完成下列填空：

(1)精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應合成堿式氯化鎂[Mg(OH)2-xClxmH2O]，反應的化學方程式為___。

(2)合成反應后，繼續在393K～523K下水熱處理8h，發生反應：Mg(OH)2-xClxmH2O→(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O，水熱處理后，進行過濾、水洗。水洗的目的是___。

(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點。上述工藝流程中與此有關的步驟是___。

(4)已知熱化學方程式：Mg(OH)2(s)→MgO(s)+H2O(g)-81.5kJmol-1

Al(OH)3(s)→Al2O3(s)+H2O(g)-87.7kJmol-1

Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是___。等質量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果較好的是___，原因是___。

(5)該工業生產的原料還可以用來提取金屬鎂。請設計提取金屬鎂的工藝流程（框內寫產物名稱，箭頭上標明轉化條件）：___

2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g） △H="+" 1530.4kJ/mol；完成下列填空：

（1）該反應平衡常數K的表達式_______．

（2）上述反應達到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達到平衡，則______．

a．平衡常數K增大

b．H2O的濃度減小

c．容器內的壓強增大

d．v逆（O2）減小

（3）研究小組分別在四個容積為2升的密閉容器中，充入N21mol、H2O 3mol，在催化劑條件下進行反應3小時．實驗數據見下表：

第四組實驗中以NH3表示反應的速率是_____，與前三組相比，NH3生成量最小的原因可能是______．

（4）氨水是實驗室常用的弱堿．

①往CaCl2溶液中通入CO2至飽和，無明顯現象．再通入一定量的NH3后產生白色沉淀，此時溶液中一定有的溶質是_____．請用電離平衡理論解釋上述實驗現象________________________．

②向鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關系可能正確的是______．

a．c（C1﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）

b．c（C1﹣）＞c（NH4+）=c（OH﹣）＞c（H+）

c．c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（C1﹣）＞c（H+）

d．c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1﹣）

【題目】工業上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學方程式如下：

完成下列填空：

（1）反應中四種元素對應的簡單離子核外電子排布相同，請按離子半徑從大到小的順序排列這四種離子____，其中原子序數最大的元素原子核外有___種能量不同的電子，其最外層電子的電子云有____種不同的伸展方向。

（2）反應中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，能比較它們的金屬性或非金屬性強弱的事實是____（選填編號）。

a. 氣態氫化物的穩定性 b. 最高價氧化物對應水化物的酸性

c. 單質與氫氣反應的難易 d. 單質與同濃度酸發生反應的快慢

反應中兩種金屬元素，它們的最高價氧化物對應的水化物之間發生反應的離子方程式為_______。

（3）冰晶石在工業上可做電解氧化鋁的助溶劑，此反應中若有0.6mol電子轉移，則在____極可得金屬鋁的質量為_____克。

（4）工業上不采用電解氯化鋁的方法而是采用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質的原因是______。

回答下列問題:

（1） LiFePO4中Fe的化合價是_______________________。

（2）鈦鐵礦“酸溶”前需要進行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。

（3）用離子方程式表示操作I加入鐵粉的目的:__________________________。操作II為一系列操作，名稱是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，其中用到的陶瓷儀器的名稱是___________。

（4）TiO2+易水解，則其水解的離子方程式為______________________；“轉化”利用的是TiO2+的水解過程，需要對溶液加熱，加熱的目的是________________________________。

（5）“沉鐵”的的是使Fe3+生成FePO4，當溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L時可認為Fe3+ 沉淀完全，則溶液中Fe3+沉淀完全時的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:該溫度下，Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。

（6）由“沉鐵”到制備LiFePO4的過程中，所需17% H2O2溶液與草酸( H2C2O4)的質量比是_____。

A.Na2SO3，Na2CO3B.Na2SO3，NaHCO3

C.Na2SO3，NaHCO3，Na2CO3D.Na2SO3，MgCO3，NaHCO3

A.剩余40mL氣體一定是O2

B.剩余40mL氣體是H2S或SO2

C.混合氣體中含H2S40mL或80mL

D.剩余40mL氣體是SO2和O2混合氣體

（1）工業尾氣中的SO2一直是環境污染的主要原因之一，工業上常采用如下方法降低尾氣中的含硫量：

①方法1：燃煤中加入生石灰，將SO2轉化為CaSO3，再氧化為CaSO4

已知：a. CaO(s)+CO(g) =CaCO3(s) ΔH=-178.3kJ·mol-1

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-2762.2kJ·mol-1

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=-2314.8kJ·mol-1

寫出CaO(s)與SO2(g)反應生成CaSO3(s)的熱化學方程式：_________________________________。

②方法2：用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化為( NH4)2SO4。

實驗測得NH4HSO3溶液中= 1500，則溶液的pH為______________（已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）。

（2）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(0=C=S)，該物質可轉化為H2S，反應為COS(g) +H2(g)H2S (g)+CO(g) ΔH>0。

①恒溫恒容條件下，密閉容器中發生上述反應，下列事實不能說明反應達到平衡狀態的是__________

(填字母)。

a.COS的濃度保持不變 b.化學平衡常數不再改變

c.混合氣體的密度不再改變 d.形成2molH-S鍵的同時形成1mol H-H鍵

②T1℃時，在恒容的密閉容器中，將定量的CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：H2S(g)+ CO(s) COS(g)+H2(g)，K=0 25，則該溫度下反應COS(g)+H2(g)=H2S(g)+ CO(s)的平衡常數K=__________。

T1℃時，向容積為10 L的恒容密閉容器中充入1mol COS(g)和1molH2(g)，達到平衡時COS的轉化率為______________________。

（3）過二硫酸(H2S2O8)是一種強氧化性酸，其結構式為。

①在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發生反應生成SO42-和MnO4-，1mol S2O82-能氧化的Mn2+的物質的量為_________mol。

②工業上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過二硫酸銨。則陽極的電極反應式為______________________。

【題目】常溫下，向20mL溶液中滴加NaOH溶液．有關微粒的物質的量變化如圖，下列說法正確的是

A.滴加過程中當溶液呈中性時，

B.當時，則有：

C.H在水中的電離方程式是：H；

D.當時，則有：

A.a點的溶液呈中性

B.a點沉淀的質量比c點沉淀的質量大

C.b點加入Ba(OH)2溶液的體積為250mL

D.至c點完成反應，反應的離子方程式可表示為：Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3H2O+2H2O

【題目】25℃時，NH4+的水解平衡常數為Kb=5.556×10 -10。該溫度下，用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00ml 0.050 mol·L-1的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V 與溶液中lg的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. H2A的電離方程式為H2AH++A2-

B. 25℃時，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5

C. P點時加入氨水的體積為10 mL

D. 向H2A溶液中滴加氨水的過程中，水的電離程度逐漸減小