【題目】一定溫度下，水存在H2OH++OH--Q的平衡，下列敘述一定正確的是（ ）

A.向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小

B.將水加熱，Kw增大，pH減小

C.向水中加入少量固體NH4Cl，平衡逆向移動，c（H+）降低

D.向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H+）=10-7mol/L，Kw不變

A. 如圖所示，測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫塑料的目的是固定小燒杯

B. 若用50 mL 0.55 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol·L－1的鹽酸和50 mL 0.50 mol·L－1的硫酸充分反應，兩反應測定的中和熱不相等

C. 為了簡化裝置，中和熱測定實驗中的環形玻璃攪拌棒可以由溫度計代替

D. 中和熱測定實驗也可以用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應

已知：鈰的常見化合價為＋3、＋4。焙燒后鈰元素轉化成CeO2和CeF4。四價鈰不易進入溶液，而三價稀土元素易進入溶液；

酸浸II中發生反應：

9CeO2＋3CeF4＋45HCl＋3H3BO3=Ce（BF4）3↓＋11CeCl3＋6Cl2↑＋27H2O；c（Ce3＋）≤10－5 mol/L 時，完全沉淀。

請回答下列問題：

（1）①焙燒時先要將氟碳C礦粉碎，目的是 ___________。

②焙燒后產生的CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發生著CeO2CeO2（1－x）＋xO2↑的循環。寫出CeO2消除CO尾氣的化學方程式：________。

（2）在酸浸I中用鹽酸浸出時，有少量鈰進入濾液，且產生黃綠色氣體。 少量鈰由CeO2進入稀土溶液發生反應的離子方程式是_______。

（3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是_________。

（4）操作I的名稱為_________，在實驗室中進行操作II時所需要的硅酸鹽儀器有_______。

（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液來調節溶液的pH，以獲得Ce（OH）3沉淀，常溫下加入NaOH調節溶液的 pH應大于______即可認為Ce3＋已完全沉淀。{已知：Ksp[Ce（OH）3]＝1.0 ×10－20}

（6）取上述流程中得到的Ce（OH）4產品5.00g，加酸溶解后，向其中加入含0.033 00 mol FeSO4的FeSO4溶液使Ce4＋全部被還原成Ce3＋，再用0.100 0mol/L的酸性KMnO4標準溶液滴定至終點時，平均消耗20.00 mL標準溶液。則該產品中Ce（OH）4的質量分數為______（保留2位小數，已知氧化性：Ce4＋ >KMnO4；Ce（OH）4 的相對分子質量為208）

（1）觀察現象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態，同學們由上述現象推測出下列結論：

①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質具有強吸附性

其中依據不充分的是_________（填序號）；

（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態產物，同學們設計了如下裝置：

試回答下列問題：

①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發生的現象是_________；

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________，后體積膨脹的化學方程式為：_________；

④某學生按圖2進行實驗時，發現D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應的離子方程式是_________。

回答下列問題：

（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發生反應的化學方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮氣的體積時，應注意①_________________；②_________________。

（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數據有____________________。

A．生成二氧化碳氣體的質量

B．生成水的質量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對分子質量

請參照下表給出的數據填空。

(1)操作I加入X的目的是_________________。

(2)下列物質都可以作為X，適合本實驗的X物質可以是(填選項)_________ 。

A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2

(3)操作II的Y試劑為____________(填化學式)，并調節溶液的pH在______范圍。

(4)實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________(填物質名稱)，理由是(文字敘述并用有關離子方程式表示)_________________ __________。

(5)若將CuCl2溶液蒸干灼燒，得到的固體是_________________(填化學式)；若要得無水CuCl2，請簡述操作方法_________________________。

（1）b極上的電極反應式為__，甲電池的總反應化學方程式是__。

（2）在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是__（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發生的電極反應為__；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質，則沉積在電解槽底部（陽極泥）的雜質是__，電解一段時間后，電解液中的金屬離子有__。

（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價金屬，相對原子質量59），則f電極的材料是__（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），e電極的材料是__。

（4）若e電極的質量變化118 g，則a電極上產生的氣體在標準狀況下的體積為__。

A.B.C.I- D.1s22s22p63s23p6

【題目】Ⅰ. 已知，CO 的毒性表現在 CO 與血紅蛋白（Hb）結合成Hb·CO，使血紅蛋白失去輸送 O2功能。CO進入血液后有如下平衡：CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO，已知在人體體溫 37℃下，該平衡常數為 220。試回答：

（1）煤氣中毒病人，可以通過進入高壓氧艙的方法來救治，請用化學平衡的原理加以說明：______。

（2）抽煙時，進入肺部的空氣中c（CO）＝10-6mol·L-1，c（O2）＝10－2mol·L-1，則c（Hb·CO）為c（Hb·O2）的___________倍。

（3）已知當血液中c（Hb·CO）/c（Hb·O2）的比值大于 0.02時，人的智力會很快受到損傷，為避免人的智力受到損傷，c（O2）與c（CO）的比值應大于_____。

Ⅱ.在某一溫度條件下， Bodensteins 研究了反應：2HI（g）H2（g） ＋I2（g），氣體混合物中 HI 的物質的量濃度x（HI）（mol·L-1）與反應時間t的關系如下表：

（4）根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為_________。

（5）上述反應，正反應速率為v正=k正x2（HI），逆反應速率為v逆=k逆x（H2）×x（I2），其中k正、k逆為速率常數，則k逆為_________（以K和k正表示）。若k正=0.002·min－1，第一次實驗時，當t=20 min，v正=___________。

已知：①R-BrR-MgBr

②

③（R表示烴基或氫原子）

(1)寫出A的結構簡式：____________________________________。

(2)I是常用指示劑酚酞。寫出I中含氧官能團的名稱:____________和_____________。

(3)符合下列要求的G的同分異構體有________種。

a.G分子中有一個六元環 b.只有兩個側鏈 c.G能與NaHCO3反應放CO2氣體

(4)H和K互為同分異構體。寫出反應G→K的化學方程式：________________________。