題目內容

【題目】氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料,用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如圖所示,下列敘述正確的是( )

A.極附近溶液的增大

B.極發生的反應為

C.該法制備還可得到硫酸、氫氣和氧氣

D.當電路中通過電子時,可得到

【答案】C

【解析】

從圖中可以看出,Li+b電極移動,說明b電極消耗了陽離子或生成了陰離子,溶液中的Li+不可能得電子,則必是生成了陰離子,從而得出在b極,H2O得電子生成OH-H2,b極為陰極;則a極為陽極,H2O失電子生成O2H+。

A.由以上分析可知,極為陽極,電極反應為2H2O-4e-=O2+4H+,附近溶液的減小,A不正確;

B極為陰極,發生的反應為2H2O+2e-=2OH-+H2↑,B不正確;

C.該法在陽極得到硫酸和氧氣,在陰極得到LiOHH2,C正確;

D.由反應2H2O+2e-=2OH-+H2↑知,當電路中通過電子時,可得到,D不正確;

故選C。

練習冊系列答案
相關題目

【題目】(一)以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料,通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH],裝置如圖所示。

(1)收集到(CH3)4NOH的區域是________(填a、b、c或d)。

(2)寫出電池總反應_____________。

(二)乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成:CH3COOH(l)+C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l) ΔH=-2.7kJ·mol-1

已知純物質和相關恒沸混合物的常壓沸點如下表:

純物質

沸點/℃

恒沸混合物(質量分數)

沸點/℃

乙醇

78.3

乙酸乙酯(0.92)+水(0.08)

70.4

乙酸

117.9

乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31)

71.8

乙酸乙酯

77.1

乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08) +水(0.09)

70.2

請完成:

(1)關于該反應,下列說法不合理的是_____________。

A.反應體系中硫酸有催化作用

B.因為化學方程式前后物質的化學計量數之和相等,所以反應的ΔS等于零

C.因為反應的△H 接近于零,所以溫度變化對平衡轉化率的影響大

D.因為反應前后都是液態物質,所以壓強變化對化學平衡的影響可忽略不計

(2)一定溫度下該反應的平衡常數K=4.0。若按化學方程式中乙酸和乙醇的化學計量數比例投料,則乙酸乙酯的平衡產率y =_________;若乙酸和乙醇的物質的量之比為n : 1,相應平衡體系中乙酸乙酯的物質的量分數為x,請在圖中繪制xn變化的示意圖(計算時不計副反應)________。

(3)工業上多采用乙酸過量的方法,將合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加熱至110℃左右發生酯化反應并回流,直到塔頂溫度達到70~71℃,開始從塔頂出料?刂埔宜徇^量的作用有___________________。

(4)近年,科學家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法:2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)+2H2(g)

在常壓下反應,冷凝收集,測得常溫下液體收集物中主要產物的質量分數如圖所示。關于該方法,下列推測合理的是_____。

A.反應溫度不宜超過300℃

B.增大體系壓強,有利于提高乙醇平衡轉化率

C.在催化劑作用下,乙醛是反應歷程中的中間產物

D.提高催化劑的活性和選擇性,減少乙醚、乙烯等副產物是工藝的關鍵

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