A. 使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

B. =1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

C. 與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

D. 水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

下列敘述錯誤的是

A. X、Y和Z均能使溴水褪色

B. X和Z均能與NaHCO3溶液反應放出CO2

C. Y既能發生取代反應，也能發生加成反應

D. Y可作加聚反應單體，X可作縮聚反應單體

【題目】一定溫度下，Ca(OH)2在水溶液中達到溶解平衡：。下列敘述正確的是

A.加入少量氫氧化鈉固體，Ca(OH)2溶解平衡向左移動，溶液中c(H+)減小

B.加水，Ca(OH)2的溶解平衡向右移動，pH增大

C.加入少量鹽酸，Ca(OH)2溶解平衡向右移動Ksp[Ca(OH)2]增大

D.升高溫度，Ca(OH)2溶解平衡向右移動，Ksp[Ca(OH)2]增大

A. 1，2，4-三甲苯

B. 3-甲基-1-戊烯

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 1，3-二溴丙烷

A.氯水中存在反應，當加入CaCO3固體后，溶液顏色變淺

B.分別用等體積的蒸餾水和0.010mol·L-1硫酸洗滌BaSO4沉淀，后者損失的BaSO4沉淀較少

C.工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

D.合成氨工業中新發明的釕基催化劑的催化作用優于傳統的鐵催化劑

（1）寫出反應①的離子方程式___________該反應需要在冰水浴中進行，可能的原因是____________。

（2）操作I的名稱__________。

（3）反應②中Na2SO3的目的是_____________________。

（4）操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、_____________________。

（5）工業生產中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學設計了實驗加以探究：

①甲同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為含Fe3＋，則用于證明該假設所用的試劑為_________，若假設成立可觀察到的現象為____________________。

②乙同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為____，其用于證明該假設成立的方法為________________。

已知：RCH=CH2+CH2=CHR′ CH2=CH2+RCH=CHR′

請回答下列問題：

（1）F分子中含氧官能團的名稱為_______。B的結構簡式為____________。

（2）G→H的化學方程式______________。其反應類型為_____。

（3）D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應的化學方程式____________。

（4）A 在5000C和Cl2存在下生成，而不是或的原因是_________。

（5）E的同分異構體中能使FeCl3溶液顯色的有_______種。

（6）N的結構簡式為________________。

已知：

①

②RMgBrRCH2CH2OH+

③R-CHO

完成下列填空：

（1）A的分子式為C3H4O，其結構簡式為____________。

（2）E→F的化學方程式為____________。

（3）H的結構簡式為_________________。寫出滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構體的結構簡______________、________________。

I.含有苯環；II.分子中有三種不同環境的氫原子。

（4）結合題中相關信息，設計一條由CH2Cl2和環氧乙烷（）制備1，4-戊二烯的合成路線（無機試劑任選）。___________。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產物）

A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的數目一定小于0.1NA

B.用惰性電極電解CuSO4溶液時，陽極產生1.12L(標準狀況)氣體，則電路中通過的電子數為0.2NA

C.將0.1 molHI完全溶解于1L水中，則溶液中氫原子數為0.1NA

D.一定條件下，某密閉容器中發生反應：N(g)+3H2(g) 2NH3(g)。該條件下，投入1molN2和3molH2，反應達到平衡時，轉移的電子數為6NA

完成下列計算：

（1）若不計生產過程的損耗，__________m3 SO2（折合成標準狀況）經充分轉化、吸收，可產出1噸 98%的硫酸（密度為1.84g/mL）。若98％的硫酸可表示為SO3H2O，20％的發煙硫酸可表示為SO3aH2O，則a的值為 ___________（用分數表示）。

（2）鋁和鋁的化合物在社會生產和人類生活中也有著重要的作用�，F有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是Na[Al（OH）4]溶液和H2SO4溶液�，F經實驗獲得如下數據：

（已知：2Na[Al（OH）4]+H2SO4→2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O）

請通過必要的計算推斷過程回答：乙溶液中的溶質是什么________？其物質的量濃度為多少________？