題目內容

【題目】25℃、101kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,則下列熱化學方程式正確的是

A.Cs+O2g)=COg ΔH=-393.5kJ/mol

B.2H2g+O2g)=2H2Ol ΔH =+571.6kJ/mol

C.CH4g+2O2g)= CO2g+2H2Og ΔH=-890.3kJ/mol

D.C6H12O6s+6O2g)=6CO2g+6H2Ol ΔH=-2800kJ/mol

【答案】D

【解析】

燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量,根據燃燒熱的定義判斷熱化學方程式是否正確.

A1mol C完全燃燒應生成CO2放出的熱量為C的燃燒熱,故A錯誤;

B2molH2完全燃燒生成的穩定的氧化物液態水,放熱反應的△H為負值,ΔH =-571.6kJ/mol,故B錯誤;

C1mol CH4完全燃燒生成穩定的氧化物為CO2和液態水,故C錯誤;

D1mol葡萄糖完全燃燒生成CO2H2Ol),燃燒熱為2800kJ·mol1,故D正確;

故選D。

練習冊系列答案
相關題目

【題目】工業上用和氨水的混合液浸取廢銅礦渣中的單質銅,得到。某小組同學欲通過實驗探究其原理。

(查閱資料)i.呈深藍色,;受熱易分解,放出氨氣。

ii.在水溶液中不穩定,在溶液中只能以等絡合離子的形式穩定存在;無色,易被氧氣氧化為。

(實驗1)制備。

向盛有溶液的試管中滴加氨水,觀察到溶液中立即出現淺藍色沉淀;隨后沉淀逐漸溶解,得到深藍色溶液。經分離得到晶體。

(1)資料表明,向溶液中滴加氨水,可能會生成淺藍色沉淀。

①該小組同學取實驗1中淺藍色沉淀,洗滌后,____________(補全實驗操作和現象),證明沉淀中含有。

②補全實驗1中生成沉淀的離子方程式:

____________+____________

(2)甲同學設計實驗證明深藍色溶液中含:加熱深藍色溶液并檢驗逸出氣體為氨氣。你認為此方案____________(可行不可行”),理由是____________。

(實驗2)探究用和氨水的混合液浸取單質銅得到的原理。

編號

實驗裝置及部分操作

燒杯中溶液

實驗現象

2-1

實驗開始,先讀取電壓表示數,后迅速將其換成電流表,繼續實驗, 10 min內記錄甲燒杯中現象

甲:

乙:

電壓表指針迅速偏轉至0.1V;甲中溶液無明顯變化

2-2

甲:

乙:

電壓表指針迅速偏轉至0.3V;甲中溶液無明顯變化

2-3

甲:氨水等體積混合

乙:溶液A

電壓表指針迅速偏轉至0.35V;甲中溶液無明顯變化

2-4

甲:氨水等體積混合

乙:

電壓表指針迅速編轉至0.65V;幾分鐘后,甲燒杯溶液逐漸由無色變藍色

已知:其他條件相同時,參與原電池反應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強,檢測到的電壓越大

(3)溶液A____________。

(4)對比實驗2-12-2,可以得到結論是____________。

(5)實驗2-4中,甲燒杯中溶液由無色變為藍色的原因是____________。

(6)依據上述實驗,分析用和氨水的混合液浸取單質銅的原理:____________。

【題目】從鎳鉬礦渣(主要含有MoO3、NiO、MgOFe2O3)中提取元素,其主要工業流程如圖:

已知:①MoO3難溶于水,可溶于強堿溶液。

Fe2O3、MgO不溶于NH4Cl—氨水混合液,NiO可溶于NH4Cl—氨水混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

③已知部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表:

pH(開始沉淀)

pH(完全沉淀)

Fe3+

1.52

3.18

Mg2+

8.10

9.43

請回答下列問題:

(1)“堿浸時應先將鎳鉬礦渣粉碎,再與NaOH80℃下反應2小時,該操作的目的為___。

(2)“堿浸時,MoO3發生反應的離子方程式為___。

(3)“氨溶解的目的為___,氨溶解過程中反應條件的選擇性實驗數據如圖所示,氨溶解過程中需要控制溫度在50~70℃之間,溫度過高或過低都會導致產品的產量降低,請解釋原因___。

(4)簡述利用濾渣I”制備純凈的鐵紅的方法:___。

(5)“一次沉鎳時加入H2S的目的是將鎳元素轉化為NiS沉淀,對應的離子方程式為___。

(6)“氧化時發生反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為___。

(7)“二次沉鎳時,發生反應的離子方程式為___。

(8)已知:某溫度時,Ksp(NiC2O4)=4.0×10-10,Ksp(NiCO3)=1.60×10-8。此溫度下,將碳酸鎳固體投入到1L一定濃度的Na2C2O4溶液中,若要一次性恰好將1molNiCO3完全轉化成NiC2O4,則所需Na2C2O4溶液的濃度c(Na2C2O4)=___(忽略溶液體積的變化)。

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