已知：①A的核磁共振氫譜圖中顯示兩組峰

②F的結構簡式為：

③通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基。

④R-CH=CH2R-CH2CH2OH

請回答下列問題：

(1)A的名稱為______________(系統命名法)；Z中所含官能團的名稱是___________。

(2)反應Ⅰ的反應條件是__________。

(3)E的結構簡式為_______________________。

(4)寫出反應Ⅴ的化學方程式____________________________________________。

(5)寫出反應IV中的化學方程式____________________________________________。

(6)W是Z的同系物，相對分子質量比Z大14，則W的同分異構體中滿足下列條件：

①能發生銀鏡反應，②苯環上有兩個取代基，③不能水解，遇FeCl3溶液不顯色的結構共有_________種(不包括立體異構)，核磁共振氫譜有四組峰的結構為____________。

（1）基態P原子的電子排布式為___。P在元素周期表中位于___區。

（2）中碳原子的雜化類型是___C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是___（用元素符號表示），電負性由大到小的順序為___。

（3）CO32-中C的價層電子對數為___，其空間構型為___。

（4）磷化鈷的晶胞結構如圖所示，最近且相鄰兩個鈷原子的距離為n pm。設NA為阿伏加德羅常數的值， 則其晶胞密度為___g．cm-3（列出計算式即可）。

請回答下列問題：

（1）M中含碳的官能團名稱是__；設計R→X和Y→Z步驟的目的是__。

（2）A→B的反應類型是___，B的名稱是___。

（3）R分子中最多有__個原子共平面。

（4）R和M在下列儀器中信號完全相同的是___（填字母)。

a.質譜儀 b.元素分析儀 c.紅外光譜儀 d.核磁共振氫譜儀

（5）寫出C和Z反應生成M的化學方程式：___。

（6）在Y的同分異構體中，同時滿足下列條件的結構有___種(不考慮立體異構)。

①能發生銀鏡反應

②遇氯化鐵溶液發生顯色反應

③1mol有機物最多能消耗3molNaOH

（7）已知苯環上有烴基時，新引入取代基主要取代鄰位、對位氫原子。參照上述合成流程，設計以苯和異丙醇為原料制備Br的合成路線：___(無機試劑任選)

A.曲線b表示Cu(OH)2飽和溶液中的變化關系

B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量CuO

C.當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)＝104.6∶1

D.向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH固體，可轉化為Y點對應的溶液

A.溫度不變，滴入MOH溶液的過程中水的電離程度不變

B.X點MOH過量，故溶液中c(M+)＞c(A－)

C.HA為弱酸，MOH為強堿

D.Y點的c(MOH)＋c(M+)＝0.01mol/L

【題目】在2L密閉容器中進行反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，測得c(H2O)隨反應時間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是

A．0~5min內，v (H2)=0.05mol/(Lmin)

B．5min時該反應的K值一定小于12 min時的K值

C．10 min時，改變的外界條件可能是減小壓強

D．5min時該反應的v (正)大于11 min 時的v (逆)

(1)已知：CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1，則上述流程中第一步反應2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)的ΔH＝______________。

(2)工業上可用H2和CO2制備甲醇，其反應方程式為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，某溫度下，將1 mol CO2和3 mol H2充入體積不變的2 L密閉容器中，發生上述反應，測得不同時刻反應前后的壓強關系如下表：

①用H2表示前2 h 的平均反應速率v(H2)＝_________________________________；

②該溫度下，CO2的平衡轉化率為________。

(3)在300 ℃、8 MPa下，將CO2和H2按物質的量之比1∶3 通入一密閉容器中發生(2)中反應，達到平衡時，測得CO2的平衡轉化率為50%，則該反應條件下的平衡常數為Kp＝________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。

(4)CO2經催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)　ΔH。在0.1 MPa時，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時四種氣態物質的物質的量(n)關系。

①該反應的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。

②曲線c表示的物質為_______。

③為提高H2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施______________。（答出一條即可）

【題目】工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是

A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B.當反應吸熱為0.025QkJ時，生成的HCl與100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反應

C.反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應速率為0.03mol/(L·min)

D.若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ

方法1：還原沉淀法

該法的工藝流程為：

CrO42- Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3

其中第①步存在平衡2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O32-（橙色）+H2O

(1)若平衡體系的pH=2，該溶液顯______色。

(2)能說明第①步反應達平衡狀態的是_____（填序號）

A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同

B．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）

C．溶液的顏色不變

(3)第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要______mol的FeSO4·7H2O。

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=1032，要使c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH應調至______。

方法2：電解法

該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。

(5)用Fe做電極的原因為______（用電極反應式解釋）。

(6)在陰極附近溶液pH升高，溶液中同時生成的沉淀還有______。

【題目】已知AG=lg，電離度α=×100%。常溫下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關系如圖所示。

下列說法錯誤的是（ ）

A.F點溶液pH<7

B.G點溶液中c(Na+)=c（X-）>c(H+)=c（OH-）

C.V=10時，溶液中c（OH-）<c(HX)

D.常溫下，HX的電離度約為1%