題目內容

【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是(

選項

實驗操作和現象

實驗結論

A

0.1mol/L碳酸鈉溶液中滴入酚酞,溶液變紅,加熱,紅色加深。

碳酸鈉屬于弱堿

B

測定醋酸溶液pH,用玻璃棒蘸取溶液,點在pH試紙上,試紙顯紅色。

醋酸溶液顯酸性

C

將銅片和鋅片用導線相連,插入CuSO4溶液中,鋅片質量減小,銅片質量增加。

鋅被還原

D

向氯化銀的濁液中滴入KI溶液,濁液中的固體由白色變為黃色。

KspAgCl<KspAgI

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A.Na2CO3屬于鹽,其溶液顯堿性,原因:CO32-+H2OHCO3- +OH-,加熱,水解平衡正向移動,堿性增強,顏色變深,A錯誤;

B.能使pH試紙變紅是酸性溶液,變藍是堿性溶液,醋酸為弱酸,使pH試紙變紅,B正確;

C.銅片、鋅片、CuSO4溶液形成原電池,鋅片作負極,發生氧化反應,鋅被氧化,C錯誤;

D.溶度積大的難溶物可以轉為溶度積小的難溶物,所以Ksp(AgCl)> Ksp(AgI),D錯誤;故答案為:B。

練習冊系列答案
相關題目

【題目】硝酸銀是一種無色晶體,易溶于水。用于照相乳劑、鍍銀、制鏡、印刷、醫藥、染毛發等,也用于電子工業。硝酸銀不穩定,易發生如下反應:

2AgNO3(s)2Ag(s)+ 2NO2(g)+O2(g) H10

2NO2(g) N2O4(g) H20

1)實驗室配制硝酸銀溶液的方法是:將一定量硝酸銀固體溶于濃硝酸中,加水稀釋至指定體積。硝酸的作用是___________________。

22AgNO3(s) 2Ag(s)+N2O4(g)+O2(g) H______________ (用含△H1、△H2的式子表示)。

3)溫度T1時,在0.5L的恒容密閉容器中投入3.4 g AgNO3(s)并完全分解測得混合氣體的總物質的量(n)與時間(t)的關系如圖所示。

①下列情況能說明體系達到平衡狀態的是_________(填字母)

a.固體質量不再改變 b.O2的濃度不再改變

c.NO2的體積分數不再改變 d.混合氣體的密度不再改變

②若達到平衡時,混合氣體的總壓強p0. 3MPa。反應開始到

10minN2O4的平均反應速率為___________ MPa·min1。在該溫度下2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數Kp___________(MPa)1(結果保留2位小數)。

[提示:用平衡時各組分分壓替代濃度計算的平衡常數叫壓強平衡常數(Kp),組分的分壓(P1) =平衡時總壓(p)×該組分的體積分數()]

③實驗測得:υυ(NO2)消耗kc2(NO2),υ2υ(N2O4) 消耗kc(N2O4),k、k為速率常數只受溫度影響。則化學平衡常數K與速率常數k、k的數學關系是K___________。若將容器的溫度改變為T2時其kk,則T1______T2(、")

4NOO2反應生成NO2的反應歷程為:第一步NO+NON2O2 (快速平衡)

第二步N2O2+O22NO2 (慢反應),下列敘述正確的是___________(填標號)。

A. υ(第一步的正反應) υ(第二步的反應) B.總反應快慢由第二步決定

C. 第二步的活化能比第一步的高 D.第二步中N2O2O2的碰撞100%有效

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