【題目】硫鐵礦石(主要成分FeS2)用于工業制硫酸,其排出的礦渣在一定條件下以磁性氧化鐵為主。經磁選獲得精礦,可直接用于高爐煉鐵。已知某精礦的主要成分是磁性氧化鐵( Fe3O4)Fe2O3及雜質(雜質不含鐵、硫、氧元素,且雜質不耗氧)。請回答下列問題:

(1)某硫鐵礦石中(雜質不含鐵、硫)含硫的質量分數是0.360,則該硫鐵礦石中含鐵元素的質量分數是________(答案用小數表示,保留3位小數)。

(2)如用上述硫鐵礦石制硫酸,礦渣經磁選獲得精礦,直接用于高爐煉鐵,當制得98.0%的硫酸1.92噸時(不考慮硫的損失),則煉鐵廠(不計選礦及煉鐵時鐵的損耗)最多可生產含碳4.00%的生鐵____噸(答案保留3位小數)。

(3)煅燒硫鐵礦常用富氧空氣。從沸騰爐排出的氣體成分如下表。如果精礦中鐵、氧的物質的量之比為n (Fe)n(O)=57,則富氧空氣中O2N2的體積比(最簡單的整數比)為_________。

氣體

SO2

N2

O2

物質的量

10

58

6

(4)煉鐵廠生產的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28.12g(假設只含FeC),在氧氣流中充分反應,得到CO2氣體224mL(標準狀況下)。

①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比為________(最簡單的整數比)。

②再取三份不同質量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中,充分反應后,測得的實驗數據如下表所示:

實驗序號

I

II

III

加入鋼樣粉末的質量(g

2.812

5.624

8.436

生成氣體的體積(L)(標準狀況)

1.120

2.240

2.800

則該硫酸溶液的物質的量濃度為________________。

③若在上述實驗II中繼續加入m g鋼樣粉末,計算反應結束后剩余的固體質量為多少?(寫出必要的步驟,答案保留3位小數)_______________。

【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環己醇制備環己烯。

已知:+H2O

(1)如圖1是實驗室制取乙酸乙酯的裝置。則下列說法不正確的是____

A.右邊導管不插入飽和碳酸鈉溶液

B.試管D中油狀物在下層,飽和碳酸鈉溶液主要為了中和揮發出的乙酸

C.試管C中加入試劑的順序是:2mL濃硫酸→3mL乙醇→2mL冰醋酸

D.反應結束后試管C液體可能會變黑色

(2)在制取乙酸乙酯的過程中,用濃硫酸作為催化劑有缺點,不能重復使用,而且副反應較多。目前對該反應的催化劑進行了新的探索,初步表明質子酸離子液體可用作此反應的催化劑,且能重復使用。實驗數據如下表所示(乙酸和乙醇以等物質的量混合)。

同一反應時間

同一反應溫度

反應溫度/

轉化率(%)

選擇性(%)*

反應時間/h

轉化率(%)

選擇性(%)*

40

77.8

100

2

80.2

100

60

92.3

100

3

87.8

100

80

92.6

100

4

92.3

100

120

94.5

98.7

6

93.0

100

選擇性100%表示反應生成的產物是乙酸乙酯和水

根據表中數據,下列________(填字母)為該反應的最佳條件。

A.120,4h B.80,6h C. 60,4h D.80,4h

(3)制備環己烯粗品(裝置如圖2

12.5mL環己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應完全,在試管C內得到環己烯粗品。

A中碎瓷片的作用是____________,導管B除了導氣外還具有的作用是____________。

②試管C置于冰水浴中的目的是_____________。

(4)制備環己烯精品

①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環己烯在_________(填上或下),放液時,若發現液體流不出來,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,還有________;分液后用_________ (填入編號)洗滌;

aNaHSO4溶液 bNa2CO3溶液 c.稀H2SO4 d.溴水

在此制備過程中,加入飽和食鹽水的作用是__________________。

②對分離出來的環己烯再進行蒸餾得到環己烯精品,為了區分環己烯精品和粗品,某個小組設計了以下幾種方法,合理的是_________。

a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬K c.用Na2CO3溶液 d.NaOH溶液

【題目】某研究性學習小組為合成查閱資料得知一條合成路線:

原料氣CO的制備原理:HCOOHCO↑H2O,并設計出原料氣的制備裝置(如圖)。

(提示:甲酸(HCOOH)通常是一種無色易揮發的液體,它在濃硫酸作用下易分解)

請完成下列問題:

(1)A是利用甲酸制取CO的發生裝置.根據實驗原理,應選擇圖_____(填、、);選擇的理由是______________________。

(2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO,b1b2中盛裝的試劑分別是____________,_____。

(3)CO還可以和丙烯和氫氣制取正丁醇,方程式如下:

CH3CH=CH2COH2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH;

在制取原料丙烯時,會產生少量SO2、CO2及水蒸氣,某小組用以下試劑檢驗這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是_______(填序號)。

2%品紅溶液 ②溴水 ③石灰水 ④無水CuSO4 ⑤飽和Na2SO3溶液

(4)產物中往往會混有少量甲苯,為了制取較純凈的產物,該小組對這兩種有機物的物理性質進行了查閱,資料如下:

甲苯是無色透明液體,密度0.87,沸點:110.6℃,不溶于水,可混溶于苯等多數有機溶劑。無色或淡黃色透明液體,密度1.015,沸點204-205℃,微溶于水,易溶于醇、醚。通過這些資料,該小組設計了某些方法來進行產物的提純,合理的是_________。

A 分液 B過濾 C蒸餾 D將甲苯氧化成苯甲酸再進行分液

(5)得到較純凈的產物之后,某位同學為了研究產物的化學性質,將產物和甲苯分別取樣,并分別滴加溴水,發現溴水最終都褪色了,于是得出結論:產物和甲苯的化學性質相似。這位同學的結論是否正確?若不正確,請說明理由。_____。

 0  202790  202798  202804  202808  202814  202816  202820  202826  202828  202834  202840  202844  202846  202850  202856  202858  202864  202868  202870  202874  202876  202880  202882  202884  202885  202886  202888  202889  202890  202892  202894  202898  202900  202904  202906  202910  202916  202918  202924  202928  202930  202934  202940  202946  202948  202954  202958  202960  202966  202970  202976  202984  203614 

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