（甲同學）稱取m g樣品溶于水，加入過量的BaCl2溶液。過濾，向沉淀中加入過量鹽酸，再過濾，將殘留固體洗滌后進行烘干，冷卻后稱得質量為m1 g。

(1)BaCl2溶液必須過量的原因是___________________________________________。在濾液中滴加____________溶液，若沒有白色沉淀生成，則證明BaCl2溶液不足，還需繼續在濾液中加入BaCl2溶液后進行過濾。洗滌殘留固體的方法是__________________________________________________；在洗出液中滴加_______________溶液，可以判斷殘留固體是否洗滌干凈。

(2)判斷殘留固體質量m1 g能夠作為實驗測定值代入計算式，推算樣品純度，必須補充的實驗操作是_________________________________________________________。

（乙同學）稱取m g樣品溶于水，配成溶液，用滴定管取V mL于錐形瓶中，用濃度為c mol/L的標準酸性高錳酸鉀溶液滴定至終點。反應關系為：SO32－ + MnO4－ SO42－ + Mn2+ (未配平)

(3)配制樣品溶液時，不一定需要的實驗儀器是__________(選填答案編號)。

a．容量瓶 b．玻璃棒 c．滴定管 d．燒杯

(4)滴定終點的判斷依據是___________________________________________________。

(5)上述滴定中，滴定管在注入酸性高錳酸鉀溶液之前，先用蒸餾水洗凈，再用__________________________________________。滴定管液面變化如圖所示，從圖Ⅰ圖Ⅱ顯示消耗的高錳酸鉀溶液體積為__________________。

試回答下列問題：

（1）Mn2O3氧化甲苯的反應需要不斷攪拌，攪拌的作用是___。

（2）甲苯經氧化后得到的混合物通過結晶、過濾進行分離，該過程中需將混合物冷卻，其目的___。

（3）實驗過程中，可循環使用的物質分別為___，___。

（4）實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作I是___________。

（5）實驗中發現，反應時間不同苯甲醛的產率也不同(數據見下表)，

請結合苯甲醛的結構，分析當反應時間過長時，苯甲醛產率下降的原因___。

【題目】(1)抽煙對人體有害，煙草不完全燃燒產生的CO被吸進肺里跟血液中的血紅蛋白(用Hb表示)化合，發生反應：CO+HbO2O2+HbCO。實驗表明，HbCO的濃度即使只有HbO2濃度的2%，也足以使人的智力受損。試回答：

①上述反應的平衡常數表達式為K=_____________________。

②抽煙后，吸入肺部的空氣中測得的CO和O2的濃度分別為10-6 mol·L-1和10-2 mol·L－1。已知37℃時，平衡常數K=220，這時HbCO的濃度__________HbO2濃度的0.02倍(填“大于”“等于”、或“小于”)。

(2)把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中，如圖所示。最先觀察到酚酞變紅的現象的區域是________和__________。（填序號“I”“II”“III”或“IV”）

(3)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，CO與H2反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

根據題意完成下列各題：

①反應達到平衡時，平衡常數表達式K=___________，升高溫度，K值 ________________。(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②在500 ℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v (H2)=___________________。

③在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的，下列有關該體系的說法正確的是__________

a．氫氣的濃度減少 b．正反應速率加快，逆反應速率也加快

c．甲醇的物質的量增加 d．重新平衡時增大

某同學設計了如下裝置用于制取SO2和驗證SO2的性質。已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的。試回答以下問題：

(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為________________________，導管①的作用是______________________。

(2)B、C、D三個裝置分別先后驗證了SO2的哪些性質_______。

A．吸附性、酸性、還原性 B．還原性、酸性、還原性

C．漂白性、酸性、還原性 D．漂白性、酸性、氧化性

(3)SO2和品紅反應的原理是_______________________________。

(4)實驗前鼓入N2的目的是____________________________，簡述此操作是否有必要_______________________________

(5)裝置E中產生了白色沉淀，其成分是______________(填名稱)，分析E中產生白色沉淀的可能原因及觀察到的現象。(寫兩種)可能①：_____________________；現象：___________�？赡堍冢�_____________________；現象：___________。

(6)若用2.0mol/L 的NaOH溶液吸收SO2尾氣，請畫出該尾氣吸收裝置_______。

①a處應通入______(填“CH4”或“O2”)，a處電極上發生的電極反應式是______________；

②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH _________ (填寫“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2+的物質的量濃度____________________；

③電鍍結束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH-以外還含有________________ ；

④在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質量變化6.4 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷__________L(標準狀況下)。

(1)NCl3易水解生成一種堿性氣體和一種具有漂白性的物質。寫出該反應的化學方程式________________________________________________。

(2)為測定氯氣中的NCl3含量，將一定量樣品先通過足量鹽酸吸收NCl3(反應為：NCl3+4HCl→NH4Cl+3Cl2)，再用400 mL 20.0%(ρ=1.22g/cm3)的工業NaOH溶液吸收所有的Cl2，測得吸收后NaOH溶液增重51.4 g。經測定NCl3吸收管內NH4+質量為0.270 g。

①上述工業NaOH溶液的物質的量濃度為____________。

②計算該樣品中NCl3的質量分數，并判斷該樣品是否安全？(寫出計算過程)____________。

【題目】恒溫時，將2 mol A和2 mol B氣體投入固定容積為2 L的密閉容器中發生反應：2A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，10 s時，測得A的物質的量為1.7 mol，0～10 s內C的反應速率為0.0225 mol·L－1·s－1；40 s時反應恰好處于平衡狀態，此時B的轉化率為20%。請填寫下列空白：

(1)x=________；

(2)平衡時容器中B的體積分數為________；

(3)該溫度下此反應的平衡常數表達式為_____________，數值是__________；

(4)下列各項能表示該反應達到平衡狀態的是________________________；

A．消耗A的物質的量與生成D的物質的量之比為2∶1

B．容器中A、B的物質的量n(A)∶n(B) =2∶1

C．氣體的平均相對分子質量不再變化

D．壓強不再變化

E．氣體密度不再變化

（1）結構D顯然是不可能合成的，原因是________________________________；

（2）在結構A的每兩個碳原子之間插入一個CH2原子團，可以形成金剛烷的結構，寫出金剛烷的分子式___________；

（3）B的一種同分異構體是最簡單的芳香烴，能證明該芳香烴中的化學鍵不是單雙鍵交替排列的事實是______

a．它的對位二元取代物只有一種 b．它的鄰位二元取代物只有一種

c．分子中所有碳碳鍵的鍵長均相等 d．能發生取代反應和加成反應

（4）下列有關烴的說法正確的是_______

a．不符合通式CnH2n+2的烴都一定含不飽和鍵；

b．烴分子中H原子個數不一定都比C原子個數多；

c．若知道了某烴的C、H原子個數比，只能得出該烴的最簡式，不可能得出分子式；

d．烴分子中H%最高的是甲烷。

(1)寫出該反應的化學方程式：___________________________________。并寫出Na2S2的電子式___________該物質中所具有的化學鍵的類型_______________；該反應中的Na2S表現了_____________性，當生成1mol Na2S2時，轉移電子數目為___________。

(2)在堿性溶液中，多硫化鈉Na2Sx(x≥2)，可被NaClO氧化為硫酸鈉，而NaClO被還原為NaCl,若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1：16，則X的值為________。

A.5 B.4 C.3 D.2

(3)常溫下Na2S溶液顯______(填酸性、中性或堿性)，理由是(用離子方程式表示)__________________________。

(4)常溫pH=10的0.1mol/LNaHS溶液中各離子濃度由大到小的順序是_____________________________。

一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發生反應。有關物質的量隨時間的變化如圖所示。

(1)0～2 min內的平均反應速率_____平衡常數表達式為_________________。

(2)相同溫度下，若開始加入的物質的量是原來的2倍，則____是原來的2倍。

A．平衡常數 B．的平衡濃度

C．達到平衡的時間 D．平衡時體系壓強

(3)下列措施肯定能使平衡向逆反應方向移動的是的_____。

A．充入少量氨氣 B．降溫至0℃ C．充入少量硫化氫 D．加壓

(4)常溫下，將的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性。

① 濃度為的氨水b L；② 的氨水c L；③ 的氫氧化鋇溶液d L。則a、b、c、d之間由大到小的關系是：_________________。

(5)常溫下，取的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是___(填“A”或“B”)；設鹽酸中加入的Zn質量為，醋酸溶液中加入的Zn質量為，則___。(選填“＜”、“＝”、“＞”)

(6)某溫度時，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如下圖所示，有關粒子濃度關系的比較正確的是____。

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有

B．在B點，，且有

C．在C點：

D．在D點：