A.Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式是：2Cl2+2Ca(OH)2 →CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

B.pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有堿性、漂白性

C.液面上方出現白霧，白霧中一定只含HCl

D.最后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去，推測白色沉淀主要是CaSO4

(1)金屬材料中，有一類貯氫合金能夠結合氫氣形成金屬化合物，并在一定條件下分解釋放出氫氣，該貯運原理屬于_______變化，鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料，船身外通常裝上一定數目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕，該金屬塊可以選擇_______（選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”）；

(2)無機非金屬材料中，用于電子工業的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產流程如下：

請回答下列問題：

①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應，其基本反應類型為_______；

②實驗室常采用_______操作進行沉淀分離；

③生產高純碳酸鈣時，選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______；

④高純氧化鈣生產過程中，“干燥”的主要目的是為了防止______（用化學方程式表示）；

(3)有機高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可減少_______污染，20世紀30年代，尼龍因其抽成細絲極像蠶絲而被推向世界，生活中可采用______方法區分尼龍和蠶絲。

為了研究X的結構，將化合物A在一定條件下水解只得到和C。經元素分析及相對分子質量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應有CO2產生。

請回答下列問題：

(1)化合物B能發生下列哪些類型的反應________。

A．取代反應 B．加成反應

C．縮聚反應 D．氧化反應

(2)寫出化合物C所有可能的結構簡式______________________________。

(3)C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)寫出有機物的結構簡式：D：______________，C：________________，E：______________。

(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學方程式(注明反應條件)

反應①__________________________________；反應⑥_____________________________。

(ⅲ)變化過程中的②屬于____________反應，⑦屬于________反應。

【題目】短周期元素X、Y、Z、Q、R，原子序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：(在水溶液中進行)，已知C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。下列敘述錯誤的是

A.D的電子式為：

B.X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質的分子式為：C2H2

C.五種元素原子半徑由大到小的順序是：Q>R>Y>Z>X

D.A轉化為B的離子方程式一定是：2AlO2-+3H2O+CO2→2Al(OH)3↓+CO32-

已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

②C物質苯環上一鹵代物只有兩種。

(1)寫出B物質的名稱__________；D物質的結構簡式________。

(2)寫出反應②的類型________；反應⑤的條件________。

(3)寫出反應⑥的化學方程式：________________________________。

(4)寫出D＋E反應的化學方程式：_______________。

(5)反應②還有可能生成一種C16H18的有機物，其苯環上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結構簡式：_______________________________。

（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學環境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰；

（2）①②的反應類型分別為_________，_________；

（3）已知I為溴代烴，I→B的化學方程式為_________；

（4）縮聚產物F的結構簡式為_________；

（5）下列關于和的說法正確的有_________（雙選，填字母）；

A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可

B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應放出CO2

C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發生反應，當兩者物質的量相等時，消耗氫氧化鈉的量不相等

D．兩者都可以與氫氣發生加成反應

A.屬于芳香烴B.最多與6mol H2發生加成反應

C.分子式為C44H56O4D.分子內所有原子一定在同一平面上

方法1：可用含有Fe2O3、SiO2的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價為+4價)制取，其主要工藝流程如下：

已知有關反應包括：

酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)→FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)

水解TiOSO4(aq)+2H2O(l)→H2TiO3(s)+H2SO4(aq)

(1)試劑A為____，鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，若溫度過高會導致產品收率降低，原因____；

(2)取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現象，再加H2O2后出現紅色，說明H2TiO3中存在的雜質離子是__________。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2會略發黃，發黃的雜質是_____________（填化學式）。

方法2：

Ⅰ．將干燥后的金紅石(主要成分TiO2，主要雜質SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應制得混有SiCl4雜質的TiCl4；

II．將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4；

III．在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O，洗滌和干燥；

IV．TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。

(1)TiCl4水解生成TiO2x H2O的化學方程式為____________________；

(2)檢驗TiO2x H2O中Cl-是否被除凈的方法是____________________；金屬鈦被稱為“21世紀金屬”，工業制備金屬鈦是在800～900℃及惰性氣體的保護下，在密閉反應器中，將TiCl4以一定的流速通入熔化的鎂即可。主要涉及以下反應：

①TiO2+2Cl2+C→TiCl4+CO2

②TiCl4+2Mg → 2MgCl2+Ti

(3)下列推斷不合理的是________

A.鈦在高溫下可能易與氧氣反應

B.鎂的熔點比鈦的熔點高

C.鈦的金屬活動性比鎂的金屬活動性強

D.反應②產生的MgCl2可作為電解法制取鎂的原料

(4)請完成以TiO2、Cl2和焦炭為原料制取金屬Ti和Mg的流程圖，并用箭頭標明物料循環。___________________

己知：芳香族化合物苯環上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代．如：

(1)寫出反應類型．反應Ⅰ__________ 反應Ⅱ____________。

(2)寫出D的分子式___________。寫出G的結構簡式_____________。

(3)寫出E生成F的化學反應方程式______________________________。

(4)E在濃硫酸作用下轉化為F時，除生成副產物G，還會生成高分子副產物，寫出該副產物的結構簡式____________________________。

(5)屬于酯類且含甲基F的同分異構體有多種，寫出其中一種的結構簡式______________。

(6)寫出高分子化合物N的結構簡式_________________(任寫一種)。A有2種結構，可通過定量實驗來確定其準確結構，該定量實驗可通過A與__________(填寫物質名稱)反應來實現。

【題目】用有機物甲可制備環己二烯()，其反應路線如圖所示：

已知：RCH2CH2BrRCH=CH2

下列有關判斷正確的是(　　)

A.甲的化學名稱是苯B.乙的結構簡式為

C.反應①為加成反應D.有機物丙既能發生加成反應，又能發生取代反應