【題目】二氧化鈦廣泛應用于各類結構表面涂料、紙張涂層等,二氧化鈦還可作為制備鈦單質的原料,F在工業由以下兩種方法制備二氧化鈦:

方法1:可用含有Fe2O3、SiO2的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,其中Ti元素化合價為+4)制取,其主要工藝流程如下:

已知有關反應包括:

酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)→FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)

水解TiOSO4(aq)+2H2O(l)→H2TiO3(s)+H2SO4(aq)

(1)試劑A____,鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右,若溫度過高會導致產品收率降低,原因____;

(2)取少量酸洗后的H2TiO3,加入鹽酸并振蕩,滴加KSCN溶液后無明顯現象,再加H2O2后出現紅色,說明H2TiO3中存在的雜質離子是__________。這種H2TiO3即使用水充分洗滌,煅燒后獲得的TiO2會略發黃,發黃的雜質是_____________(填化學式)。

方法2

Ⅰ.將干燥后的金紅石(主要成分TiO2,主要雜質SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中,在高溫下通入Cl2反應制得混有SiCl4雜質的TiCl4;

II.將SiCl4分離,得到純凈的TiCl4;

III.在TiCl4中加水、加熱,水解得到沉淀TiO2·xH2O,洗滌和干燥;

IVTiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。

(1)TiCl4水解生成TiO2x H2O的化學方程式為____________________;

(2)檢驗TiO2x H2OCl-是否被除凈的方法是____________________;金屬鈦被稱為“21世紀金屬,工業制備金屬鈦是在800900℃及惰性氣體的保護下,在密閉反應器中,將TiCl4以一定的流速通入熔化的鎂即可。主要涉及以下反應:

TiO2+2Cl2+C→TiCl4+CO2

TiCl4+2Mg → 2MgCl2+Ti

(3)下列推斷不合理的是________

A.鈦在高溫下可能易與氧氣反應

B.鎂的熔點比鈦的熔點高

C.鈦的金屬活動性比鎂的金屬活動性強

D.反應②產生的MgCl2可作為電解法制取鎂的原料

(4)請完成以TiO2、Cl2和焦炭為原料制取金屬TiMg的流程圖,并用箭頭標明物料循環。___________________

 0  202804  202812  202818  202822  202828  202830  202834  202840  202842  202848  202854  202858  202860  202864  202870  202872  202878  202882  202884  202888  202890  202894  202896  202898  202899  202900  202902  202903  202904  202906  202908  202912  202914  202918  202920  202924  202930  202932  202938  202942  202944  202948  202954  202960  202962  202968  202972  202974  202980  202984  202990  202998  203614 

違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com

精英家教網
天堂wWW中文在线_男女啪啦猛视频免费_视频一区二区三区四区_亚洲 激情 无码 专区