【題目】氮及其化合物在生活及工業生產中有著重要應用。請回答以下問題:

(1)如圖是N2(g)、H2(g)與NH3(g)之間轉化的能量關系圖,則:

①N2(g)與H2(g)反應生成NH3(g)的熱化學方程式為___________________.

②過程(Ⅰ)和過程(Ⅱ)的反應熱________(填“相同”或“不同”).

③某溫度下,在1 L恒溫恒容容器中充入1molN2和3 mol H2進行上述反應,10 min達到平衡,此時容器內壓強變為原來的7/8.

a.該過程的平衡常數的表達式為____________.

b.N2的平衡轉化率為________.

c.此時若保持容器溫度和體積不變,向其中再加入2.25 molN2和0.5 mol NH3,則平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動.

(2)用NH3可以消除氮氧化物的污染,已知:

反應Ⅰ:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1 平衡常數為K1

反應Ⅱ:N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH2=b kJ·mol-1 平衡常數為K2

反應Ⅲ:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH3=c kJ·mol-1 平衡常數為K3

則反應Ⅱ中的b=_____(用含a、c的代數式表示),K3=_____(用K1和K2表示).反應Ⅲ中的ΔS______(填“>”“<”或“=”)0.

(3)在恒容的密閉器中,充入一定量的NH3和NO進行上述反應Ⅲ,測得不同溫度下反應體系中NH3的轉化率(α)與壓強p的關系如圖所示:

①分析得p1________p2.(填“>”“<”或“=”)

②下列敘述中,不能作為判斷反應Ⅲ已經達到平衡狀態的標志的是________(填序號).

a.N2的濃度不再改變 b.斷裂6 mol N—H鍵的同時,有6 mol H—O鍵形成

c.容器中壓強不再變化 d.混合氣體的密度保持不變

 0  202824  202832  202838  202842  202848  202850  202854  202860  202862  202868  202874  202878  202880  202884  202890  202892  202898  202902  202904  202908  202910  202914  202916  202918  202919  202920  202922  202923  202924  202926  202928  202932  202934  202938  202940  202944  202950  202952  202958  202962  202964  202968  202974  202980  202982  202988  202992  202994  203000  203004  203010  203018  203614 

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