題目內容

【題目】由于具有超低耗電量、壽命長的特點,LED產品越來越受人歡迎。如圖是氫氧燃料電池驅動LED發光的裝置。

a處通入的氣體是氫氣,b處通入的氣體是氧氣;

②該裝置中只涉及兩種形式的能量變化;

③電池正極的電極反應式為O22H2O4e-=4OH-;

P型半導體連接的是電池負極。上述說法中正確的是(

A.①②B.①③C.③④D.②④

【答案】B

【解析】

①由電子流向可知a為負極,b為正極,負極上發生氧化反應,通入氫氣,正極上發生還原反應,通入的是氧氣,故①正確;

②該裝置的能量轉換有化學能、電能和光能,故②錯誤;

a為負極,發生的電極反應為H22e+2OH═2H2O,b為正極發生的電極反應為O2+2H2O+4e═4OH,故③正確;

P型半導體連接的是電池正極,故④錯誤;

故選B。

練習冊系列答案
相關題目

【題目】1)①25℃時,NaHCO3溶液呈堿性,原因是___________水解引起的(填“Na+”或“HCO3-”);

②常溫下,0.0100mol/L 鹽酸的pH=___________;

③用0.0100mol/L 鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,酚酞作指示劑,滴定終點時,溶液的顏色由淺紅色變為___________(填“藍色”或“無色”),且半分鐘內保持不變。

2)①已知H2O2反應生成1mol H2O(g)時放出241.8kJ 的熱量,請完成該反應的熱化學方程式:2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) △H=___________kJ/mol;

②已知:C(石墨,s)=C(金剛石,s) △H0,則穩定性: 石墨___________金剛石 (填“>”、“<”或“=”)。

3)在某密閉容器中進行可逆反應:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H0,平衡常數表達式為K=。

①反應達到平衡后,向容器中通入CO,化學平衡向__________方向移動(填“正反應”或“逆反應”);

②若升高溫度,平衡常數K___________(填“增大”、“減少”或“不變”);

③查閱資料得知1100℃時K=0.263。某時刻測得容器中c(CO2)=0.025 mol/L,c(CO)=0.10 mol/L,此時刻反應__________平衡狀態(填“達到”或“未達到”)。

4)電化學是研究化學能與電能相互轉化的裝置、過程和效率的科學。

①根據氧化還原反應:2Ag+(aq)+Cu(s)=2Ag(s)+Cu2+(aq),設計的原電池如圖一所示,X溶液時__________溶液(填“CuSO4”或“AgNO3”);

②圖二裝置在鐵件上鍍銅,鐵作陰極,則銅極上的電極反應是___________。

【題目】二甲醚被稱為21世紀的新型燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對臭氧層無破壞作用。工業上常采用甲醇氣相脫水法來獲取。其反應方程式為:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)

完成下列填空:

28、有機物分子中都含碳元素,寫出碳原子最外層電子的軌道表示式_______________;

寫出甲醇分子中官能團的電子式_________________。

29、碳與同主族的短周期元素相比,非金屬性較強的是_________(填元素符號)。寫出一個能證明你的結論的化學方程式_____________________________________。

30、在溫度和體積不變的情況下,能說明反應已達到平衡狀態的是______(選填編號)

a.CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為21

b.容器內壓強保持不變

c.H2O(g)濃度保持不變

d.氣體平均相對分子質量保持不變

31、一定溫度下,在三個體積約為2.0 L的恒容密閉容器中發生上述反應:

容器
編號

溫度(

起始物質的量(mol

平衡物質的量(mol

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.40

0.16

0.16

387

0.80

a

207

0.40

0.18

0.18

1)若要提高CH3OH的平衡轉化率,可以采取的措施是______(選填編號)。

a.及時移走產物 b.升高溫度 c.充入CH3OH d.降低溫度

2I號容器內的反應經過t min達到平衡,則CH3OH的平均反應速率為_____________(用含t的式子表示)。II號容器中a =___________mol。

32、若起始時向容器I中充入CH3OH 0.2mol、CH3OCH3 0.30molH2O 0.20mol,則反應將向__________(填”“)反應方向進行。

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