X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：

下列說法正確的是

A．反應前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C．該溫度下此反應的平衡常數K=1.44

D． 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數增大

【題目】一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為0），平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1，0.3 mol·L-1,0.08 mol·L-1，則下列判斷不合理的是

A. C1∶C2=1∶3 B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶2

C. X、Y的轉化率不相等 D. C1的取值范圍為0＜C1＜0.14 mol·L-1

下列有關敘述正確的是

A.物質A是苯甲醇的同系物

B.物質B能發生取代、加聚等反應

C.可用氯化鐵溶液鑒別物質C中是否含有CH3（CH2）17OH雜質

D.1 mol物質C與足量NaOH溶液反應，最多可消耗2 mol NaOH

A.AB.BC.CD.D

A.氫、氯、銅三元素的化合價未發生改變

B.轉化過程中包含三步化學反應

C.轉化過程中還原劑為H2S和FeCl2

D.總反應可表示為：2H2S+O2→ 2S+2H2O

A.△H1 >△H2 △H2<△H3

B.反應HCO3－（aq）＋H＋（aq）=CO2 （g）＋H2O（l）為放熱反應

C.H2CO3（aq）= CO2（g）＋H2O（l），若使用催化劑，則△H3變小

D.CO32－（aq）＋2H＋（aq）=CO2（g）＋H2O（l） △H＝（△H1＋△H2＋△H3）

回答下列問題：

（1）反應①的反應類型為___反應，③的反應類型為___。

（2）反應④所用的試劑為___。

（3）A的同系物（C8H10）所有可能的結構簡式為___。

（4）環己酮的還原產物能與乙酸產生乙酸乙酯，請寫出產生酯的條件：___。

（5）寫出A的相鄰同系物合成的合成路線___。

合成路線的常用表示方式為：AB……目標產物。

【題目】在玻璃生產中，熔爐里原料發生的主要反應為：2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+CO2↑

（1）某反應物在熔融狀態下不導電，它屬于___晶體。

（2）上述反應里所涉及的短周期元素原子半徑由大到小的順序為___。

（3）碳和硅屬于同族元素，該族元素的原子最外層軌道表示式為___。

（4）寫一個能比較碳元素和氧元素非金屬性強弱的化學反應方程式：___。

（5）CO2的電子式為___。

（6）反應物Na2CO3和CaCO3均能制備二氧化碳，但是往往不是都能使用稀硫酸，請說明理由：___。

(1)工業制硫酸的接觸室中用二氧化硫與氧氣制三氧化硫的生產條件為_______。

(2)實驗②，0～4min 平均反應速率v(O2)=______。

(3)實驗③可能改變的條件是什么：______請簡述理由。______（已知正反應放熱）

(4)二氧化硫尾氣可以用氨水吸收，最終的產物可能有(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、NH4HSO3。若三者的物質的量濃度相同時，銨根離子濃度由大到小的順序為______。

(5)濃硫酸是常見的干燥劑，請解釋不能干燥硫化氫與氨氣的原因_____。

(1)飽和食鹽水所用的原料粗鹽主要來自于海洋，從海水中得到粗鹽我們通常用的方法是_______。

(2)所得的粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42-)需要提純，需要加入足量NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液將雜質離子除去，隨后過濾并加入鹽酸調pH至7。其中先用BaCl2，再用Na2CO3的原因是______。

(3)飽和食鹽水除用于制純堿，也是氯堿工業的原料。氯堿工業中電解飽和食鹽水的方程式為_______。

(4)測試純堿產品中NaHCO3含量的方法是：用_______(定量儀器)稱取純堿樣品1.144g，用蒸餾水溶解，加入0.500mol/L的HCl溶液100mL，再加1-2滴酚酞，繼續用0.500mol/L標準氫氧化鈉溶液滴定。當滴定至溶液由_____色變_____色，半分鐘不變色為滴定終點。

(5)若上述過程中共消耗氫氧化鈉58.00mL，純堿樣品中NaHCO3質量分數為_____。(保留3位小數)

(6)如果裝氫氧化鈉的滴定管滴定結束讀數時有漏液情況，會導致測定結果______（選填“偏大”、“偏 小”、“不受影響”）。