A.已知t1℃時，反應C+CO22CO △H>0的速率為υ，若升高溫度，逆反應速率減小

B.恒壓容器中發生反應N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反應速率均不變

C.當一定量的鋅粉和過量的6molL1鹽酸反應時，為了減慢反應速率,又不影響產生H2的總量,可向反應器中加入少量的CuSO4溶液

D.待反應PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) 達到平衡后，保持溫度和體積不變，再充PCl5(g)達到新的平衡，新平衡和原平衡相比PCl5(g)的轉化率減少

(1)某硫鐵礦石中（雜質不含鐵、硫）含硫的質量分數是0.360，則該硫鐵礦石中含鐵元素的質量分數是________（答案用小數表示，保留3位小數）。

(2)如用上述硫鐵礦石制硫酸，礦渣經磁選獲得精礦，直接用于高爐煉鐵，當制得98.0%的硫酸1.92噸時（不考慮硫的損失），則煉鐵廠（不計選礦及煉鐵時鐵的損耗）最多可生產含碳4.00%的生鐵____噸（答案保留3位小數）。

(3)煅燒硫鐵礦常用富氧空氣。從沸騰爐排出的氣體成分如下表。如果精礦中鐵、氧的物質的量之比為n (Fe)：n(O)=5：7，則富氧空氣中O2和N2的體積比（最簡單的整數比）為_________。

(4)煉鐵廠生產的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28.12g(假設只含Fe和C)，在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224mL(標準狀況下)。

①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比為________（最簡單的整數比）。

②再取三份不同質量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：

則該硫酸溶液的物質的量濃度為________________。

③若在上述實驗II中繼續加入m g鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為多少？（寫出必要的步驟，答案保留3位小數）_______________。

A. B. HCOOCH3和HOOCCH3

C. D. -NO2和NO2

已知：+H2O

(1)如圖1是實驗室制取乙酸乙酯的裝置。則下列說法不正確的是（____）

A．右邊導管不插入飽和碳酸鈉溶液

B．試管D中油狀物在下層，飽和碳酸鈉溶液主要為了中和揮發出的乙酸

C．試管C中加入試劑的順序是：2mL濃硫酸→3mL乙醇→2mL冰醋酸

D．反應結束后試管C液體可能會變黑色

(2)在制取乙酸乙酯的過程中，用濃硫酸作為催化劑有缺點，不能重復使用，而且副反應較多。目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復使用。實驗數據如下表所示（乙酸和乙醇以等物質的量混合）。

根據表中數據，下列________（填字母）為該反應的最佳條件。

A.120℃,4h B.80℃,6h C. 60℃,4h D.80℃,4h

(3)制備環己烯粗品（裝置如圖2）

將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________。

②試管C置于冰水浴中的目的是_____________。

(4)制備環己烯精品

①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在_________層(填上或下)，放液時，若發現液體流不出來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有________；分液后用_________ (填入編號)洗滌；

a．NaHSO4溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀H2SO4 d.溴水

在此制備過程中，加入飽和食鹽水的作用是__________________。

②對分離出來的環己烯再進行蒸餾得到環己烯精品，為了區分環己烯精品和粗品，某個小組設計了以下幾種方法，合理的是_________。

a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬K c．用Na2CO3溶液 d.用NaOH溶液

【題目】一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1mol PCl5，發生反應：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反應過程中測定的部分數據見表（反應過程中條件不變）；

請回答下列問題：

（1）x的值是___。

（2）0~60s內，用PCl3的濃度變化表示的化學反應速率是__。

（3）60s時，PCl5的轉化率是__。

（4）達平衡時，容器中Cl2的體積分數是__（結果保留一位小數），由表中數據計算此條件下，該反應的平衡常數是__mol·L-1。

【題目】某研究性學習小組為合成查閱資料得知一條合成路線：

原料氣CO的制備原理：HCOOHCO↑＋H2O，并設計出原料氣的制備裝置(如圖)。

（提示：甲酸(HCOOH）通常是一種無色易揮發的液體，它在濃硫酸作用下易分解）

請完成下列問題：

(1)圖A是利用甲酸制取CO的發生裝置．根據實驗原理，應選擇圖_____（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）；選擇的理由是______________________。

(2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO，b1和b2中盛裝的試劑分別是____________，_____。

(3)CO還可以和丙烯和氫氣制取正丁醇，方程式如下：

CH3CH=CH2＋CO＋H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH；

在制取原料丙烯時，會產生少量SO2、CO2及水蒸氣，某小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是_______(填序號)。

①2%品紅溶液 ②溴水 ③石灰水 ④無水CuSO4 ⑤飽和Na2SO3溶液

(4)產物中往往會混有少量甲苯，為了制取較純凈的產物，該小組對這兩種有機物的物理性質進行了查閱，資料如下：

甲苯是無色透明液體，密度0.87，沸點：110.6℃，不溶于水，可混溶于苯等多數有機溶劑。無色或淡黃色透明液體，密度1.015，沸點204-205℃，微溶于水，易溶于醇、醚。通過這些資料，該小組設計了某些方法來進行產物的提純，合理的是_________。

A 分液 B過濾 C蒸餾 D將甲苯氧化成苯甲酸再進行分液

(5)得到較純凈的產物之后，某位同學為了研究產物的化學性質，將產物和甲苯分別取樣，并分別滴加溴水，發現溴水最終都褪色了，于是得出結論：產物和甲苯的化學性質相似。這位同學的結論是否正確？若不正確，請說明理由。_____。

【題目】氯化汞（HgCl2）可用于木材和解剖標本的保存、皮革鞣制和鋼鐵鏤蝕，是分析化學的重要試劑，還可做消毒劑和防腐劑。HgCl2在水中稍有水解：HgCl2+H2OHg(OH)Cl+HCl

(1)為了抑制上述反應中HgCl2的水解，可以采取的措施是_________。（選填編號）

a．加水稀釋 b． 增加HCl的濃度 c．及時移走產物 d．降溫

(2)HgCl2與稀氨水反應則生成難溶解的氨基氯化汞，化學方程式為HgCl2+2NH3→Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl,上述反應的短周期元素中，非金屬性最強元素原子的最外層軌道排布式為__________，該原子核外電子云有_________種不同的伸展方向。

(3)已知PCl3與NH3分子結構相似，PCl3的電子式是_______________；PCl3與NH3的沸點比較，______高，其原因是_______________________。

(4)氮的一種氫化物HN3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似，若HN3與氨水混合，此反應的化學方程式是_______________________。

(5)若將0.4mol/LNH4Cl與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，PH=10，下列關系正確的是（______）

A.c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Na+)＞c(NH3H2O) ＞c(H+)

B.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3H2O) ＞c(H+)

C.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(NH3H2O)

D.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)

已知酸性條件下時：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O

（1）實驗Ⅰ發生反應的化學方程式為__，實驗Ⅱ中MnO2的作用是__。

（2）上表中V1=__mL，V3=___mL。

（3）若實驗測得t2＞t3＞t4，則可得出的實驗結論是___。

P(s，紅磷)+O2(g)=P4O10(s)+738.5 kJ

P4(s，白磷)+ 5O2(g)=P4O10(s)+2983.2 kJ

(1)則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式_____________________。

(2)紅磷在KOH溶液的懸濁液中和KOCl作用，可以生成K6P6O12的鉀鹽和KCl等產物。請寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移方向和數目。____

(3)制備MgNH4PO4時通常在鎂鹽（如氯化鎂）溶液中加Na2HPO4 、氨水和銨鹽溶液（如氯化銨），反應式為MgCl2+Na2HPO4+NH3=2NaCl+MgNH4PO4↓。在此反應中，如果不加銨鹽，在堿性溶液中，Mg2+將會被氨水沉淀，其離子方程式為____________________；加入銨鹽之后，可防止產生Mg(OH)2沉淀。請用電離平衡原理解釋原因：_________

(4)H3PO3與碘水反應，碘水的棕黃色褪去，生成磷酸，向上述反應后的溶液中加入過量的AgNO3溶液，生成黃色沉淀。則H3PO3與碘水反應的化學方程式為___________；黃色沉淀是_________，可用作于_____________________（寫出任意一種用途即可）。

A.該合金中含有鋁的質量至少為5.4 g

B.合金中鎂的質量分數為63.3%≤Mg%<100%

C.在產生沉淀后的溶液中一定含有0.2 mol NaAlO2

D.在產生沉淀后的溶液中有1.5 mol Na2SO4