【題目】已知，反應①：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq) △H1；反應②： I3-(aq) I2(aq)+I-(aq) △H2；反應①的化學平衡常數K1與溫度的關系如下表：

請回答：

(1)若反應②的化學平衡常數為K2，在相同溫度下，K1·K2=____________。

(2)上述反應①的△H1_______0(填“>”、“=”、“<”)；若升高溫度，則I2的溶解速率會______(填“加快”、“減慢”或“不變”)。

(3)能判斷反應①已達到平衡的依據是_______________

A．容器中的壓強不再改變 B．溶液的顏色不再改變

C．I-濃度不再變化 D．正逆反應速率均為0

(4)某溫度下，反應①的化學平衡常數為800。在該溫度下，向甲、乙、丙三個容器中分別加入I2和I-，這兩種物質的起始濃度如下：

反應速率最快的是_____________(填“甲”、“乙”或“丙”)，平衡時I2的轉化率最大的是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

A.26.0kJB.51.9kJC.155.8kJD.467.3kJ

A.甲烷晶胞中的球只代表1個C原子

B.晶體中1個CH4分子周圍有12個緊鄰的CH4分子

C.甲烷晶體熔化時需克服共價鍵

D.1個CH4晶胞中含有8個CH4分子

根據實驗數據求：

(1)實驗完畢后，生成物中水的質量為________g。假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質量為_____________g。

(2)生成的水中氫元素的質量為_______g。

(3)生成的二氧化碳中碳元素的質量為_______ g。

(4)該燃料中碳元素與氫元素的質量比為_______。

(5)已知這種燃料的每個分子中含有一個氧原子，則該燃料的分子式為_______，結構簡式為_______。

已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

②C物質苯環上一鹵代物只有兩種。

(1)寫出B物質的名稱__________；D物質的結構簡式________。

(2)寫出反應②的類型________；反應⑤的條件________。

(3)寫出反應⑥的化學方程式：________________________________。

(4)寫出D＋E反應的化學方程式：_______________。

(5)反應②還有可能生成一種C16H18的有機物，其苯環上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結構簡式：_______________________________。

①

②CH2=CHCN→(聚丙烯腈)

回答下列問題：

（1）制備聚丙烯腈的反應類型是___；

（2）聚丙烯腈中氮的質量分數為__；

（3）如何檢驗某品牌的羊毛衫是羊毛還是“人造羊毛”？__；

（4）根據以上材料分析，聚丙烯腈是線型結構還是體型結構？__。

【題目】蒽()與苯炔()反應生成化合物X(立體對稱圖形)，如下圖所示：

(1)蒽與X都屬于________。

a．環烴 b．烴　　　c．不飽和烴

(2)苯炔的分子式為________，苯炔不具有的性質是________。

a．能溶于水 b．能發生氧化反應

c．能發生加成反應 d．常溫常壓下為氣體

(3)下列屬于苯的同系物的是________(填字母)。

A.

B.

C.

D.

(4)下列物質中，能發生加成反應，也能發生取代反應，同時能使溴水因加成反應而退色，還能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是___。

A.

B.C6H14

C.

D.

完成下列計算：

（1）1kg98%的濃硫酸吸收SO3后，可生產___kg“發煙”硫酸。

（2）“發煙”硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中SO3都轉化為硫酸。若將890g“發煙”硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質的量濃度為___mol/L。

（3）硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下：3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO24FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2

①1噸含FeS280％的硫鐵礦，理論上可生產多少噸98%的濃硫酸__?

②若24molFeS2完全反應耗用氧氣1467.2L（標準狀況），計算反應產物中Fe3O4與Fe2O3物質的量之比___。

（4）用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護環境，是一種很有發展前途的制備硫酸的方法。硫化氫與水蒸氣的混合氣體在空氣中完全燃燒，再經過催化氧化冷卻制得了98%的濃硫酸（整個過程中SO2損失2%，不補充水不損失水）求硫化氫在混合氣中的體積分數___。

已知：Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H＋

（1）通過以上反應判斷SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是___。

工業上回收得到的SeO2樣品混有其它雜質，可以通過下面的方法測定SeO2含量：

①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O

②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

（2）配平反應式①，標出電子轉移的方向和數目___。

（3）實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質量分數為___。

已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：

（4）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是___溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱（溫度相同），pH較小的是___溶液。

（5）取5mLNH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c(H＋)___10-6mol/L（填“>”、“<”或“=”），___填“增大”、“減小”或“不變”）。

（6）向等物質的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸。

①在滴加鹽酸過程中，溶液中c(Na+)與含硫各物種濃度的大小關系為___(選填字母)。

a．c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-) b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)] d．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-)

②NaHS溶液呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應，所得溶液呈強酸性，其原因是___（用離子方程式表示）。

（1）硅原子中最外層電子排布式為___，該層電子的電子云有___種不同的伸展方向。

（2）溫石棉礦是一種硅酸鹽類礦物，化學式寫作氧化物形式為6MgO4SiO24H2O，其中原子半徑最大的元素在周期表中的位置是___。SiO2存在與金剛石結構類似的晶體，其中硅氧原子之間以___相結合。

a．離子鍵 b．極性鍵 c．非極性鍵 d．范德華力

（3）甲硅烷(SiH4)是一種無色的液體，遇到空氣能爆炸性自燃，生成二氧化硅固體和水。在室溫下，10gSiH4自燃放出熱量446kJ，請寫出其燃燒的熱化學方程式：___；

（4）SiH4的熱穩定性不如CH4，其原因是___。

工業上硅鐵可以用于冶鎂。以煅白(CaOMgO)為原料與硅鐵（含硅75%的硅鐵合金）混合，置于密閉設備中于1200℃發生反應：2(CaOMgO)(s)+Si(s)Ca2SiO4(l)+2Mg(g)

（5）常溫下鎂的還原性強于硅。上述方法能夠獲得鎂的原因是：___。

（6）若上述反應在容積為aL的密閉容器中發生，一定能說明反應已達平衡的是___（選填編號）。

a．反應物不再轉化為生成物

b．爐內Ca2SiO4與CaOMgO的質量比保持不變

c．反應放出的總熱量不再改變

d．單位時間內，n(CaOMgO)消耗：n(Ca2SiO4)生成=2：1

若bg煅白經tmin反應后轉化率達70%，該時段內Mg的生成速率是___。