【題目】由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應如下:

熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

加酸歧化 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

已知相關物質的溶解度(20℃

物質

K2CO3

KHCO3

K2SO4

KMnO4

溶解度g/100g

111

33.7

11.1

6.34

完成下列填空:

1)在實驗室進行熔融氧化操作時,應選用鐵棒、坩堝鉗和______________。(填序號)

a.瓷坩堝 b.蒸發皿 c.鐵坩堝 d.泥三角

2)在加酸岐化時不宜用硫酸的原因是__________;不宜用鹽酸的原因是____________。反應之后得到高錳酸鉀的步驟是:過濾、蒸發結晶、趁熱過濾。該步驟能夠得到高錳酸鉀的原理是____________。

3)采用電解法也可實現K2MnO4的轉化,2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2。與原方法相比,電解法的優勢為_________________。

4)草酸鈉滴定法測定高錳酸鉀的質量分數步驟如下:

已知涉及到的反應:

Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4(草酸)+Na2SO4 ,

5H2C2O4+ 2MnO4+6H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

Na2C2O4的式量:134 KMnO4的式量:158

Ⅰ.稱取0.80 g 的高錳酸鉀產品,配成50mL溶液。

Ⅱ.稱取0.2014 gNa2C2O4,置于錐形瓶中,加入蒸餾水使其溶解,再加入少量硫酸酸化。

Ⅲ.將瓶中溶液加熱到7580℃,趁熱用中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。消耗高錳酸鉀溶液8.48mL。

a.判斷達到滴定終點的標志是____________________________。

b.樣品中高錳酸鉀的質量分數為______________(保留3位小數)。

c.加熱溫度大于90℃,部分草酸發生分解,會導致測得產品純度__________。(填偏高、偏低無影響

d.將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合,測得反應溶液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖,其原因可能為_______________。

 0  202770  202778  202784  202788  202794  202796  202800  202806  202808  202814  202820  202824  202826  202830  202836  202838  202844  202848  202850  202854  202856  202860  202862  202864  202865  202866  202868  202869  202870  202872  202874  202878  202880  202884  202886  202890  202896  202898  202904  202908  202910  202914  202920  202926  202928  202934  202938  202940  202946  202950  202956  202964  203614 

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