題目內容
【題目】下列反應中，濃硫酸既表現出強氧化性又表現出酸性的是( )
A. 2NaCl＋H2SO4(濃)
Na2SO4＋2HCl↑
B. Na2SO3＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2O
C. C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
D. 2FeO＋4H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O
【答案】D
【解析】
判斷某些酸在化學反應中是否表現了酸性，只要看該酸是否提供酸根離子生成了鹽，如果生成了該酸對應的鹽，則表現了酸性。而判斷是否表現了強氧化性則需從中心原子的化合價是否降低的角度加以分析。A、B中硫元素的化合價不變，濃硫酸只表現出酸性；C中硫元素的化合價全部降低，濃硫酸只表現出強氧化性；而D中有一部分硫元素的化合價降低，一部分硫元素的化合價不變，所以濃硫酸在反應中既表現出酸性又表現出強氧化性。
【題目】結合下表回答下列問題（均為常溫下的數據）：
酸 | 電離常數(Ka) | 酸 | 電離常數(Ka) | 酸 | 電離常數(Ka) | 酸 | 電離常數(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | H2C2O 4 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | H2S | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
HClO | 3×10-8 |
請回答下列問題：
（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結合H+的能力最弱的是__________。
（2）常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是_______（填序號）。
A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)
（3）0.1 molL-1的H2C2O4溶液與0.1 molL-1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________。
（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質的最濃度的大小關系是：CH3COONa______NaClO，兩溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“＞”“＜”或“=”）。
（5）向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此時溶液pH=_______________。
