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【題目】中科大發現了人工合成金剛石的新方法,化學原理為:Na+CO2C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平),這種合成具有深遠的意義。下列說法不正確的是

A. 該反應中,鈉作還原劑,二氧化碳作氧化劑

B. 每生成1mol Na2CO3,共轉移4mol電子

C. 該反應中Na2CO3是氧化產物

D. 還原性Na大于C

【答案】B

【解析】A、根據發生原理,Na的化合價升高,鈉作還原劑,CO2C的化合價降低,CO2為氧化劑,故A說法正確;B、根據化學反應方程式,CO2中一部分C轉化成石墨和金剛石,一部分C 轉化成Na2CO3,化合價沒有變化,因此根據Na計算轉移電子,即每生成1molNa2CO3,轉移2mol電子,故B說法錯誤;C、碳酸鈉中Na是由金屬鈉失去電子轉化成而成,因此碳酸鈉是氧化產物,故C說法正確;D、金屬鈉為還原劑,C為還原產物,還原劑的還原性強于還原產物的還原性,即Na的還原性強于C,故D說法正確。

練習冊系列答案
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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,是分析化學中重要的試劑,常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500 ℃時隔絕空氣加熱完全分解,發生了氧化還原反應,固體產物可能有FeOFe2O3,氣體產物可能有NH3、SO3、H2O、N2SO2。

(1)為檢驗分解產物的成分,設計如下實驗裝置進行實驗,加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

A中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣,目的是__________________________。

②為驗證A中殘留物是否含有FeO,需要選用的試劑有____________填字母)。

A.KSCN溶液 B.稀硫酸 C.濃鹽酸 D.KMnO4溶液

③裝置BBaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有________氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現象為_______________________________________。

④若A中分解產物有N2,固體殘留物只有Fe2O3,Fe2O3的物質的量為b mol,C中沉淀物質的量為a mol,則b________________a(填大于”“小于等于”)。

⑤實驗中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發生的反應的離子方程式為______________________

(2)為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量,某實驗小組做了如下實驗:

步驟一:準確稱量20.00 g硫酸亞鐵銨晶體,配制成100 mL溶液。

步驟二:取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,實驗測定其與16.00mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液恰好完全反應。已知(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的摩爾質量是392g/mol,則產品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質量分數為_______________。

【題目】氰化氫(HCN)是形成生物重要化合物的重要源或中間體,其水溶液稱氫氰酸,是一種非常弱的酸。工業上以甲烷和氨氣為原料在高溫和催化劑的作用下按下列反應制備HCN:

2CH4(g)+3O2(g)+2NH3(g)2HCN(g)+6H2O(g) △H1=-475kJ/mol①

CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g) △H2=+240kJ/mol②

(1)該條件下1mol水蒸氣分解為氫氣和氧氣的熱化學方程式為________________________(數值保留三位有效數字)。根據題中信息_______________(填“能”或“不能”)計算出氫氣的燃燒熱。

(2)在恒溫恒容的密閉容器中按照體積比6:5的比例充入甲烷和氨氣發生反應②,氨氣的物質的量濃度與時間關系如圖所示,從開始到0.8h達平衡狀態的過程中v(H2)=____________________;甲烷的平衡轉化率為____________;該溫度下反應②的平衡常數K=________________________。

(3)工業生產中反應②常用鉑作催化劑,甲、乙兩名同學在討論催化劑的選擇,甲同學認為用鉑作催化劑會提高生產成本,應研究出更廉價的催化劑;乙同學認為使用鉑不會明顯提高生產成本。你認為觀點更合理的是___________(填“甲”或“乙”),原因是______________________________。

(4)HCN及其鹽均有劇毒,因此含CN-的工業廢水必須經過處理才能排放,處理方法之一是電解氧化法;以石墨為陽極、鐵板為陰極電解含CN-的堿性廢水,將CN-轉化為N2和CO2。該方法的陽極反應式為___________________________。為確保CN-被完全處理掉,電解一段時間后通常會加入適量氯化鈉固體,其作用可能是_____________________________。

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