【題目】25℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I-(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是（ ）

A.平衡逆向移動I－濃度減小B.溶度積常數Ksp減小

C.沉淀溶解平衡不移動D.PbI2的溶解度減小

A.用蒸餾水洗凈滴定管

B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C.用酸式滴定管取稀鹽酸，注入錐形瓶中，加入酚酞

D.另取錐形瓶，再重復操作2～3次

E.檢查滴定管是否漏水

F.取下堿式滴定管用標準NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

（1）滴定時正確操作的順序是用序號字母填寫：__→__→F→__→__→__→D。

（2）操作F中應該選擇圖中滴定管___填標號。

（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注意觀察__。

（4）滴定結果如表所示：

計算該鹽酸的物質的量濃度為__(精確至0.001)。

（5）下列操作會導致測定結果偏高的是__。

A.堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗

B.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內有液滴濺出

C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發現氣泡

D.達到滴定終點時，仰視讀數

（6）氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之。測血鈣的含量時，進行如下實驗：

①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產物為CO2，還原產物為Mn2+。

Ⅰ、寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式__。

Ⅱ、判斷滴定終點的方法是__

（1）甲、乙、丙三池中為原電池的是___(填“甲池”、“乙池”或“丙池”)。

（2）寫出甲池中A電極的電極反應式___。

（3）丙池中F電極為__(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)，該池的總反應化學方程式為___。

（4）當乙池中C電極質量減輕10.8g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為___mL(標況)。

（5）一段時間后，斷開開關K。下列物質能使丙池恢復到反應前濃度的是__(填選項字母)。

A.Cu B.CuO C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3

（Ⅱ）控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，設計成如圖Ⅱ所示裝置。請回答下列問題：

（6）反應開始時，乙中石墨電極上發生__(填“氧化”或“還原”)反應，電極反應式為__。鹽橋中的__(填“陽”或“陰”)離子向甲溶液方向移動。

（7）電流計讀數為0時，反應達到平衡狀態，此時在甲中加入FeCl2固體，則甲中的石墨電極的電極反應式為__。

（1）FeSO4可轉化為FeCO3，FeCO3在空氣中加熱可制得鐵系氧化物材料，已知25℃，101KPa時：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s） △H=-1648kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-393kJ/mol

2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s） △H=-1480kJ/mol

FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式為___。

（2）某溫度時水的離子積Kw=1.0×10-13，則該溫度時純水的pH__7（填“＞”、“＜”或“=”）。該溫度下，pH=2的CH3COOH溶液中，c（OH-）=__。

（3）向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3固體（忽略體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為___、___（填“減小”“增大”或“不變”）。

（4）同濃度的NaA和NaB兩種溶液pH前者大于后者，比較兩份溶液中所含陰離子總濃度大小為c（NaA）__c（NaB）（填“＞”、“＜”或“=“）。

（5）25℃時，某溶液中Fe3+的濃度為0.010mol/L，使Fe3+恰好完全沉淀的pH為__。（已知：當離子濃度小于或等于10-5mol/L認為完全反應；Ksp[Fe（OH）3]=8×10-38，lg2=0.3）

（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣標準狀況，實驗記錄如表累計值：

①哪一時間段反應速率最大__(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)。反應開始后反應速率先增大的原因是__。

②求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率___(設溶液體積不變)。

（2）另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入少量的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是__。

A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液

（3）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應的化學方程式是__。

②該反應達到平衡狀態的標志是__。

A.X、Y、Z的反應速率相等

B.X、Y的反應速率比為3:1

C.容器內氣體壓強保持不變

D.生成2mol Z的同時生成3mol X

A.KNO3B.MgSO4C.CuSO4D.Na2SO4

A.電流從右側電極經過負載后流向左側電極

B.A電極上發生氧化反應，B為正極

C.電極A極反應式為2NH3-6e-=N2+6H+

D.當有2.24LNO2(標準狀況) 被處理時，轉移電子為0.4mol

完成下列填空：

（1）F的分子式為_______________，化合物E中所含兩個官能團的名稱是____、______。

（2）寫出反應類型：丙烯直接形成高分子______；A→B____________。

（3）B轉化為C的化學方程式為____________。

（4）E的一種同分異構體M具有如下性質：①能發生銀鏡反應；②1molM與足量的金屬鈉反應可產生lmolH2，則M的結構簡式為____________。

（5）寫出由合成的合成路線________。

(合成路線常用的表示方式為：)

【題目】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molA和1molB進行反應：2A(g)+B(g)2C(g)，達到平衡時生成0.6molC。下列說法正確的是（ ）

A.當容器內密度保持不變時，可以判斷反應已達到平衡

B.其他條件不變，將容器體積變為5L，C的平衡濃度變為原來的2倍

C.達到平衡時，C的體積百分含量為0.353

D.其他條件不變，若增大壓強，則物質A的轉化率減小

【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發生如下反應：,達到平衡后測得A氣體的濃度為,保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達到平衡后,測得A濃度為,則下列敘述正確的是

A.平衡向正反應方向移動B.

C.B的物質的量濃度減小D.C的體積分數降低