【題目】硫單質及其化合物在化工生成等領域應用廣泛。

1工業尾氣中的SO2一直是環境污染的主要原因之一,工業上常采用如下方法降低尾氣中的含硫量:

①方法1:燃煤中加入生石灰,將SO2轉化為CaSO3,再氧化為CaSO4

已知:a. CaO(s)+CO(g) =CaCO3(s) ΔH=-178.3kJ·mol-1

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-2762.2kJ·mol-1

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=-2314.8kJ·mol-1

寫出CaO(s)SO2(g)反應生成CaSO3(s)的熱化學方程式:_________________________________。

②方法2:用氨水將SO2轉化為NH4HSO3,再氧化為( NH4)2SO4。

實驗測得NH4HSO3溶液中= 1500,則溶液的pH______________(已知:H2SO3Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7)。

2煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(0=C=S),該物質可轉化為H2S,反應為COS(g) +H2(g)H2S (g)+CO(g) ΔH>0。

①恒溫恒容條件下,密閉容器中發生上述反應,下列事實不能說明反應達到平衡狀態的是__________

(填字母)。

a.COS的濃度保持不變 b.化學平衡常數不再改變

c.混合氣體的密度不再改變 d.形成2molH-S鍵的同時形成1mol H-H

②T1℃時,在恒容的密閉容器中,將定量的COH2S混合加熱并達到下列平衡:H2S(g)+ CO(s) COS(g)+H2(g),K=0 25,則該溫度下反應COS(g)+H2(g)=H2S(g)+ CO(s)的平衡常數K=__________。

T1℃時,向容積為10 L的恒容密閉容器中充入1mol COS(g)1molH2(g),達到平衡時COS的轉化率為______________________。

3過二硫酸(H2S2O8)是一種強氧化性酸,其結構式為。

①在Ag+催化作用下,S2O82-能與Mn2+在水溶液中發生反應生成SO42-MnO4-,1mol S2O82-能氧化的Mn2+的物質的量為_________mol。

②工業上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過二硫酸銨。則陽極的電極反應式為______________________。

 0  202820  202828  202834  202838  202844  202846  202850  202856  202858  202864  202870  202874  202876  202880  202886  202888  202894  202898  202900  202904  202906  202910  202912  202914  202915  202916  202918  202919  202920  202922  202924  202928  202930  202934  202936  202940  202946  202948  202954  202958  202960  202964  202970  202976  202978  202984  202988  202990  202996  203000  203006  203014  203614 

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