A.原子半徑：W<X

B.X的最高價氧化物的水化物是強堿

C.Y單質可用做半導體材料

D.氣態氫化物熱穩定性：Z<W

A.向稀苯酚溶液中加入少量稀溴水，無現象，是因為不能發生取代反應

B.實驗室進行石油的蒸餾、乙酸乙酯的制取、乙烯的制取實驗時均需要使用溫度計

C.將紅熱的銅絲迅速插入乙醇中，反復多次，可觀察到銅絲表面變黑，并能聞到香味

D.用強光照射盛有CH4與Cl2（體積比1：4）的集氣瓶后，可觀察到瓶內壁附有油狀物

A. 該分子的分子式為C5H4

B. 該分子中碳原子的化學環境有2種

C. 該分子中的氫原子分布在兩個相互垂直的平面上

D. 該分子中只有C—C鍵，沒有鍵

①稱取1.2g甲固體與一定量的水蒸氣剛好完全反應，生成標準狀況下1.12L可燃性單質氣體乙，同時得到2g化合物丙。

②用0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發生化合反應，得到2g丙。

請回答：

（1）乙的分子式____。

（2）寫出甲與氧氣反應生成丙的化學方程式____。

（3）設計實驗方案檢驗丙中的陰離子_____。

【題目】向和的混合溶液中逐滴加入的鹽酸，產生氣體的體積（標準狀況下）與所加鹽酸的體積關系如圖所示。

請回答：

（1）OA段反應的離子方程式為____。

（2）混合溶液中的物質的量濃度為____。

（3）最終產生氣體的體積（標準狀況下）為多少mL____？（此小題需寫出解題過程）。

（1）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性。接下來的操作依次是_____（填字母）。

a 往燒瓶中加入粉末 b 加熱 c 分液漏斗中裝入濃鹽酸，旋開活塞往燒瓶中加入濃鹽酸

（2）寫出燒瓶中反應的離子方程式___。

（3）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，甲同學提出：與足量 溶液反應，稱量生成的AgCl沉淀質量。方案不可行，原因是_____。

（4）圖2中，濃硫酸的作用是____；試管A和B中出現的不同現象說明的事實是____。

（5）含氯氣的尾氣必須吸收處理，裝置如圖3所示。

燒杯中的吸收劑可選用___（填序號）。

①飽和食鹽水 ②澄清石灰水 ③飽和NaOH溶液

④飽和溶液 ⑤飽和溶液

①取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol/L醋酸溶液；

②取20mL①中所配溶液，加入20mL0.1mol/LNaOH溶液；

③繼續滴加amL0.1mol/L稀鹽酸，至溶液的pH=7。

下列說法正確的是

A.①中溶液的pH=1

B.②中反應后溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C.③中，a=20

D.③中，反應后溶液：c(Na＋)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)

【題目】純堿晶體樣品中�；煊�NaCl等雜質。某同學用沉淀法測定樣品中 的質量分數，操作流程如下：

（1）寫出加入溶液反應的離子方程式____；操作I所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、____。

（2）對沉淀M洗滌的方法是___。

（3）樣品中的質量分數為___。

（4）如果純堿晶體失去部分結晶水（風化），則測定結果會___（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（5）純堿在生產生活中有廣泛應用，用途正確的是_____。

A 用于治療胃酸過多 B 用于生產玻璃 C 用于造紙 D 用于焙制糕點

（1）用氧化物的形式表示的組成為_____。

（2）鎂條放入沸水中反應的化學方程式為___。

（3）工業以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉的化學方程式為_____。

（4）在熔融的中只有2種離子，電離方程式為___。

（5）二氧化硫氣體通入溴水中，反應的離子方程式為_____。

（6）反應中，被氧化與被還原的氯原子的數目比為_____。

【題目】N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92kJ·mol－1

下列說法正確的是（ ）

A.使用催化劑，合成氨反應放出的熱量減少

B.②→③過程，是吸熱過程且只有H-H鍵的斷裂

C.③→④過程，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3

D.合成氨反應中，反應物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量