率а2____________а1(填“>”“<”或“=”)，平衡常數K2____________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)若要使K2減小，可采用的措施是_________。

(4)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得 1L溶液A，溶液B為0.1molL1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO3)、c(NO2)和c(CH3COO)由大到小的順序為___________。(已知HNO2的電離常數Ki=7.1×10-4molL1，CH3COOH的電離常數K i=1.7×10-5molL1)。

(5)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是__________。

a．向溶液A中加適量水　　　　　　 b.向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水　　　　　　 d..向溶液B中加適量NaOH

（設反應過程中溶液的體積不變）

A.溶液B中發生的反應為：2SO2+O2→2SO3

B.由反應過程可推知氧化性：O2>Fe3+>SO42-

C.溶液的pH：A>B>C

D.A與C溶液成分相同，但濃度之比不同

A.用鐵絲網作電極，電解飽和食鹽水：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑

B.Ba(OH)2溶液中加入過量的Al2(SO4)3溶液：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42-→3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

C.向H218O中投入Na2O2固體： 2H218O + 2Na2O2→ 4Na+ + 4OH－+ 18O2↑

D.石灰乳中Ca(OH)2的電離：Ca(OH)2(s) Ca2＋+ 2OH－

（1）A元素基態原子核外電子的軌道表達式為________________；在同周期元素中第一電離能介于C、E之間的元素是______（用化學式表示）。

（2）將以下三種物質：①A與硼元素按原子個數比為1∶1形成的空間網狀結構化合物，②B的氯化物， ③D的氯化物。按熔點由高到低的順序排列：______________（用化學式表示）。

（3）A的最簡單氫化物易液化，其原因是_______________，E的次高價含氧酸根離子的VSEPR模型名稱是_________，該離子的空間構型為__________。

（4）F單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

若已知F晶胞參數為a pm，F相對原子質量為M，NA代表阿伏加德羅常數，請回答：

①晶胞中F原子的配位數為_______；F單質晶體中原子的堆積方式是_________堆積。

②F原子半徑r =________pm，F單質晶體密度計算式為：______________ g·cm-3。

（5）A與F形成的某種化合物晶胞結構如圖丁所示，該晶體的化學式為___________。該化合物能與稀鹽酸劇烈反應，生成一種白色沉淀和一種全部由非金屬元素組成的離子化合物，該反應的化學方程式為________。