題目內容

【題目】U、V、W、X四種短周期元素,原子序數依次增大,其相關信息如下表:

請回答下列問題:

(1)U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料,常把它的產量作為衡量石油化工發展水平的標志,則甲分子中σ鍵和π鍵的個數比為________,其中心原子采取______雜化。

(2)VW原子結合形成的V3W4晶體,其硬度比金剛石大,則V3W4晶體中含有________鍵,屬于________晶體。

(3)乙和丙分別是VX的氫化物,這兩種氫化物分子中都含有18個電子。乙和丙的化學式分別是________、____________,兩者沸點的關系為:乙________(“>”“<”),原因是______________。

【答案】51 sp2 共價 原子 C2H6 H2O2 < H2O2分子間存在氫鍵,C2H6分子間不存在氫鍵

【解析】

根據核外電子排布規律分析解答;根據共價鍵的形成及分類分析解答;根據分子間作用力的綜合利用分析解答;

根據題意已知,U是H元素;V元素三個能級,說明只有2個電子層,且每個能級中電子數相等,它的核外電子排布式為:1s22s22p2,即C元素;W在基態時,2p軌道處于半充滿狀態,所以它的核外電子排布式為:1s22s22p3,即N元素;X與W同周期,說明X處于第二周期,且X的第一電離能比W小,故X是O元素;

(1) 衡量石油化工發展水平的標志的是乙烯,即甲分子是乙烯分子,乙烯分子中含有碳碳雙鍵,雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵,兩個碳氫共價鍵,即四個σ鍵,則甲分子中σ鍵和π鍵的個數比為:5∶1,其中心原子采取的是sp2雜化,體現平面結構;

(2) V3W4晶體是C3N4晶體,其硬度比金剛石大,說明晶體中含有共價鍵,是原子晶體;

(3) V的氫化物含有18個電子,該分子是C2H6,W的氫化物含有18個電子的分子是:H2O2,由于H2O2分子間存在氫鍵,C2H6分子間不存在氫鍵,故沸點:C2H6<H2O2;

練習冊系列答案
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【題目】綠色生態文明是未來的發展主題,而CO2的有效利用可以緩解溫室效應,解決能源短缺問題;

(1)在新型納米催化劑 Na-Fe3O4,和HMCM-22的表面將CO2先轉化為烯烴再轉化為烷烴,已知CO2轉化為CO的反應為CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H=+41kJ/mol;

2 CO2 (g)+6H2(g)=C2H4(g)+4 H2O (g) H=128kJ/mol

CO轉化為C2H4的熱化學方程式為______________________。

(2)用氨水捕捉煙氣中的CO2生成NH4CO3。通常情況下,控制反應溫度在35-40℃范圍內的原因___________。

(3)有科學家提出可利用FeO吸收CO2,6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s) K1(平衡常數),對該反應的描述正確的是______

a.生成 1mol Fe3O4時電子轉移總數為2NA

b.壓縮容器體積,可增大CO2的轉化率,c(CO2)減小

C.恒溫恒容下,氣體的密度不變可作為平衡的標志

d.恒溫恒壓下,氣體摩爾質量不變可作為平衡的標志

(4)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H,一定條件下,向2L恒容密閉容器中充入1 molCO23mo1H2。在不同催化劑作用下發生反應I、反應II、反應II,相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如圖所示:

①活化能最小的為___________(反應I”、反應II”、反應III”)。

b點反應速率v()___________v()(“>”、“=”“<”)。

T4溫度下該反應的衡常數___________(保留兩位有效數字)

CO2的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示:則該反應為___________(放熱反應、吸熱反應);P1___________P2(“>”、“=”“<”)

(5)NaOH溶液吸收CO2所得飽和碳酸鈉溶液可以對廢電池屮的鉛膏(主要成PbSO4)進行脫硫反應。已知Ksp(PbSO4)=1.6×10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×1014,PbSO4(s)+CO32(aq)PbCO3(s)+SO42(aq),則該反應的平衡常數K=___________(保留兩位有效數字):若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶體,則c(SO42)c(CO32)的比值將___________(增大、減小不變”)。

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