完成下列計算：

(1)稱取某鎂鋁合金10g，放入100mL3mol/L的NaOH溶液中，完全反應收集到6.72L的H2（標準狀況）。該合金中鎂的質量分數為___。

(2)將鎂條在空氣中燃燒后的產物溶解在50mL1.6mol/L的鹽酸中恰好完全反應，再加入過量NaOH把NH3全部蒸發出來，經測定NH3為0.102g，則鎂條在空氣中燃燒的產物及質量為___。

(3)Mg(HCO3)2溶液加熱分解，得到產品輕質碳酸鎂。18.2g輕質碳酸鎂樣品經高溫完全分解后得8.0g氧化鎂固體，放出3.36L二氧化碳（標準狀況），求輕質碳酸鎂的化學式___。

(4)氯離子插層的鎂鋁水滑石（Mg-Al-ClLDHs）是一種新型的陰離子交換材料。其結構示意圖如圖所示（每一層可視作平面無限延伸結構）。該離子交換原理是將插層離子與其它陰離子進行等電荷交換。取鎂鋁水滑石10.66g與0.02molNa2CO3發生完全交換，產物在高溫下完全分解，得到金屬氧化物和氣體。將金屬氧化物加入稀硝酸完全溶解后，再加入NaOH溶液直至過量，最終得到4.64g白色沉淀。求Mg-Al-ClLDHs的化學式___。

（1）實驗時 A 中有大量紫紅色的煙氣，則 NH4I 的分解產物為 ___（至少填三種），E裝置的作用是___。

（2）裝置B中的反應方程式：______，D裝置的作用是______。

某研究小組按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置 C 加熱，反應產物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用各自的產物進行以下探究，完成下列填空：

（3）乙組得到的黑色粉末是______。

（4）甲組步驟1中反應的離子方程式為______。

（5）乙組步驟3中，溶液變紅的原因為______；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為______。

（6）若裝置C中Fe2O3反應后的產物是兩種氧化物組成的混合物，為研究氧化物的組成，研究小組取樣品7.84克在加熱條件下通入氨氣，完全反應后，停止加熱，反應管中鐵粉冷卻后，稱得質量為5.6克，則混合物的組成為______。

A.新制的氯水放置一段時間，溶液的pH會減小

B.在配制硫酸亞鐵溶液時往往要加入少量鐵粉

C.恒容容器中反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H<0達到平衡后，升高溫度，氣體顏色變深

D.增大壓強，有利于SO2與O2反應生成SO3

A.B.C.D.

【題目】將物質的量均為3mol的A、B混合于2L的密閉容器中，發生下列反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經2min后測得D的濃度為0.5mol/L，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL-1min-1，下列說法正確的是（ ）

A.反應速率v(B)=0.25molL-1min-1

B.該反應方程式中，x=1

C.2min時，A的物質的量為1.5mol

D.2min時，A的轉化率為60%

已知：萘（）的化學性質與苯相似。

完成下列填空：

(1)反應(1)的反應類型是___；A的分子式是___。

(2)反應(2)的試劑和條件是___；反應(3)的產物是D和___（填化學式）。

(3)萘普生不宜與小蘇打同時服用的原因是___（用化學方程式表示）。

(4)X是D一種同分異構體，具有以下特點：

①萘的衍生物；②有兩個取代基且在同一個苯環上；③在NaOH溶液中完全水解，含萘環的水解產物中有5種化學環境不同的氫。寫出X可能的結構簡式___。

(5)請用苯和CH3COCl為原料合成苯乙烯。（無機試劑任選）___。

（用合成路線流程圖表示為：AB…目標產物）。

【題目】反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�

①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

A.①④B.②③C.①③D.②④

（1）過程Ⅰ中將粗鹽加水溶解需要適當加熱，其目的是__________。

（2）過程Ⅱ的目的是除去SO42－，加入的X溶液是__________。

（3）下表是過程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃時的溶解度[g/100gH2O]

①過程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外還有__________。

②過程Ⅳ中調節pH時發生的主要反應的離子方程式為__________。

（4）上述精制食鹽水中還含有微量的I－、IO3－、NH4＋、Ca2＋、Mg2＋，除去這些離子及進行電解的流程如下：

①過程V生成N2的離子方程式為__________。

②過程Ⅳ可以通過控制Na2S2O3的量，將IO3－還原成I2，且鹽水b中含有SO42－，該過程中發生氧化還原反應，其中氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________。

③在過程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗稱海波，是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。為了測定其含Na2S2O3·5H2O的純度，稱取8.00g樣品，配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol·L－1的碘水滴定（發生反應2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－），下表記錄滴定結果：

計算樣品的純度為__________。

（1）在一定量的鹽酸中，逐漸加入一定量的鐵屑，若二者恰好完全反應。再向溶液中加入_____________然后保存溶液。

（2）用H2還原無水FeCl3制取FeCl2，裝置如下：

已知：FeCl2、FeCl3易吸水。

①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學方程式為__________________________________。

②上述儀器的連接順序為（可多次使用）______________，C中盛放的試劑是___________________。

（3）按下圖裝置，用162.5g無水氯化鐵和225g氯苯，控制反應溫度在一定范圍加熱3h。冷卻，分離提純得到粗產品。反應為2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。

已知：

①儀器A的名稱是____________；下列裝置可以代替裝置C的是_____________（填字母）。

②反應2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl中，氧化產物是_________________________。

③反應的溫度最好控制在_______________左右。

④反應結束后，冷卻實驗裝置，將儀器A 內物質經過過濾洗滌、干燥后，得到粗產品。洗滌所用的試劑可以是_________________________。

⑤通過燒杯中的現象變化就可以監控氯化鐵的轉化率。若要監控氯化鐵轉化率達到或超過80%，則燒杯中試劑為加有酚酞且理論上至少含_______gNaOH的溶液。

完成下列填空：

(1)乙中含氧官能團的名稱為___。

(2)由甲轉化為乙需經下列過程：

其中反應Ⅰ的反應類型為___，反應Ⅱ的化學方程式為___。設計反應Ⅰ、Ⅱ的目的是___。

(3)欲檢驗乙中的碳碳雙鍵，可選用的試劑是___。

a．溴水 b．酸性高錳酸鉀溶液 c．溴的CCl4溶液 d．銀氨溶液

(4)乙經過氫化、氧化得到丙（），丙有多種同分異構體，符合苯環上有一個取代基的酯類同分異構體有___種，寫出其中能發生銀鏡反應的同分異構體的結構簡式___。