（1）碳元素形成的單質有金剛石、石墨、足球烯等。金剛石的熔點遠高于足球烯的原因是__________________________。24g金剛石中含有____個碳碳單鍵。

（2）氧化鎂的電子式為_______，CO2的結構式為________。與鎂同周期、離子半徑最小的元素，其原子最外層的電子排布式為________________，其中能量最高的電子有______個。

（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學環境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰；

（2）①②的反應類型分別為_________，_________；

（3）已知I為溴代烴，I→B的化學方程式為_________；

（4）縮聚產物F的結構簡式為_________；

（5）下列關于和的說法正確的有_________（雙選，填字母）；

A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可

B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應放出CO2

C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發生反應，當兩者物質的量相等時，消耗氫氧化鈉的量不相等

D．兩者都可以與氫氣發生加成反應

已知：①E的分子式為C5H8O4，能發生水解反應，核磁共振氫譜顯示E分子內有2種不同化學環境的氫原子，其個數比為3∶1；

(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。

(1)A分子中的含氧官能團的名稱是________________。

(2)D→E反應的化學方程式是____________。

(3)A→B反應所需的試劑是________________。

(4)G→H反應的化學方程式是____________。

(5)已知1 mol E與2 mol J反應生成1 mol M，則M的結構簡式是________。

(6)E的同分異構體有下列性質：①能與NaHCO3反應生成CO2；②能發生水解反應，且水解產物之一能發生銀鏡反應，則該同分異構體共有________種，其中任意1種的結構簡式是________。

(7)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式是________。

A.1.5molB.2.1molC.2.4 molD.3.0 mol

A. 加入適當催化劑，可以提高苯乙烯的產量

B. 在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙苯的轉化率

C. 僅從平衡移動的角度分析，工業生產苯乙烯選擇恒壓條件優于恒容條件

D. 加入乙苯至反應達到平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質量不斷增大

A.稱量樣品→加熱→用已知質量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量

B.稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Mg（NO3）2

C.稱量樣品→加熱→冷卻→稱量MgO

D.稱量樣品→加NaOH溶液→過濾→加熱→冷卻→稱量MgO

A．這些醇和酸重新組合可形成的酯共有40種

B．分子式與R相同的酸與足量堿石灰共熱，最多可得到2種烷烴

C．R水解得到的酸至少有5對共用電子對數目

D．R水解得到的醇發生消去反應，可得到4種烯烴

A. 烷烴同系物 B. 烯烴同系物 C. 炔烴同系物 D. 苯的同系物

A.a點：c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(Cl－)

B.b點：5c(Cl－)＞4c(HCO3-)＋4c(CO32-)

C.c點：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D.d點：c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

A. 聚乙炔是以乙炔為單體發生加聚反應形成的高聚物

B. 聚乙炔的化學式為

C. 聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結合的鏈狀結構的物質

D. 聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導體