【題目】海水是一種豐富的資源，工業生產可以從海水中提取許多有用的物質，這些物質廣泛應用于生活、生產、科技等方面。下圖是從含碘CCl4溶液得到碘的實驗過程：
完成下列填空：
（1）向含碘溶液中加入稍過量的Na2SO3溶液，其離子方程式為_________；該操作將I2還原為I－的目的是__________。
（2）操作X的名稱為_______，所用的主要儀器是_________。
（3）氧化時，在三頸瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2，在400C左右反應（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是_________；錐形瓶里盛放的溶液為________。
（4）已知：5SO32－+2IO3－+2H＋ → I2+5SO42－+H2O某含碘溶液（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘溶液中是否同時含有I－、IO3－的實驗方案：_______。實驗中可供選擇的試劑：CCl4、稀鹽酸、淀粉溶液
（5）濃海水提取鎂的工藝流程如下圖：
濃海水的主要成分如下：
離子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO42- |
濃度/（g·L-1） | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為________，產品2的化學式為__________。1L濃海水最多可得到產品2的質量為____g。
【題目】氨氣常用作合成氯氨類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHCl2和NCl3)，副產物少于其它水消毒劑。
回答下列問題：
（1）工業上可利用反應Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制備一氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如下表所示(假設不同物質中同種化學鍵的鍵能相同)，則該反應的△H=___kJ/mol。
化學鍵 | N-H | Cl-Cl | N-Cl | H-Cl |
鍵能（kJ/mol） | 391.3 | 243.0 | 191.2 | 431.8 |
一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環境中會發生完全水解，生成具有強烈殺菌消毒作用的物質，該水解反應的化學方程式為___。
（2）用Cl2和NH3反應制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)
NHCl2(g)+2HCl(g)。在恒溫條件下，3molCl2和1molNH3發生反應，測得平衡時Cl2和HCl的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
①A、B、C三點中Cl2轉化率最高的是___點(填“A”“B”或“C")。
②計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)=____(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)
（3）我國研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑，實現電解富尿素廢水低能耗制H2(裝置如圖)，總反應為：CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。
①A電極連接電源的___極(填"正”或“負”)。
②A電極的電極反應為___。
【題目】（1）室溫下，在0.5mol/L的純堿溶液中加入少量水，由水電離出的c(H+)·(OH-)___(填“變大”、“變小”、“不變”)。
（2）已知Ksp(Ag2CrO4) =1.0×10-12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等體積的0.008mol/LK2CrO4溶液， 則溶液中的c(CrO42-)=___。
（3）室溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值___0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”、“<”、“=")。
H2CO3 | K1=4.3×10-7 | K2=5.6×10-11 |
H2SO3 | K1=1.54×10-2 | K2=1.02×10-7 |
已知：
（4）有一種可充電電池Na—Al/FeS，電池工作時Na+的物質的量保持不變，并且是用含Na+的導電固體作為電解質，已知該電池正極反應式為2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe．則該電池在充電時，陽極發生反應的物質是___，放電時負極反應式為___。