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【題目】一定條件下,通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(s) ΔH <0。若反應在恒容的密閉容器中進行,下列有關說法正確的是( )

A.平衡前,隨著反應的進行,容器內壓強始終不變

B.平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應速率加快

C.平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高 SO2的轉化率,平衡常數增大

D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應的平衡常數不變

【答案】D

【解析】

A. 該反應為反應前后氣體分子數減小的反應,隨著反應的進行,氣體的物質的量減小,則容器內壓強減小,A錯誤;

B. 該反應中,硫為固態,分離出硫,不影響反應速率,B錯誤;

C. 該反應為放熱反應,升高溫度,平衡逆向移動,SO2的轉化率減小,平衡常數減;C錯誤;

D. 平衡常數只與溫度有關,D正確;故答案為:D。

練習冊系列答案
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【題目】碳是生命的基礎,近幾年科學家們紛紛掀起了研究碳的熱潮;卮鹣铝袉栴}:

12019年人們談霾色變,汽車尾氣是霧霾的罪魁之一。汽車尾氣凈化的原理為:2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH0。

某溫度下,恒容的密閉容器中通入NOCO,測得不同時間的NOCO的濃度如下表:

①2s內用N2表示的化學反應速率為___,該溫度下,反應的化學平衡常數為___。

若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是___(填代號)。

2)用CH4催化還原NOx也可以減少氮的污染。

已知:CH4(g)+2NO2(g)= CO2(g)+ N2(g)+2H2O(g) ΔH=867kJ/mol

2NO2(g)=N2O4(g) ΔH=-56.9kJ/mol

H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0kJ/mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2H2O1)的熱化學方程式:___。

3)常溫常壓下,測得向水中通入足量的CO2后,水溶液的pH=5.6。

若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3HCO3-+H+的平衡常數K大約為___。(已知:溶液中c(H2CO3)=1.5×10-5 molL1,10-5.6=2.5×10-6)

常溫下,測得NaHCO3溶液呈堿性,則溶液中c(H2CO3)___c(CO32-)(“>”“”“<”),原因是___ (用離子方程式和必要的文字說明)。

鍋爐中的CaSO4沉淀可用可溶性碳酸鹽浸取,然后加酸除去,浸取過程中會發生反應:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)。

已知298K時,Ksp(CaCO3)=2.80×10-9,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,則此溫度下該反應的平衡常數K___(計算結果保留三位有效數字)。

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