【題目】稀土是一種重要的戰略資源。氟碳鈰礦主要化學成分為CeFCO3,它是提取鈰等稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉工藝流程如下:

已知:鈰的常見化合價為+3、+4。焙燒后鈰元素轉化成CeO2CeF4。四價鈰不易進入溶液,而三價稀土元素易進入溶液;

酸浸II中發生反應:

9CeO23CeF445HCl3H3BO3=CeBF4311CeCl36Cl227H2O;cCe3≤105 mol/L 時,完全沉淀。

請回答下列問題:

1)①焙燒時先要將氟碳C礦粉碎,目的是 ___________。

②焙燒后產生的CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關鍵成分,它能在還原氣氛中供氧,在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發生著CeO2CeO21xxO2的循環。寫出CeO2消除CO尾氣的化學方程式:________。

2)在酸浸I中用鹽酸浸出時,有少量鈰進入濾液,且產生黃綠色氣體。 少量鈰由CeO2進入稀土溶液發生反應的離子方程式是_______。

3)向CeBF43中加入KCl溶液的目的是_________。

4)操作I的名稱為_________,在實驗室中進行操作II時所需要的硅酸鹽儀器有_______。

5操作I”后,向溶液中加入NaOH溶液來調節溶液的pH,以獲得CeOH3沉淀,常溫下加入NaOH調節溶液的 pH應大于______即可認為Ce3已完全沉淀。{已知:Ksp[CeOH3]1.0 ×1020}

6)取上述流程中得到的CeOH4產品5.00g,加酸溶解后,向其中加入含0.033 00 mol FeSO4FeSO4溶液使Ce4全部被還原成Ce3,再用0.100 0mol/L的酸性KMnO4標準溶液滴定至終點時,平均消耗20.00 mL標準溶液。則該產品中CeOH4的質量分數為______(保留2位小數,已知氧化性:Ce4 >KMnO4;CeOH4 的相對分子質量為208

【題目】. 已知,CO 的毒性表現在 CO 與血紅蛋白(Hb)結合成Hb·CO,使血紅蛋白失去輸送 O2功能。CO進入血液后有如下平衡:COHb·O2O2Hb·CO,已知在人體體溫 37℃下,該平衡常數為 220。試回答:

1)煤氣中毒病人,可以通過進入高壓氧艙的方法來救治,請用化學平衡的原理加以說明:______。

2)抽煙時,進入肺部的空氣中cCO)=10-6mol·L-1,cO2)=102mol·L-1,則cHb·CO)為cHb·O2)的___________倍。

3)已知當血液中cHb·CO/cHb·O2)的比值大于 0.02時,人的智力會很快受到損傷,為避免人的智力受到損傷,cO2)與cCO)的比值應大于_____。

.在某一溫度條件下, Bodensteins 研究了反應:2HIgH2g I2g),氣體混合物中 HI 的物質的量濃度xHI)(mol·L-1)與反應時間t的關系如下表:

t/min

0

20

40

60

80

120

第一次試驗

xHI

1

0.90

0.85

0.815

0.795

0.784

第二次試驗

xHI

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

4)根據上述實驗結果,該反應的平衡常數K的計算式為_________。

5)上述反應,正反應速率為v=kx2HI),逆反應速率為v=kxH2×xI2),其中k、k為速率常數,則k_________(以Kk表示)。若k=0.002·min1,第一次實驗時,當t=20 min,v=___________。

 0  202808  202816  202822  202826  202832  202834  202838  202844  202846  202852  202858  202862  202864  202868  202874  202876  202882  202886  202888  202892  202894  202898  202900  202902  202903  202904  202906  202907  202908  202910  202912  202916  202918  202922  202924  202928  202934  202936  202942  202946  202948  202952  202958  202964  202966  202972  202976  202978  202984  202988  202994  203002  203614 

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