A.石墨與O2生成CO2的反應是吸熱反應

B.等量金剛石和石墨完全燃燒，金剛石放出熱量更多

C.從能量角度看，金剛石比石墨更穩定

D.C(金剛石，s) = C(石墨，s) + Q kJ Q= E3—E2

金屬鈉和CO2在常壓、890℃發生如下反應：4Na(g)+3CO2(g) 2Na2CO3(1)+C(s，金剛石)；△H= —1080．9 kJ／mol

（1）上述反應的平衡常數表達式為________________；若4v正(Na)=3v逆(CO2)，反應是否達到平衡________ (選填“是”或“否”)。

（2）若反應在10L密閉容器、常壓下進行，溫度由890℃升高到1860℃，若反應時間為10min，金屬鈉的物質的量減少了0.2mol，則10min里CO2的平均反應速率為________________。

（3）高壓下有利于金剛石的制備，理由_____________________________________________。

（4）由CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s，金剛石) △H= —357．5kJ／mol；則Na2O固體與C(金剛石)反應得到Na(g)和液態Na2CO3(1)的熱化學方程式：___________________________

(1)已知：a.常溫下，醋酸和NH3H2O的電離常數相同。

b.CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O

①CH3COONH4溶液呈_______性(填"酸"、"堿"或"中"，下同)。

②NH4HCO3溶液呈________性，溶液中物質的量濃度最大的離子是______（填化學式）。

(2)室溫時，若用鹽酸滴定氨水，當滴定過程中pH=9時，且溶液中滿足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，則氨水的電離平衡常數Kb(NH3·H2O)=____________（填數值）。

(3)100℃時，Kw=1.0×10-12，該溫度下測得0.1mol/L Na2A溶液的pH=6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為__________________________________

②該溫度下，將0.01mol/L H2A 溶液稀釋20倍后，溶液的pH=__________

(4)已知常溫下CN－的水解常數Kh＝1.61×10－5。常溫下，含等物質的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯______(填“酸”、“堿”或“中”)性，c(CN－)_____(填“＞”、“＜”或“＝”)c(HCN)。

學法題：就以上的解答思考，電離平衡常數（Ka）、水的離子積常數（Kw）、鹽的水解常數（Kh）之間有什么關系，請寫出他們的關系式____________

【題目】天然氣脫硫的方法有多種，一種是干法脫硫，其涉及的反應：H2(g)+CO(g)+SO2(g)H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q>0)。要提高脫硫率可采取的措施是

A.加催化劑B.分離出硫C.減壓D.加生石灰

A.圖1表示1 L pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化

B.圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH﹣濃度的變化的曲線，圖中溫度T2＞T1

C.圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數隨H2起始體積分數（N2的起始量恒定）的變化，圖中b點N2的轉化率小于a點

D.圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2（s） 2BaO（s）+O2（g），O2的平衡濃度與容器容積的關系

A.AB.BC.CD.D

4NH3+5O2→4NO+6H2O

4NO+3O2+2H2O→4HNO3

設空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣的體積分數為0.80

(1)為使NH3恰好完全氧化為NO，氨﹣空氣混合物中氨的體積分數為______

(2)1mol NH3完全轉化HNO3，若在此過程中不補充水，則所得HNO3溶液的質量分數為______（保留2位小數）

(3)已知NH3完全轉化NO的轉化率為95%，由NO轉化HNO3的轉化率為92%．請計算用17噸NH3可制取質量分數為0.63的硝酸溶液______________噸？

(4)硝酸工業生產中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：

2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑ ①

NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑ ②

若每生成1mol CO2，吸收溶液質量就增加40g．計算吸收液中NaNO2和NaNO3物質的量之比______________．

完成下列填空：

(1)寫出A中發生反應的化學方程式______，采用可抽動銅絲進行實驗的優點是______。

(2)反應一段時間后，可觀察到B試管中的現象為______。

(3)從C試管的直立導管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產生白色沉淀，則氣體可以是______、______．（要求填一種化合物和一種單質的化學式）。

(4)反應完畢，將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍色溶液與少量黑色不溶物，分離出該不溶物的操作是______，該黑色不溶物不可能是CuO，理由是______。

(5)對銅與濃硫酸反應產生的黑色不溶物進行探究，實驗裝置及現象如下：

①根據實驗現象可判斷黑色不溶物中一定含有______元素。

②若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應前后質量保持不變，推測其化學式為______。

A. 電極a為粗銅,電極b為精銅

B. 甲膜為過濾膜,可阻止陽極泥及漂浮物雜質進入陰極區

C. 乙膜為陰離子交換膜,可阻止雜質陽離子進入陰極區

D. 當電路中通過1mol電子時,可生成32g精銅

A.b點混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)

B.加入CH3COOH過程中， 增大

C.c點存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO－) =0.1+w

D.a、b、c對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>b