【題目】氮氧化物是環境污染物,研究氮氧化物轉化有重要的意義;卮鹣铝袉栴}:

1)催化轉化器可使汽車尾氣反應而轉化:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH

已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1akJ·mol-1;

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2bkJ·mol-1;

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH3ckJ·mol-1

ΔH__kJ·mol-1(用含a、b、c的代數式表示);

2T℃時,將等物質的量的NOCO充入容積為1L的密閉容器中發生尾氣轉化反應,容器中NO物質的量隨時間變化如圖所示。

T℃時,該化學反應的平衡常數K=___。

②下列事實能判斷汽車尾氣轉化反應達到到化學平衡狀態的是___;

A.體系中NO的轉化率和CO的轉化率相等 B.氣體的密度不再變化

CNO消耗速率等于N2消耗速率的2 D.混合氣體平均相對分子質量不再變化

③已知汽車尾氣轉化反應的ΔH<0。10min后,改變下列示意圖橫坐標對應的反應條件,縱坐標對應的量變化關系不正確的是___。(填序號)

a. b. c. d.

3)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率,反應歷程為:

第一步I2(g)2I(g)(快反應)

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應)

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)(快反應)

實驗表明,含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5k為速率常數)。

下列表述不正確的是___(填標號)。

AIO為反應的中間產物

B.第二步活化能比第三步小

C.第二步對總反應速率起決定作用

DN2O分解反應中,k值與是否含碘蒸氣無關

4)堿吸收、碳還原是目前工業生產中處理氮氧化物的常用方法。

①堿吸收的常見產物為NaNO2。常溫下,pH=8NaNO2溶液中c(Na)-c(NO2-)=___mol·L-1(用精確值表示);

②碳還原法是在高溫條件下將NONO2混合氣體與焦炭反應,生成CO2N2,且物質的量之比為4:3,寫出該方法的化學方程式___。

 0  202742  202750  202756  202760  202766  202768  202772  202778  202780  202786  202792  202796  202798  202802  202808  202810  202816  202820  202822  202826  202828  202832  202834  202836  202837  202838  202840  202841  202842  202844  202846  202850  202852  202856  202858  202862  202868  202870  202876  202880  202882  202886  202892  202898  202900  202906  202910  202912  202918  202922  202928  202936  203614 

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