【題目】將煉鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業鏈如下，可得到燒堿、甲醇、鈦以及其他一些有用的副產品。
已知：合成甲醇的主反應為：CO+2H2
CH3OH+Q（Q＞0，下同）；
同時有副反應如：8CO+17H2C8H18+8H2O+Q；4CO+8H2C4H9OH+3H2O+Q。
請完成下列填空：
（1）在實驗室電解飽和食鹽水時，因工業食鹽中含有少量氯化鈣、硫酸鎂等雜質，除雜時先加入沉淀劑，然后過濾，濾渣的成分是__________（填寫化學式）。
（2）寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式_________。
（3）諸如上述聯合生產，其優點有_______。生產中除了獲得上述目標產品外，還能得到副產品________（填寫化學式）。
（4）在上述產業鏈中，合成192噸甲醇理論上需額外補充H2 _____噸（不考慮生產過程中物質的損失及副反應）。
（5）上述產業鏈中“氯化”在6000C以上的反應器內進行。已知：
物質 | 沸點（0C） |
TiCl4 | 136 |
FeCl3 | 315 |
為了將TiCl4從“氯化”后的混合物中分離出來，請設計合理的方案：_______。
【題目】（1）在某一容積為2L的密閉容器中，某一反應中A、B、C、D四種氣體的物質的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如圖所示：
回答下列問題：
①該反應的化學方程式為___。
②前2min用A的濃度變化表示的化學反應速率為__。在2min時，圖像發生改變的原因可能是__（填字母）。
a.增大壓強 b.降低溫度 c.加入催化劑 d.增加A的物質的量
（2）在100℃時，將0.01mol的N2O4氣體充入0.1L的密閉容器中發生反應，隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：
時間/s 濃度/mol·L-1 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4)/mol·L-1 | 0.100 | 0.070 | 0.050 | a | b | c |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.000 | 0.060 | d | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
試填空：
①該反應的化學方程式__，達到平衡時N2O4的轉化率為__。
②在0～20s內，四氧化二氮的平均反應速率為__。
