【題目】硫化鈉是重要的化工原料,大多采用無水芒硝(Na2SO4炭粉還原法制備,原理為Na2SO42CNa2S2CO2。其主要流程如下:

1 Na2S溶液顯堿性,寫出相關反應的方程式(主要)______,上述流程中采用稀堿液比用熱水更好,理由是___________。

2)常溫下,等體積、等物質的量濃度的NaHS溶液與Na2S溶液混合,混合溶液中c(S2)_____c(HS) (填大于、小于等于)。若混合溶液的pH=10,則c(HS)3c(H2S)c(S2)= ___________________

3)已知:I22S2O32-=2IS4O62-。上述所制得的Na2S·9H2O晶體中含有Na2S2O3·5H2O等雜質。為測定產品的成分,進行下列實驗,步驟如下:

a. 取試樣10.00 g配成500.00 mL溶液。

b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后,過濾,向濾液中滴入23滴淀粉溶液,用0.050 00 mol·L1I2溶液滴定至終點,用去5.00mL I2溶液。

c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入50.00 mL 0.050 00 mol·L1I2溶液,并滴入23滴淀粉溶液,振蕩。用標準Na2S2O3溶液滴定多余的I2,用去15.00 mL 0.100 0 mol·L1 Na2S2O3溶液。

步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為________。

判斷步驟c中滴定終點的方法為______________。

計算試樣中Na2S·9H2ONa2S2O3·5H2O的質量分數_________(寫出計算過程)。

【題目】2molSO21molO2混合置于體積可變,壓強恒定的密閉容器中,在一定溫度下發生如下反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H0,當反應進行到時間t1點時達到平衡狀態,測得混合氣體總物質的量為2.1mol.試回答下列問題:

1)若平衡時,容器體積為aL,寫出該反應的平衡常數為:K=__________(用含a的代數式表示)

2)反應進行到t1時,SO2的體積分數為_______________;

3)若在t1時充入一定量的氬氣(Ar),SO2的物質的量將________(填“增大”、“減小”或“不變”);

4)若在t1時升溫,重新達到平衡狀態,新平衡混合物中氣體的總物質的量____2.1mol(填“<”、“>”或“=”),簡單說明原因:____________。

5)若t1達到平衡后,保持容器的體積不再變化。再加入0.2molSO2、0.1molO21.8molSO3,此時v________v (填“<”、“>”或“=”)。

6)一定溫度下,在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物,發生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱),測得反應的相關數據如下:

容器1

容器2

容器3

反應溫度T/K

700

700

800

反應物投入量

2 mol SO2、1 mol O2

4 mol SO3

2 mol SO2、1 mol O2

平衡v(SO2)/ mol·L1·s1

v1

v2

v3

平衡c(SO3)/mol·L1

c1

c2

c3

平衡體系總壓強p/Pa

p1

p2

p3

物質的平衡轉化率α

α1(SO2)

α2(SO3)

α3(SO2)

平衡常數K

K1

K2

K3

用“<”、“>”或“=”填入下列橫線上:

c2______2c1,v1______v2;K1_____K3,p2____2p3;α1(SO2)_____α3(SO2);α2(SO3)α3(SO2)_______1

 0  202772  202780  202786  202790  202796  202798  202802  202808  202810  202816  202822  202826  202828  202832  202838  202840  202846  202850  202852  202856  202858  202862  202864  202866  202867  202868  202870  202871  202872  202874  202876  202880  202882  202886  202888  202892  202898  202900  202906  202910  202912  202916  202922  202928  202930  202936  202940  202942  202948  202952  202958  202966  203614 

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