A. OA段的反應離子方程式為：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

B. AB段的離子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

C. A點的沉淀為Al(OH)3和BaSO4的混合物

D. B點溶液為KAlO2溶液

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2＋+2e-= Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D. a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動

A.2C8H18(l) ＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g) ΔH＝－11035.2 kJ·mol－1

B.C8H18(l) ＋O2(g) ===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5517.6 kJ·mol－1

C.C8H18(l) ＋O2(g) ===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝—11035.2kJ·mol－1

D.2C8H18(l) ＋25O2(g) ===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5517.6 kJ·mol－1

A.80%B.60%C.40%D.20%

【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。CO2 (g)的平衡物質的量濃度c (CO2)與溫度T 的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)為吸熱反應

B.在T2時，若反應處于狀態D，則一定有υ正>υ逆

C.平衡狀態A 與C 相-比，平衡狀態A 的c(CO)大

D.若T1、T2 時的平衡常數分別為K1、K2則K1> K2

C(s)＋1/2O2(g) === CO(g)； △H1＝－110.35kJ/mol

CO(g)＋1/2O2(g) === CO2(g)；△H2＝－282.57kJ/mol

則與36g炭完全燃燒相比，損失的熱量是( )

A.392.93kJB.282.57kJC.784.92kJD.3274.3kJ

A.37.24LB.18.62LC.9.3LD.20.50L

用物質的量之比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如圖所示

以下說法錯誤的是（　�。�

A.①和②的實驗過程中，都需要控制溫度

B.①實驗操作依次為：加水溶解、蒸發濃縮結晶、趁熱過濾

C.②實驗操作依次為：加水溶解、蒸發濃縮結晶、趁熱過濾

D.用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好

A.鋁片與稀硫酸的反應

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

C.灼熱的炭與CO2的反應

D.甲烷在O2中的燃燒反應

A.冷卻至室溫后，在100 mL容量瓶中定容配成100 mL稀硫酸。

B.用某儀器量取20.00 mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C.將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用待測溶液潤洗。

D.將物質的量濃度為M mol/L的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調節液面記下開始讀數為V1 mL。

E.小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，滴定至恰好反應為止，記下讀數為V2 mL。

F.把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙。

G.用某儀器準確量取濃硫酸樣品10.00 mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。

就此實驗操作完成下列填空：

(1)正確操作步驟的順序（用編號字母填寫）___→A→___→___→___→F→___。

(2)用來量取10.00 mL濃硫酸的儀器是___。用NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是___。

(3)滴定中可選用的指示劑是___。滴定中，目光應___；判斷滴定終點的現象是___；讀數時，目光與凹液面的最低處保持水平。

(4)某學生實驗時用稀硫酸潤洗了錐形瓶，測定的濃度會偏___。(“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

(5)該濃硫酸樣品的濃度計算式為______。