為了研究X的結構，將化合物A在一定條件下水解只得到和C。經元素分析及相對分子質量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應有CO2產生。

請回答下列問題：

(1)化合物B能發生下列哪些類型的反應________。

A．取代反應 B．加成反應

C．縮聚反應 D．氧化反應

(2)寫出化合物C所有可能的結構簡式______________________________。

(3)C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)寫出有機物的結構簡式：D：______________，C：________________，E：______________。

(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學方程式(注明反應條件)

反應①__________________________________；反應⑥_____________________________。

(ⅲ)變化過程中的②屬于____________反應，⑦屬于________反應。

乙偶姻是一種應用較廣泛的香料．乙偶姻（相對分子質量為88）中只含有C、H、O三種元素，其原子個數比為2：4：1，乙偶姻中含有碳氧雙鍵．與乙偶姻有關的反應如下：

已知：HO﹣RCH﹣CHR’﹣OHRCHO+R’CHO

（1）乙偶姻的分子式為__，G的結構簡式為__；

（2）反應①、②的反應類型為：①__、②__；

（3）D→E反應的化學方程式為________________；

B→C反應的化學方程式為___________________；

（4）X是乙偶姻的同分異構體，屬于酯類，寫出2種X可能的結構簡式：______________。

已知：RNH2++H2O

（1）A無支鏈，A中含有的官能團名稱是___。

（2）A連續氧化的步驟如下：

A轉化為B的化學方程式是___。

（3）M為芳香化合物，其結構簡式是___。

（4）M→N的化學方程式是___，反應類型是___。

（5）下列說法不正確的是___。

a．1molD與NaOH溶液反應時，最多消耗2molNaOH

b．E在一定條件下可生成高分子化合物

c．F能發生酯化反應和消去反應

（6）Q的結構簡式是___。

（7）以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成A，寫出合成路線___（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

A. X可以發生加聚反應B. Y能與鈉反應產生氫氣

C. Z與CH3OCH3互為同分異構體D. W的結構簡式為CH3COOC2H5

A. 該烯烴的分子式為C5H4

B. 該分子所有碳原子在同一平面

C. 1 mol該有機物最多可與2 mol Br2發生加成反應

D. 與其互為同分異構體且只含三鍵的鏈烴不止—種

（1）已知一定條件下

反應I：CH3OH(g)==CO(g)+2H2(g) ΔH1＝+90.7kJ/mol

反應III：CH3OH(g)+H2O(g) =CO2(g)+3H2(g) ΔH3＝+49.5kJ/mol

該條件下反應II的熱化學方程式是___。

（2）已知反應II在進氣比[n(CO)：n(H2O)]不同時，在不同溫度（T1、T2）下，測得相應的CO的平衡轉化率見圖。

①比較T1、T2的大小，并解釋原因___。

②A點對應的化學平衡常數是___。

③T1溫度時，按下表數據開始反應建立平衡。

反應進行到t時刻時，判斷v（正）、v（逆）的大小關系為：v（正）__v（逆）(填“>”“<”或“=”)。

④當不同的進氣比達到相同的CO平衡轉化率時，對應的反應溫度和進氣比的關系是___。

（3）在經CO2飽和處理的KHCO3電解液中，電解活化CO2可以制備乙醇，原理如圖所示。

①陰極的電極反應式是___。

②從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法是___。

I.工業制硝酸：

（1）氨催化氧化法是工業制硝酸的基礎反應，寫出氨催化氧化的化學方程式為___。

II.含氮氧化物的尾氣處理：

（2）N2O的處理。N2O是硝酸生產中氨催化氧化的副產物，用特種催化劑能使N2O分解，N2O分解的化學方程式為___。

（3）NO和NO2的處理。已知NO、NO2在堿溶液中可以發生如下反應：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O

①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有___（填字母）。

A．加快通入尾氣的速率

B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液

D．將尾氣通入NaOH溶液的同時通入空氣可以提高尾氣的吸收率

② 含NO和NO2的尾氣可用NaOH溶液吸收，吸收后的溶液經___、過濾，得到NaNO2晶體。

③ 吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是___（填化學式）。

（4）用NaClO溶液吸收尾氣。用NaClO溶液代替NaOH溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉化為NO3-的轉化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調節）的變化如圖所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成NO3-時發生反應的離子方程式為___。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高。其原因是___。

A.蘇丹紅屬于芳香族化合物B.蘇丹紅能與FeCl3溶液發生顯色反應

C.蘇丹紅能被酸性KMnO4溶液氧化D.1 mol蘇丹紅最多可與1 mol Br2發生取代反應

下列說法不正確的是（ ）

A.實驗I、II、III中均發生了反應2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

B.對比實驗I、II、III說明白色沉淀的產生可能與銅粉的量及溶液的陰離子種類有關

C.實驗II、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同

D.向實驗III反應后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現白色沉淀

下列說法錯誤的是（ ）

A. 反應①階段，參加反應的NaClO3和SO2的物質的量之比為2：1

B. 若反應①通過原電池來實現，則ClO2是正極產物

C. 反應②中的H2O2可用NaClO2代替

D. 反應②條件下，ClO2的氧化性大于H2O2