【題目】某學生用0.1200mol/LNaOH溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:

A.用蒸餾水洗凈滴定管

B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C.用酸式滴定管取稀鹽酸,注入錐形瓶中,加入酚酞

D.另取錐形瓶,再重復操作23

E.檢查滴定管是否漏水

F.取下堿式滴定管用標準NaOH溶液潤洗后,將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上處,再把堿式滴定管固定好,調節液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度

完成以下填空:

1)滴定時正確操作的順序是用序號字母填寫:____→F→______→D。

2)操作F中應該選擇圖中滴定管___填標號。

3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應注意觀察__。

4)滴定結果如表所示:

滴定次數

待測液體積

標準溶液的體積

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

0.60

20.60

3

25.00

0.20

20.19

計算該鹽酸的物質的量濃度為__(精確至0.001)。

5)下列操作會導致測定結果偏高的是__。

A.堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗

B.滴定過程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,錐形瓶內有液滴濺出

C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定終點時發現氣泡

D.達到滴定終點時,仰視讀數

6)氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之。測血鈣的含量時,進行如下實驗:

可將2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產物為CO2,還原產物為Mn2+。

、寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式__。

Ⅱ、判斷滴定終點的方法是__

 0  202822  202830  202836  202840  202846  202848  202852  202858  202860  202866  202872  202876  202878  202882  202888  202890  202896  202900  202902  202906  202908  202912  202914  202916  202917  202918  202920  202921  202922  202924  202926  202930  202932  202936  202938  202942  202948  202950  202956  202960  202962  202966  202972  202978  202980  202986  202990  202992  202998  203002  203008  203016  203614 

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