【題目】氨催化分解既可防治氨氣污染,又能得到氫能源,得到廣泛研究。

(1)已知:①反應I4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1266.6 kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) H2=-285.8 kJ·mol-1

H2O(l)═H2O(g) ΔH3=+44.0 kJ·mol-1

則反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的反應熱H=___。

(2)合成甲醇的反應為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2,在10 L恒容密閉容器中加入4 mol CO8 mol H2,測得CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖所示,200℃時n(H2)隨時間的變化如下表所示:

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8.0

5.4

4.0

4.0

①△H2_____(填“>”“<”或“=”)0。

②下列說法正確的是_______(填標號)。

a.溫度越高,該反應的平衡常數越大

b.達平衡后再充入稀有氣體,CO的轉化率提高

c.容器內氣體壓強不再變化時,反應達到最大限度

d.圖中壓強p1<p2

03min內用CH3OH表示的反應速率v(CH3OH)=___(保留三位小數)。

200℃時,該反應的平衡常數K=__。向上述200℃達到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH,保持溫度不變,則化學平衡__(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

(3)體積相同的甲、乙兩個容器中,分別都充有等物質的量的SO2O2,在相同溫度下發生反應:2SO2+O22SO3,并達到平衡,在這過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變,若甲容器中SO2的轉化率為p%,則乙容器中SO2的轉化率______________

A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 無法判斷

 0  202816  202824  202830  202834  202840  202842  202846  202852  202854  202860  202866  202870  202872  202876  202882  202884  202890  202894  202896  202900  202902  202906  202908  202910  202911  202912  202914  202915  202916  202918  202920  202924  202926  202930  202932  202936  202942  202944  202950  202954  202956  202960  202966  202972  202974  202980  202984  202986  202992  202996  203002  203010  203614 

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