題目內容

【題目】用石墨電極完成下列電解實驗

實驗一

實驗二

裝置

現象

a、d處試紙變藍;b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化

兩個石墨電極附近有氣泡產生;n處有氣泡產生……

下列對實驗現象的解釋或推測不合理的是(

A. a、d處:2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處:2Cl--2e-=Cl2

C. c處發生了反應:Fe-2e-=Fe2+ D. 根據實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅

【答案】B

【解析】試題分析:A、a、d處試紙變藍,說明溶液顯堿性,是溶液中的氫離子得到電子生成氫氣,破壞了水的電離平衡,氫氧根離子濃度增大造成的,A正確;B、b處變紅,局部褪色,說明是溶液中的氫氧根和氯離子同時放電,分別產生氧氣和氯氣,氫離子濃度增大,酸性增強,氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性,B錯誤;C、c處為陽極,鐵失去電子生成亞鐵離子,C正確;D、實驗一中ac形成電解池,db形成電解池,所以實驗二中也相當于形成三個電解池(一個球兩面為不同的兩極),m為電解池的陰極,另一球朝m的一面為陽極(n的背面),故相當于電鍍,即m上有銅析出,D正確。答案選B。

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