【題目】飽和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系：SO2+H2OH++HSO3﹣ HSO3﹣H++SO32﹣，若向此溶液中（　�。�

A.加水，SO32﹣濃度增大

B.通入少量Cl2氣體，溶液pH增大

C.加少量CaSO3粉末，HSO3﹣濃度基本不變

D.通入少量HCl氣體，溶液中HSO3﹣濃度減小

A.該有機物分子式為 C10H10O4

B.1mol該有機物與 H2發生加成時最多消耗H2 5 mol

C.1mol該有機物與足量溴水反應時最多消耗Br23 mol

D.1mol該有機物與 NaOH 溶液反應是最多消耗NaOH 3 mol

A.已知：① C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) H1= —393.5mol/L，②C(s金剛石)＋O2(g)=CO2(g) H2= —395.0mol/L，則金剛石比石墨穩定

B.在101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，H2燃燒熱為－285.8kJ·mol－1

C.一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2則△H1＞△H2

D.在一定溫度和壓強下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放出熱量19.3kJ，則其熱化學方程式為 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol

請回答下列問題：

(1)A長期暴露在空氣中會變質，其原因是____。

(2)B→C反應類型為___________，E→F反應中生成的無機產物為_________。

(3)由A到B的反應通常在低溫時進行。溫度升高時，多硝基取代副產物會增多，最可能生成的二硝基取代物是下列物質中的__________(填字母)。

a 　　b 　　c 　　d

(4)D的結構簡式__________；D的同分異構體H是一種α-氨基酸，能使FeCl3溶液顯紫色，而且苯環上只有兩個取代基，它在苯環上的一鹵代物只有兩種，則H的結構簡式是 _________。

(5)寫出以為原料制備 的合成路線流程圖（無機試劑任選）_______________。合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

A.在電解水實驗中，加入硫酸鈉可以提高電解效率

B.碳酸氫鈉溶液與硫酸鋁溶液混合有沉淀和氣體生成

C.在一定溫度下某容器內發生下列反應：I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H<0，縮小容器的體積，混合氣體顏色加深

D.在雙氧水中加FeCl3溶液可使產生O2速率加快

已知：i. 共軛二烯烴(如異戊二烯)與含有碳碳叁鍵的有機物作用時能形成環狀化合物：

ii.

iii. 步驟②只有一種產物；E的結構中含有甲基

(1)A分子結構簡式 _______；理論上B也可以由1，3-丁二烯與烴F來合成，則F的名稱（系統命名法）：_________；C中含有的官能團是_______(用符號表示)。

(2)寫出反應類型：②_____________， ④_____________。

(3)PHB______(填“有”或“無”)固定熔沸點；它與E______（填“互為”或“不互為”）同分異構體。下列有機物具有類似共軛二烯烴性質的是__________(填序號)；

a. b.

c. d.

(4)寫出反應⑤的化學方程式________。

【題目】環己酮是一種重要的有機化工原料。實驗室合成環己酮的反應如下：

環己醇和環己酮的部分物理性質見下表：

現以20 mL環己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應，制得主要含環己酮和水的粗產品，然后進行分離提純。分離提純過程中涉及的主要步驟(未排序)：

a.蒸餾，除去乙醚后，收集151～156℃餾分；

b.水層用乙醚(乙醚沸點34.6 ℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層；

c.過濾；

d.往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；

e.加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水。

回答下列問題：

(1)上述分離提純步驟的正確順序是__________ (填字母)。

(2)b中水層用乙醚萃取的目的是_______。

(3)以下關于萃取分液操作的敘述中，不正確的是__________。

A.水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖用力振蕩

B.振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣

C.經幾次振蕩并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D.分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體

(4)在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是__________。蒸餾除乙醚的操作中采用的加熱方式為________。

(5)蒸餾操作時，一段時間后發現未通冷凝水，應采取的正確方法是______。

已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點為205.3 ℃；苯甲酸的熔點為121.7 ℃，沸點為249 ℃，溶解度為0.34 g；乙醚的沸點為34.8 ℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：

試根據上述信息回答下列問題：

（1）操作Ⅰ的名稱是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。

（2）操作Ⅱ的名稱是________，產品甲是________。

（3）操作Ⅲ的名稱是________，產品乙是________。

（4）如圖所示，操作Ⅱ中溫度計水銀球上沿放置的位置應是________(填“a”“b”“c”或“d”)，該操作中，除需蒸餾燒瓶、溫度計外，還需要的玻璃儀器是__________________，收集產品甲的適宜溫度為______。

（2）若用蒸餾的方法分離甘油（沸點290℃）和水的混合物，被蒸餾出來的物質是___________，從溫度計上判斷該物質已被完全蒸出的現象是______________。

（3）若用蒸餾的方法分離出（沸點為76.8℃）中含有的乙醚（沸點為45℃），應控制溫度在______________。

【題目】在一定條件下，萘可被濃硝酸和濃硫酸的混合液硝化生成二硝基化合物，它是1,5二硝基萘和1,8二硝基萘的混合物，后者可溶于質量分數大于98%的硫酸，而前者不能，利用這一性質可以將這兩種異構體分離。將上述硝化產物加入適量的98%的硫酸，充分攪拌，用耐酸漏斗過濾，欲從濾液中得到1,8二硝基萘，應采用的方法是 (　　　　)

A.蒸發濃縮結晶B.向濾液中加水后過濾

C.用Na2CO3溶液處理濾液D.將濾液緩緩加入水中