題目內容

【題目】某化學興趣小組設計如圖所示裝置,用CuCl2·2H2O晶體和SOCl2獲取無水CuCl2并回收過量的SOCl2。

已知:SOCl2的熔點為-105℃,沸點為76℃,遇水劇烈反應生成兩種酸性氣體。

回答下列問題:

1CuCl2·2H2O晶體和SOCl2發生反應的化學方程式是___。

2)堿石灰除了能吸收SO2、HCl等酸性氣體,還能起到的作用為__。

3)某同學用間接碘量法測定無水CuCl2樣品中銅元素的百分含量,操作步驟如下:

步驟1:取0.2500g試樣溶于水,加入過量KI固體充分反應,生成白色CuI沉淀。

步驟2:滴入幾滴淀粉溶液。

步驟3:再滴入0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液,發生的反應為2S2O32-I2=S4O62-2I-,恰好完全反應時,消耗Na2S2O3溶液18.00mL。

①恰好完全反應時的實驗現象為__。

②計算試樣中銅元素的質量分數__(寫出計算過程)。

【答案】CuCl2·2H2O2SOCl2=CuCl22SO24HCl↑ 防止空氣中水蒸氣進入錐形瓶,與SOCl2發生反應 溶液由藍色變為無色 46.1%

【解析】

SOCl2液體加入到CuCl2·2H2O晶體中,發生反應生成CuCl2,將多余的SOCl2蒸餾除去,經過冷凝在錐形瓶中接受,注意防止SOCl2遇水劇烈反應,因此要用堿石灰防止空氣中水蒸氣進入到錐形瓶中。

SOCl2遇水劇烈反應生成兩種酸性氣體,因此CuCl2·2H2O晶體和SOCl2發生反應的化學方程式是CuCl2·2H2O2SOCl2=CuCl22SO24HCl↑;故答案為:CuCl2·2H2O2SOCl2 = CuCl22SO24HCl↑。

⑵堿石灰除了能吸收SO2、HCl等酸性氣體,由于SOCl2遇水劇烈反應,因此堿石灰還能起到的作用為防止空氣中水蒸氣進入錐形瓶,與SOCl2發生反應;故答案為:防止空氣中水蒸氣進入錐形瓶,與SOCl2發生反應。

開始有碘單質,后來被反應完,因此恰好完全反應時的實驗現象為溶液由藍色變為無色;故答案為:溶液由藍色變為無色。

根據反應方程式得到關系式2Cu2+ I2 2S2O32,n(Na2S2O3) = n(Cu2+) = 0.1000mol·L1×0.018L = 0.0018mol,;故答案為46.1%。

練習冊系列答案
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(3)NH4H2PO4 中,電負性最高的元素是________;P________________雜化軌道與 O2p軌道形成______鍵。NH4H2PO4 LiFePO4 屬于簡單磷酸鹽,而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽, 如:焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示。這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為 ______________(用 n 代表 P 原子數)。

(4)高溫高壓下 CO2 的晶體結構與SiO2 相似,該晶體熔點比 SiO2 晶體____________(填)。硅酸鹽和 SiO2 一樣,都是以硅氧四面體作為基本結構單元,圖中表示一種含 n 個硅原子的單鏈式多硅酸根的結構(投影如圖),Si 原子的雜化類型為_______________,其化學通式可表示為____________________

(5)四方晶系 CuFeS2 晶胞結構如圖所示(下一頁)。Cu2的配位數為_______________,S2-的配位數為__已知:ab0.524 nm,c1.032 nm,NA 為阿伏加德羅常數的值,CuFeS2晶體的密度是_________________ gcm-3(列出計算式)。

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