題目內容
【題目】由于具有超低耗電量、壽命長的特點，LED產品越來越受人歡迎。如圖是氫氧燃料電池驅動LED發光的裝置。
①a處通入的氣體是氫氣，b處通入的氣體是氧氣；
②該裝置中只涉及兩種形式的能量變化；
③電池正極的電極反應式為O2＋2H2O＋4e-=4OH-；
④P型半導體連接的是電池負極。上述說法中正確的是（ ）
A.①②B.①③C.③④D.②④
【答案】B
【解析】
①由電子流向可知a為負極，b為正極，負極上發生氧化反應，通入氫氣，正極上發生還原反應，通入的是氧氣，故①正確；
②該裝置的能量轉換有化學能、電能和光能，故②錯誤；
③a為負極，發生的電極反應為H22e+2OH═2H2O，b為正極發生的電極反應為O2+2H2O+4e═4OH，故③正確；
④P型半導體連接的是電池正極，故④錯誤；
故選B。
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【題目】二甲醚被稱為21世紀的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業上常采用甲醇氣相脫水法來獲取。其反應方程式為：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)
完成下列填空：
28、有機物分子中都含碳元素，寫出碳原子最外層電子的軌道表示式_______________；
寫出甲醇分子中官能團的電子式_________________。
29、碳與同主族的短周期元素相比，非金屬性較強的是_________（填元素符號）。寫出一個能證明你的結論的化學方程式_____________________________________。
30、在溫度和體積不變的情況下，能說明反應已達到平衡狀態的是______（選填編號）
a.CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為2：1
b.容器內壓強保持不變
c.H2O(g）濃度保持不變
d.氣體平均相對分子質量保持不變
31、一定溫度下，在三個體積約為2.0 L的恒容密閉容器中發生上述反應：
容器 | 溫度（℃） | 起始物質的量（mol） | 平衡物質的量（mol） | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.40 | 0.16 | 0.16 |
Ⅱ | 387 | 0.80 | a | |
Ⅲ | 207 | 0.40 | 0.18 | 0.18 |
（1）若要提高CH3OH的平衡轉化率，可以采取的措施是______（選填編號）。
a.及時移走產物 b.升高溫度 c.充入CH3OH d.降低溫度
（2）I號容器內的反應經過t min達到平衡，則CH3OH的平均反應速率為_____________（用含t的式子表示）。II號容器中a =___________mol。
32、若起始時向容器I中充入CH3OH 0.2mol、CH3OCH3 0.30mol和H2O 0.20mol，則反應將向__________（填“正”“逆”）反應方向進行。
